15．下列有關(guān)化工生產(chǎn)的敘述正確的是（　�。�
A．合成氨生產(chǎn)過(guò)程中將NH3液化分離，減小氨氣的濃度會(huì)導(dǎo)致化學(xué)平衡向左移動(dòng)
B．合成氨工業(yè)中，使用鐵催化劑可加快正反應(yīng)速率，提高N2、H2的轉(zhuǎn)化率
C．電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法，可防止陰極室產(chǎn)生的C12進(jìn)入陽(yáng)極室
D．電解精煉銅時(shí)，同一時(shí)間內(nèi)陽(yáng)極溶解銅的質(zhì)量比陰極析出銅的質(zhì)量小

分析 A．合成氨生產(chǎn)過(guò)程中將NH3液化分離，減小氨氣的濃度會(huì)導(dǎo)致化學(xué)平衡正向移動(dòng)；
B．催化劑不能影響平衡移動(dòng)；
C．電解飽和食鹽水制燒堿，陽(yáng)極室產(chǎn)生C12；
D．粗銅中比Cu活潑的金屬首先放電，然后Cu在放電，不如Cu活潑的金屬，脫離電極形成陽(yáng)極泥，而陰極上只析出Cu．

解答 解：A．合成氨生產(chǎn)過(guò)程中將NH3液化分離，減小氨氣的濃度，平衡向生成氨氣的方向移動(dòng)，即會(huì)導(dǎo)致化學(xué)平衡正向移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；
B．使用鐵催化劑可加快正反應(yīng)速率，催化劑不能影響平衡移動(dòng)，N2、H2的轉(zhuǎn)化率不變，故B錯(cuò)誤；
C．氯離子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣，則陽(yáng)極室產(chǎn)生C12，故C錯(cuò)誤；
D．電解精煉銅時(shí)，粗銅作陽(yáng)極，純銅作陰極，粗銅中比Cu活潑的金屬首先放電，然后Cu在放電，不如Cu活潑的金屬，脫離電極形成陽(yáng)極泥，而陰極上只析出Cu，同一時(shí)間內(nèi)陽(yáng)極溶解銅的質(zhì)量比陰極析出銅的質(zhì)量小，故D正確，
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡影響因素、電解原理及其應(yīng)用，理解化學(xué)平衡移動(dòng)原理，明確電解工作原理，掌握兩極發(fā)生反應(yīng)與離子放電順序，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)CO2（g）+C（s）?2CO（g）△H＞0達(dá)到平衡后，
改變下列條件，則指定物質(zhì)的濃度及平衡如何變化：
（1）增加C，平衡不移動(dòng)，c（CO）不變．
（2）減小密閉容器體積，保持溫度不變，則平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，c（CO2）增大．
（3）通入N2，保持密閉容器體積和溫度不變，則平衡不移動(dòng)，c（CO2）不變．
（4）保持密閉容器體積不變，升高溫度，則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，c（CO）增大．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．有一樣品，其中只含Na2CO3•10H2O和NaHCO3，為測(cè)定樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，請(qǐng)從如圖中選用適當(dāng)?shù)膶?shí)驗(yàn)裝置，設(shè)計(jì)一個(gè)最簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)，測(cè)定樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白．

（1）應(yīng)選用的裝置是（只寫(xiě)裝置的標(biāo)號(hào)，裝置不重復(fù)使用）：②⑤⑥，所選用裝置的連接順序是（填接口的字母）：B接H，G接I，．接．．
（2）停止加熱時(shí)，正確的操作是應(yīng)先將B接口和H接口分開(kāi)．
（3）實(shí)驗(yàn)裝置中盛堿石灰的U型管的作用是防止空氣的二氧化碳被氫氧化鋇溶液吸收而影響實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確性．
（4）取W g樣品實(shí)驗(yàn)，經(jīng)測(cè)定W g樣品在加熱時(shí)，可得a g CO2，則W g樣品中所含Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{11W-42a}{11W}$．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法不正確的是（　　）
①18g D2O含有的電子數(shù)為10NA
②同溫、同壓下，相同體積的氟氣和氬氣所含的原子數(shù)相等
③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L以任意比例混合的氮?dú)夂脱鯕馑脑訑?shù)為NA
④在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3的物質(zhì)的量為1mol
⑤4℃時(shí)5.4mL的水所含的原子總數(shù)為0.9NA
⑥1mol Na2O2與水完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA．
A．①②④⑥B．①②③⑤C．①③⑤⑥D．③④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．Q、R、X、Y、Z為周期表中原子序數(shù)依次遞增的前四周期元素．
已知：①Q(mào)為元素周期表中原子半徑最小的元素；
②R的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的能級(jí)，且每種能級(jí)中的電子總數(shù)相同；
③Y的基態(tài)原子的核外成對(duì)的電子數(shù)是未成對(duì)的電子數(shù)的3倍；
④Z基態(tài)原子有六個(gè)未成對(duì)電子．
用對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問(wèn)題：
（1）R、X、Y的第一電離能由大到小的順序?yàn)镹＞O＞C
（2）Q元素在元素周期表中屬于s區(qū)，與Y元素同族的第四周期元素的價(jià)電子排布式為4s24p4
（3）RY2的電子式為，Z3+的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
（4）RQ2Y2的結(jié)構(gòu)式為，m g該物質(zhì)完全燃燒后通過(guò)足量Na2O2固體吸收，Na2O2固體增重的質(zhì)量為$\frac{15m}{23}$g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)B．非金屬氧化物一定是酸性氧化物
C．金屬氧化物一定是堿性氧化物D．堿性氧化物一定是金屬氧化物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．某研究小組為探究SO2和Fe（NO3）3溶液的反應(yīng)的實(shí)質(zhì)．設(shè)計(jì)了如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．已知：1.0mol/L的Fe（NO3）3溶液的pH=1．
請(qǐng)回答：
（1）裝置A中用于添加濃硫酸的儀器名稱(chēng)為分液漏斗．
（2）實(shí)驗(yàn)前鼓入N2的目的是排凈裝置中的空氣，防止溶液中SO2被空氣中的O2氧化而干擾實(shí)驗(yàn)．
（3）裝置B中產(chǎn)生了白色沉淀，其成分是BaSO4，說(shuō)明SO2具有還原性．
（4）分析B中產(chǎn)生白色沉淀的原因．
觀點(diǎn)1：SO2與Fe3+反應(yīng)；
觀點(diǎn)2：在酸性條件下SO2與NO3-反應(yīng)；
①若觀點(diǎn)1正確，除產(chǎn)生沉淀外，還應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是靜置一段時(shí)間后，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色．
②按觀點(diǎn)2，裝置B中反應(yīng)的離子方程式是3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O═3BaSO4↓+2NO+4H+
或3SO2+2NO3-+2H2O═3SO42-+2NO+4H+；Ba2++SO42-═BaSO4↓，
③有人認(rèn)為，如將裝置B中的Fe（NO3）3溶液替換為等體積的下列溶液，在相同條件下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，也可驗(yàn)證觀點(diǎn)2是否正確．此時(shí)應(yīng)選擇的最佳試劑是（填序號(hào)）C．
A．1mol/L稀硝酸
B．1.5mol/L Fe（NO3）2溶液
C．6.0mol/L NaNO3溶液和0.2mol/L鹽酸等體積混合的溶液
D．3.0mol/L NaNO3溶液和0.1mol/L硫酸等體積混合的溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．A、B、C三種強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒须婋x出的離子如下表所示：
陽(yáng)離子Ag+  Na+
陰離子NO3-  SO42-  Cl-
如圖1所示裝置中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放足量的A、B、C三種溶液，電極均為石墨電極．
接通電源，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，測(cè)得乙中c電極質(zhì)量增加了27克．常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時(shí)間t的關(guān)系圖如圖2．據(jù)此回答下列問(wèn)題：
（1）M為電源的負(fù)極（填寫(xiě)“正”或“負(fù)”），甲、乙電解質(zhì)分別為NaCl、AgNO3（填寫(xiě)化學(xué)式）．
（2）計(jì)算電極f上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積1.4L．
（3）寫(xiě)出乙燒杯的電解池總反應(yīng)4AgNO3+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4HNO3+4Ag+O2↑．
（4）若電解后甲溶液的體積為25L，則該溶液的pH為12．
（5）要使丙恢復(fù)到原來(lái)的狀態(tài)，應(yīng)加入2.25gH2O．（填寫(xiě)化學(xué)式）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、解釋或結(jié)論不對(duì)應(yīng)的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或結(jié)論
A將蘸有濃硫酸的玻璃棒與蘸有濃氨水的玻璃棒靠近無(wú)明顯現(xiàn)象氨氣與硫酸不反應(yīng)
B用干凈的鉑絲蘸取某溶液，在酒精燈火焰上灼燒透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃片可以看到紫色的火焰該溶液中有鉀離子
C在導(dǎo)管口點(diǎn)燃純凈的氫氣，然后將導(dǎo)管伸入盛滿(mǎn)氯氣的集氣瓶中產(chǎn)生蒼白色火焰物質(zhì)燃燒不一定需要氧氣
D加熱試管中的氯化銨固體試管底部的固體逐漸消失氯化銨受熱分解
A．AB．BC．CD．D

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同步練習(xí)冊(cè)答案