15．下列有關(guān)化工生產(chǎn)的敘述正確的是（　　）
A．合成氨生產(chǎn)過程中將NH3液化分離，減小氨氣的濃度會導(dǎo)致化學(xué)平衡向左移動
B．合成氨工業(yè)中，使用鐵催化劑可加快正反應(yīng)速率，提高N2、H2的轉(zhuǎn)化率
C．電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法，可防止陰極室產(chǎn)生的C12進入陽極室
D．電解精煉銅時，同一時間內(nèi)陽極溶解銅的質(zhì)量比陰極析出銅的質(zhì)量小

分析 A．合成氨生產(chǎn)過程中將NH3液化分離，減小氨氣的濃度會導(dǎo)致化學(xué)平衡正向移動；
B．催化劑不能影響平衡移動；
C．電解飽和食鹽水制燒堿，陽極室產(chǎn)生C12；
D．粗銅中比Cu活潑的金屬首先放電，然后Cu在放電，不如Cu活潑的金屬，脫離電極形成陽極泥，而陰極上只析出Cu．

解答 解：A．合成氨生產(chǎn)過程中將NH3液化分離，減小氨氣的濃度，平衡向生成氨氣的方向移動，即會導(dǎo)致化學(xué)平衡正向移動，故A錯誤；
B．使用鐵催化劑可加快正反應(yīng)速率，催化劑不能影響平衡移動，N2、H2的轉(zhuǎn)化率不變，故B錯誤；
C．氯離子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣，則陽極室產(chǎn)生C12，故C錯誤；
D．電解精煉銅時，粗銅作陽極，純銅作陰極，粗銅中比Cu活潑的金屬首先放電，然后Cu在放電，不如Cu活潑的金屬，脫離電極形成陽極泥，而陰極上只析出Cu，同一時間內(nèi)陽極溶解銅的質(zhì)量比陰極析出銅的質(zhì)量小，故D正確，
故選：D．

點評 本題考查化學(xué)平衡影響因素、電解原理及其應(yīng)用，理解化學(xué)平衡移動原理，明確電解工作原理，掌握兩極發(fā)生反應(yīng)與離子放電順序，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．在密閉容器中進行下列反應(yīng)CO2（g）+C（s）?2CO（g）△H＞0達到平衡后，
改變下列條件，則指定物質(zhì)的濃度及平衡如何變化：
（1）增加C，平衡不移動，c（CO）不變．
（2）減小密閉容器體積，保持溫度不變，則平衡向逆反應(yīng)方向移動，c（CO2）增大．
（3）通入N2，保持密閉容器體積和溫度不變，則平衡不移動，c（CO2）不變．
（4）保持密閉容器體積不變，升高溫度，則平衡向正反應(yīng)方向移動，c（CO）增大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．有一樣品，其中只含Na2CO3•10H2O和NaHCO3，為測定樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，請從如圖中選用適當(dāng)?shù)膶嶒炑b置，設(shè)計一個最簡單的實驗，測定樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />
（1）應(yīng)選用的裝置是（只寫裝置的標(biāo)號，裝置不重復(fù)使用）：②⑤⑥，所選用裝置的連接順序是（填接口的字母）：B接H，G接I，．接．．
（2）停止加熱時，正確的操作是應(yīng)先將B接口和H接口分開．
（3）實驗裝置中盛堿石灰的U型管的作用是防止空氣的二氧化碳被氫氧化鋇溶液吸收而影響實驗的準(zhǔn)確性．
（4）取W g樣品實驗，經(jīng)測定W g樣品在加熱時，可得a g CO2，則W g樣品中所含Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{11W-42a}{11W}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是（　�。�
①18g D2O含有的電子數(shù)為10NA
②同溫、同壓下，相同體積的氟氣和氬氣所含的原子數(shù)相等
③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L以任意比例混合的氮氣和氧氣所含的原子數(shù)為NA
④在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3的物質(zhì)的量為1mol
⑤4℃時5.4mL的水所含的原子總數(shù)為0.9NA
⑥1mol Na2O2與水完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA．
A．①②④⑥B．①②③⑤C．①③⑤⑥D．③④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．Q、R、X、Y、Z為周期表中原子序數(shù)依次遞增的前四周期元素．
已知：①Q(mào)為元素周期表中原子半徑最小的元素；
②R的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的能級，且每種能級中的電子總數(shù)相同；
③Y的基態(tài)原子的核外成對的電子數(shù)是未成對的電子數(shù)的3倍；
④Z基態(tài)原子有六個未成對電子．
用對應(yīng)的元素符號或化學(xué)式回答下列問題：
（1）R、X、Y的第一電離能由大到小的順序為N＞O＞C
（2）Q元素在元素周期表中屬于s區(qū)，與Y元素同族的第四周期元素的價電子排布式為4s24p4
（3）RY2的電子式為，Z3+的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
（4）RQ2Y2的結(jié)構(gòu)式為，m g該物質(zhì)完全燃燒后通過足量Na2O2固體吸收，Na2O2固體增重的質(zhì)量為$\frac{15m}{23}$g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列說法正確的是（　�。�
A．化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)B．非金屬氧化物一定是酸性氧化物
C．金屬氧化物一定是堿性氧化物D．堿性氧化物一定是金屬氧化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．某研究小組為探究SO2和Fe（NO3）3溶液的反應(yīng)的實質(zhì)．設(shè)計了如圖所示裝置進行實驗．已知：1.0mol/L的Fe（NO3）3溶液的pH=1．
請回答：
（1）裝置A中用于添加濃硫酸的儀器名稱為分液漏斗．
（2）實驗前鼓入N2的目的是排凈裝置中的空氣，防止溶液中SO2被空氣中的O2氧化而干擾實驗．
（3）裝置B中產(chǎn)生了白色沉淀，其成分是BaSO4，說明SO2具有還原性．
（4）分析B中產(chǎn)生白色沉淀的原因．
觀點1：SO2與Fe3+反應(yīng)；
觀點2：在酸性條件下SO2與NO3-反應(yīng)；
①若觀點1正確，除產(chǎn)生沉淀外，還應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是靜置一段時間后，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色．
②按觀點2，裝置B中反應(yīng)的離子方程式是3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O═3BaSO4↓+2NO+4H+
或3SO2+2NO3-+2H2O═3SO42-+2NO+4H+；Ba2++SO42-═BaSO4↓，
③有人認(rèn)為，如將裝置B中的Fe（NO3）3溶液替換為等體積的下列溶液，在相同條件下進行實驗，也可驗證觀點2是否正確．此時應(yīng)選擇的最佳試劑是（填序號）C．
A．1mol/L稀硝酸
B．1.5mol/L Fe（NO3）2溶液
C．6.0mol/L NaNO3溶液和0.2mol/L鹽酸等體積混合的溶液
D．3.0mol/L NaNO3溶液和0.1mol/L硫酸等體積混合的溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．A、B、C三種強電解質(zhì)，它們在水中電離出的離子如下表所示：
陽離子Ag+  Na+
陰離子NO3-  SO42-  Cl-
如圖1所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放足量的A、B、C三種溶液，電極均為石墨電極．
接通電源，經(jīng)過一段時間后，測得乙中c電極質(zhì)量增加了27克．常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時間t的關(guān)系圖如圖2．據(jù)此回答下列問題：
（1）M為電源的負(fù)極（填寫“正”或“負(fù)”），甲、乙電解質(zhì)分別為NaCl、AgNO3（填寫化學(xué)式）．
（2）計算電極f上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積1.4L．
（3）寫出乙燒杯的電解池總反應(yīng)4AgNO3+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4HNO3+4Ag+O2↑．
（4）若電解后甲溶液的體積為25L，則該溶液的pH為12．
（5）要使丙恢復(fù)到原來的狀態(tài)，應(yīng)加入2.25gH2O．（填寫化學(xué)式）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列實驗操作、實驗現(xiàn)象、解釋或結(jié)論不對應(yīng)的是（　�。�
選項實驗操作實驗現(xiàn)象解釋或結(jié)論
A將蘸有濃硫酸的玻璃棒與蘸有濃氨水的玻璃棒靠近無明顯現(xiàn)象氨氣與硫酸不反應(yīng)
B用干凈的鉑絲蘸取某溶液，在酒精燈火焰上灼燒透過藍(lán)色鈷玻璃片可以看到紫色的火焰該溶液中有鉀離子
C在導(dǎo)管口點燃純凈的氫氣，然后將導(dǎo)管伸入盛滿氯氣的集氣瓶中產(chǎn)生蒼白色火焰物質(zhì)燃燒不一定需要氧氣
D加熱試管中的氯化銨固體試管底部的固體逐漸消失氯化銨受熱分解
A．AB．BC．CD．D

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同步練習(xí)冊答案