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20．下列說法正確的是（　　）
A．化合反應一定是氧化還原反應B．非金屬氧化物一定是酸性氧化物
C．金屬氧化物一定是堿性氧化物D．堿性氧化物一定是金屬氧化物

分析 A、有的化合反應中不存在元素化合價的變化，有的存在；
B、酸性氧化物是指能和堿反應生成鹽和水的氧化物；
C、堿性氧化物是指能和酸反應生成鹽和水的氧化物；
D、大多數(shù)的金屬氧化物屬于堿性氧化物．

解答 解：A、有的化合反應中不存在元素化合價的變化，有的存在，化合反應不一定是氧化還原反應，如氧化鈉和水生成氫氧化鈉的反應，故A錯誤；
B、非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，如NO、CO等不屬于酸性氧化物，故B錯誤；
C、金屬氧化物一定是堿性氧化物，如氧化鋁屬于兩性氧化物，故C錯誤；
D、大多數(shù)的金屬氧化物屬于堿性氧化物，堿性氧化物是指能和酸反應生成鹽和水的氧化物，堿性氧化物一定是金屬氧化物，故D正確．
故選D．

點評 本題涉及物質的分類、化學反應之間的關系知識，明確酸性氧化物、堿性氧化物的概念和內涵是解題的關鍵，難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．（1）工業(yè)制氫氣的一個重要反應是：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
已知在25℃時：①C（石墨）+1/2O2（g）=CO（g）△H1═-111kJ/mol
②H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H2=-242kJ/mol
③C（石墨）+O2（g）═CO2（g）△H3=-394kJ/mol
試計算25℃時一氧化碳與水作用轉化為氫氣和二氧化碳反應的熱化學方程式CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ/mol．
（2）已知上述反應在427℃時的平衡常數(shù)是9.4．如果反應開始時，一氧化碳和水蒸氣的濃度都是0.01mol/L，計算一氧化碳在此反應條件下的轉化率75.4%．（保留3位有效數(shù)字）．$\frac{7πm}{12qB}$≈3.07．
（3）對于化學反應，速率也是研究的重要內容．在一密閉容器中充入1mol H2和1mol I2，壓強為p（Pa），并在一定溫度下使其發(fā)生反應：H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H＜0．達到平衡后，以下能加快反應速率的是①⑤
①保持容器容積不變，向其中加入1mol H2．
②保持容器容積不變，向其中加入1mol N2（N2不參加反應）．
③保持容器內氣體壓強不變，向其中加入1mol N2（N2不參加反應）．
④保持容器內氣體壓強不變，向其中加入1mol H2和1mol I2．
⑤提高起始的反應溫度．
（4）2.0mol PCl3和1.0molCl2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應：
PCl3（g）+Cl2（g）?PCl5（g）．達平衡時，PCl5為0.40mol，如果此時移走1.0mol PCl3和0.5molCl2，在相同溫度下再達平衡時PCl5的物質的量是C
A．0.4mol      B．0.2mol     C．小于0.2mol     D．大于0.2mol，小于0.4mol
（5）已知25℃下，醋酸溶液中存在下述關系：$R=\frac{mv}{qB}$=1.75×10-5其中的數(shù)值是該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)．若醋酸的起始濃度為0.010mol/L，平衡時c（H+）=4.18×10-4mol/L．（$\sqrt{17.5}$≈4.18）
（提示：醋酸的電離常數(shù)很小，平衡時的c（CH3COOH）可近似視為仍等于0.010mol/L）
（6）向明礬溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至硫酸根離子剛好沉淀完全時，溶液的pH＞7（填＜、＞、=）離子反應總方程式為Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．過渡元素在生活、生產和科技等方面有廣泛的用途．
（1）過渡金屬離子與水分子形成的配合物是否有顏色，與其d軌道電子排布有關．一般而言，為d0或d10排布時，無顏色；為d1～d9排布時，有顏色，如[Co（H2O）6]2+顯粉紅色，據(jù)此判斷，[Mn（H2O）6]2+有（填“有”或“無”）顏色．
（2）現(xiàn)代污水處理工藝中常利用聚合鐵{簡稱PFS，化學式為：[Fe2（OH）n（SO4）3-n/2]m，n＜5，m＜10}在水體中形成絮狀物，以吸附重金屬離子．下列說法中不正確的是D．（填序號）
A．PFS中鐵顯+3價
B．鐵原子的外圍電子排布式是3d64s2
C．由FeSO4溶液制PFS需經過氧化、水解和聚合的過程
D．由下表可知氣態(tài)Fe2+再失去一個電子比氣態(tài)Mn2+再失去一個電子難
元素MnFe
電離能I1717759
（kJ•mol-1）I21 5091 561
I33 2482 957
（3）鉻的配合物在藥物應用、設計合成新磁材料領域和聚乙烯催化劑方面都有重要應用．現(xiàn)有鉻（Ⅲ）與甲基丙烯酸根的配合物為：{Cr2[OOC-C（CH3）═CH2]2（H2O）8}Cl4
①該化合物中存在的化學鍵類型有配位鍵、共價鍵、離子鍵．
②甲基丙烯酸分子中C原子的雜化方式有sp3和sp2．
③等電子體是具有相同的價電子數(shù)和原子數(shù)的分子或離子，與H2O分子互為等電子體的微粒是H2S（填一種即可）．
④與鉻同周期的所有元素中基態(tài)原子最外層電子數(shù)與鉻原子相同的元素是K、Cu（填元素符號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．如圖是甲、乙兩位同學探究銅與稀硝酸反應還原產物的實驗裝置圖，請回答下列問題：
（1）寫出銅和稀硝酸反應的離子方程式3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
（2）與裝置甲相比，裝置乙的優(yōu)點是①可觀察NO的生成及NO被氧化   ②操作現(xiàn)象明顯
（3）若用實驗裝置甲進行實驗，能否證明銅和稀硝酸反應的產物是NO氣體：不能，圓底燒瓶內含有空氣，NO與氧氣反應，生成紅棕色NO2，若產生的是NO2，NO2與水反應產生NO
（4）若用實驗裝置乙進行實驗，實驗前如何檢驗裝置乙的氣密性閉活塞b打開活塞a，通過分液漏斗向U型管內加水至左邊液面高于右邊，若能保持此狀態(tài)一段時間，則說明該裝置的氣密性良好．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列有關化工生產的敘述正確的是（　�。�
A．合成氨生產過程中將NH3液化分離，減小氨氣的濃度會導致化學平衡向左移動
B．合成氨工業(yè)中，使用鐵催化劑可加快正反應速率，提高N2、H2的轉化率
C．電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法，可防止陰極室產生的C12進入陽極室
D．電解精煉銅時，同一時間內陽極溶解銅的質量比陰極析出銅的質量小

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．某固體混合物可能由Al、（NH4）2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的一種或幾種組成，現(xiàn)對該混合物作如下實驗，所得現(xiàn)象和有關數(shù)據(jù)如圖所示（氣體體積數(shù)據(jù)已換算成標準狀況下的體積）：

回答下列問題：
（1）混合物中是否存在FeCl2否（填“是”或“否”）；
（2）混合物中是否存在（NH4）2SO4是（填“是”或“否”），判斷依據(jù)是氣體通過濃硫酸減少2.24L
（3）混合物中是否含有AlCl3是（填“是”或“否”），判斷依據(jù)（不需要寫出具體計算過程）存在的Al、（NH4）2SO4、MgCl2的質量和小于14.05g，剩余固體一定是AlCl3
（4）寫出步驟①中所有反應的離子方程式：（有幾個寫幾個）NH4++OH-═NH3↑+H2O、2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑、Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓、Al3++4OH-═AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．硼（B）、鋁（Al）、鎵（Ga）均屬于硼族元素（第ⅢA族），它們的化合物或單質都有重要用途．回答下列問題：
（1）寫出基態(tài)鎵原子的電子排布式1s22s22p63s23p63d104s24p1．
（2）已知：無水氯化鋁在178℃升華，它的蒸氣是締合的雙分于（Al2Cl6），結構如圖1締合雙分子Al2Cl6中Al原子的軌道雜化類型是sp3．
（3）B原子的電子有3個不同的能級；晶體硼熔點為2300℃，則其為原子晶體．
（4）磷化硼（BP）是一種有價值的耐磨硬涂層材料，它是通過在高溫氫氣氛圍下（＞750℃）三溴化硼和三溴化磷反應制得．BP晶胞如圖2所示．
①畫出三溴化硼和三溴化磷的空間結構式．
三溴化硼三溴化磷
②在BP晶胞中B的堆積方式為面心立方最密堆積．
③計算當晶胞晶格參數(shù)為apm（即圖中立方體的每條邊長為apm）時，磷化硼中硼原子和磷原子之間的最近距離$\frac{\sqrt{3}a}{4}$pm．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．有機物E是一種醫(yī)藥中間體，可用于制備抗凝血藥，可以通過如圖路線合成：

（1）A可以發(fā)生銀鏡反應，反應的化學方程式為CH3CHO+2Ag（NH3）2OH $\stackrel{△}{→}$CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O．
（2）B中含氧官能團的名稱羧基、羥基，B轉化為C的反應類型取代反應．
（3）1mol D最多可與3mol H2加成．
（4）寫出E與足量NaOH溶液完全反應的化學方程式+2NaOH $\stackrel{△}{→}$ +H2O．
（5）能同時滿足下列條件的B的同分異構體有2種．
①能發(fā)生銀鏡反應；②遇FeCl3發(fā)生顯色反應； ③1mol該物質最多可消耗2mol NaOH；④核磁共振氫譜顯示其只有4種不同環(huán)境的氫原子
（6）苯甲酸苯甲酯是一種重要的有機合成中間體．
已知：①；②光照時，甲苯與Cl2側鏈取代．
試寫出以甲苯為原料制取苯甲酸苯甲酯的合成路線流程圖（無機原料任選）．合成路線流程圖示例如下：
H2C═CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．鐵在自然界分布廣泛，在工業(yè)、農業(yè)和國防科技中有重要應用．
（1）工業(yè)上用鐵礦石（赤鐵礦）冶煉生鐵的主要反應的化學方程式為3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（2）鋼鐵“發(fā)藍”是在鋼鐵表面形成一層致密的Fe3O4薄膜的技術．其中一種辦法是將鋼鐵制品浸到NaNO2和濃NaOH的混合溶液中加熱到130℃．其過程可以用如下化學方程式表示：
①3Fe+NaNO2+5NaOH═3Na2FeO2+H2O+NH3↑
②6Na2FeO2+NaNO2+5H2O═3Na2Fe2O4+NH3↑+7NaOH
③Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O═Fe3O4+4NaOH
則反應②中的氧化劑是NaNO2（填化學式），整個過程中，每有84gFe參加反應，則轉移4mol電子．
（3）某研究性學習小組在網上收集到如下信息：Fe（NO3）3溶液可以蝕刻銀，制作美麗的銀飾．你認為Fe（NO3）3溶液蝕刻銀的原因可能是Fe（NO3）3溶液顯酸性，在此酸性條件下硝酸根離子能氧化Ag．
（4）燒杯中盛有100mL FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合液，其中各物質的物質的量濃度均為1mol/L，向該混合液中加入一定量的鐵粉，若反應完畢時，燒杯中無固體物質剩余，則此時溶液中一定含有的金屬離子是Fe2+、Cu2+，設它們的物質的量之和為a mol，則a的取值范圍是0.2＜a≤0.35．

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