Question

下列物質分別與73g10%鹽酸恰好完全反應，所得溶液中溶質的物質的量濃度最小的是

1. A.
   Mg（OH）₂
2. B.
   MgO
3. C.
   Mg
4. D.
   MgCO₃

Answer 1

A
分析：由選項可知最后溶液為氯化鎂溶液，參加反應的鹽酸相同，溶液中氯化鎂的物質的量相同，根據方程式判斷參加反應的各物質的物質的量，判斷溶質質量變化，溶液質量越大，溶質的濃度越小，據此判斷．
解答：73g10%鹽酸含有氯化氫的物質的量為=0.2mol．
A、發(fā)生反應Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+H₂O，根據反應可知0.2molHCl反應，需0.1molMg（OH）₂，溶液增重為Mg（OH）₂的質量為0.1mol×58g/mol=5.8g；
B、發(fā)生反應MgO+2HCl=MgCl₂+H₂O，根據反應可知0.2molHCl反應，需0.1molMgO，溶液增重為MgO的質量為0.1mol×40g/mol=4g；
C、發(fā)生反應Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑，根據反應可知0.2molHCl反應，需0.1molMg，生成氫氣0.1mol，溶液增重為Mg的質量減去生成的氫氣的質量為0.1mol×24g/mol-0.1mol×2g/mol=2.2g；
D、發(fā)生反應MgCO₃+2HCl=MgCl₂+H₂O+CO₂↑，根據反應可知0.2molHCl反應，需0.1molMgMgCO₃，生成CO₂0.1mol，溶液增重為MgCO₃的質量減去生成的CO₂的質量為0.1mol×84g/mol-0.1mol×44g/mol=4g；
所以溶液質量增重為Mg（OH）₂＞MgO=MgCO₃＞Mg．
溶液中氯化鎂的物質的量相同，所以溶液質量越大，氯化鎂濃度越小，所以與Mg（OH）₂反應，所得溶液濃度最�。�
故選A．
點評：本題考查物質的量濃度比較，難度中等，關鍵清楚溶質質量相同，溶液質量越大溶質的濃度越小，是對所學知識的綜合運用．