9．①已知：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）；△H=-57.3kJ•mol-1．則含80g NaOH的稀溶液與稀鹽酸恰好反應，在相同條件下能放出114.6kJ的熱量；
②已知P4（白磷，s）=4P（紅磷，s）；△H=-29.24kJ/mol，則紅磷（填“紅磷”或“白磷”）更加穩(wěn)定．

分析 ①根據(jù)H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1可知，生成1molH2O放出熱量為57.3kJ，然后根據(jù)水的物質(zhì)的量與熱量成正比求出熱量即可；
②根據(jù)熱化學方程式判斷紅磷和白磷能量的高低，能量越低，物質(zhì)越穩(wěn)定．

解答 解：①H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1可知，生成1molH2O放出熱量為57.3kJ，
80gNaOH即2mol氫氧化鈉配成稀溶液后，氫氧根離子的濃度是2mol，和足量的酸之間反應會生成2mol水，所以放出熱量為2×57.3kJ=114.6kJ，
故答案為：114.6；
②根據(jù)熱化學方程式P4（白磷，s）=4P（紅磷，s）；△H=-29.24kJ/mol可知，紅磷的能量比白磷低，所以紅磷比白磷穩(wěn)定，
故答案為：紅磷．

點評 本題考查中和熱的計算及對物質(zhì)的穩(wěn)定性比較，注意熱化學方程式中，反應熱和方程式的系數(shù)成正比，注意把握中和熱概念：應是稀溶液，生成水為1mol，發(fā)生反應的本質(zhì)是氫離子與氫氧根反應生成水，注意理解弱電解質(zhì)、濃溶液對中和熱的影響．題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．某同學做如下實驗
實驗 
 		  
現(xiàn)象溶液無色，試管上方
呈紅棕色		產(chǎn)生大量氣泡，能使?jié)駶櫦t
色石蕊試紙變藍		產(chǎn)生氣泡，能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍
下列說法不正確的是（　�。�
A．實驗Ⅰ試管上方呈現(xiàn)紅棕色的原因是：2NO+O2=2NO2
B．根據(jù)實驗Ⅱ、Ⅲ的氣體檢驗結(jié)果，說明都有NH3產(chǎn)生
C．實驗Ⅰ溶液中發(fā)生的反應是：Al+6H++3NO3-=Al3++3NO2↑+3H2O
D．在實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，NO3-在酸、堿及中性溶液中都被還原

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

20．25℃時，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）
A．物質(zhì)的量濃度相等的①NH4Cl ②（NH4）2SO4 ③NH4Al（SO4）2三種溶液中，c（NH4+由大到小的順序為：③＞②＞①
B．0.1mol•L-1CH3COOH與0.05mol•L-1NaOH溶液等體積混合（pH＜7）：
c（CH3COO-）＞c（Na+）＞cCH3COOH）＞c（H+）
C．0.1 mol•L-1Na2CO3與0.05mol•L-1 NaHCO3溶液等體積混合：
$\frac{3}{5}$c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
D．在0.1 mol•L-1NaHC2O4溶液（pH＜7）中：c（OH-）+2c（C2O42-）=c（H+）+2c（H2C2O4）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列有關(guān)物質(zhì)的用途敘述中，不正確的是（　�。�
A．用稀硫酸除鋼鐵表面的鐵銹利用了硫酸的酸性
B．干冰用于人工降雨，是利用了干冰升華吸熱
C．胃藥中含氫氧化鎂是因為氫氧化鎂能給人提供鎂元素
D．碳酸氫鈉作焙制糕點的發(fā)酵粉是利用了碳酸氫鈉能與發(fā)醇面團中的酸性物質(zhì)反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．A、B、C、D、E為核電荷數(shù)依次增大的五種元素．A的基態(tài)原子中有2個未成對電子，B是地殼中含量最多的元素，C是短周期中最活潑的金屬元素，D與C可形成CD型離子化合物，E的基態(tài)原子3d軌道上有2個電子．請回答下列問題：
（1）E的基態(tài)原子價層電子排布式為3d24s2．
（2）DB2-離子的立體構(gòu)型為V形；A、B、C的電負性由大到小的順序為O＞C＞Na（用元素符號表示）．
（3）AB2形成的晶體的熔點低于（填“高于”、“低于”或“等于”）CD形成的晶體的熔點，原因是CO2形成的晶體屬于分子晶體，NaCl屬于離子晶體，離子鍵強于分子間作用力．
（4）ED4是制取航空材料的重要原料．E與B形成的一種晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．取該晶體和A的單質(zhì)放在電爐中，并通入D2后高溫加熱，可制得ED4，同時產(chǎn)生一種造成溫室效應的氣體，該反應的化學方程式是TiO2+C+2Cl2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$TiCl4+CO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．NA代表阿伏伽德羅常數(shù)．下列說法正確的是（　�。�
A．8.0gCuO和Cu2S的混合物含銅原子個數(shù)為0.2NA
B．標準狀況下，11.2L乙醇蒸氣含共價鍵數(shù)目為4NA
C．1molK與O2完全反應生成K2O、K2O2、KO3的混合物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA
D．1L0.2mol•L-1NH4ClO4溶液中含NH4+數(shù)目為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

1．將溴水和苯混合振蕩，靜置后分液分離，把分離出的苯置于一試管中，加入某些物質(zhì)后可以在試管口產(chǎn)生白霧，這種物質(zhì)是（　　）
A．亞硫酸鈉B．溴化鐵C．鋅粉D．鐵粉

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．《唐詩三百首》中白居易的《問劉十九》：”綠蟻新醅酒，紅泥小火爐．晚來天欲雪，能飲一杯無？“其中含有化學過程的是哪一句？（　　）
A．第一句B．第二句C．第三句D．第四句

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．參考如圖和有關(guān)要求回答問題：
 
（1）甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的一種原理是CH3OH（g）和H2O（g）反應生成CO2和H2．圖1是該過程中能量變化示意圖，若在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，正反應活化能 a的變化是減小 （填“增大”、“減小”、“不變”），反應熱△H的變化是不變（填“增大”、“減小”、“不變”）．
（2）以CH3OH燃料電池為電源電解法制取ClO2．二氧化氯（ClO2）為一種黃綠色氣體，是國際上公認的高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑．
①CH3OH燃料電池放電過程中，通入O2的電極附近溶液的pH增大（填“增大”、“減小”、“不變”）．負極反應式為CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．
②圖2中電解池用石墨作電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取 ClO2．陽極產(chǎn)生 ClO2的反應式為Cl--5e-+2H2O=4H++ClO2↑．
③電解一段時間，從陰極處收集到的氣體比陽極處收集到氣體多 6.72L時（標準狀況，忽略生成的氣體溶解），停止電解，通過陽離子交換膜的陽離子為1mol．
（3）圖2中電解池改為用石墨作電極，在一定條件下電解0.05mol•L-1的硫酸銅溶液200ml，當兩極產(chǎn)生的氣體體積相同時，
①發(fā)生電解的總反應方程式為2CuSO4+2H20$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Cu+2H2SO4+O2↑
②若電解后溶液的體積還是200ml，溶液的pH=1
③電解后加入下列B固體物質(zhì)可使溶液恢復到電解前
A  CuO   B  Cu （OH）2C   CuCO3D   CuSO4．

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