Question

9．①已知：H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）；△H=-57.3kJ•mol^-1．則含80g NaOH的稀溶液與稀鹽酸恰好反應，在相同條件下能放出114.6kJ的熱量；
②已知P₄（白磷，s）=4P（紅磷，s）；△H=-29.24kJ/mol，則紅磷（填“紅磷”或“白磷”）更加穩(wěn)定．

Answer 1

分析 ①根據(jù)H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ•mol^-1可知，生成1molH₂O放出熱量為57.3kJ，然后根據(jù)水的物質的量與熱量成正比求出熱量即可；
②根據(jù)熱化學方程式判斷紅磷和白磷能量的高低，能量越低，物質越穩(wěn)定．

解答 解：①H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ•mol^-1可知，生成1molH₂O放出熱量為57.3kJ，
80gNaOH即2mol氫氧化鈉配成稀溶液后，氫氧根離子的濃度是2mol，和足量的酸之間反應會生成2mol水，所以放出熱量為2×57.3kJ=114.6kJ，
故答案為：114.6；
②根據(jù)熱化學方程式P₄（白磷，s）=4P（紅磷，s）；△H=-29.24kJ/mol可知，紅磷的能量比白磷低，所以紅磷比白磷穩(wěn)定，
故答案為：紅磷．

點評 本題考查中和熱的計算及對物質的穩(wěn)定性比較，注意熱化學方程式中，反應熱和方程式的系數(shù)成正比，注意把握中和熱概念：應是稀溶液，生成水為1mol，發(fā)生反應的本質是氫離子與氫氧根反應生成水，注意理解弱電解質、濃溶液對中和熱的影響．題目難度不大．