19．某同學(xué)做如下實(shí)驗(yàn)
實(shí)驗(yàn) 
 		  
現(xiàn)象溶液無(wú)色，試管上方
呈紅棕色		產(chǎn)生大量氣泡，能使?jié)駶?rùn)紅
色石蕊試紙變藍(lán)		產(chǎn)生氣泡，能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)
下列說法不正確的是（　�。�
A．實(shí)驗(yàn)Ⅰ試管上方呈現(xiàn)紅棕色的原因是：2NO+O2=2NO2
B．根據(jù)實(shí)驗(yàn)Ⅱ、Ⅲ的氣體檢驗(yàn)結(jié)果，說明都有NH3產(chǎn)生
C．實(shí)驗(yàn)Ⅰ溶液中發(fā)生的反應(yīng)是：Al+6H++3NO3-=Al3++3NO2↑+3H2O
D．在實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，NO3-在酸、堿及中性溶液中都被還原

分析 A．NO是無(wú)色氣體、二氧化氮是紅棕色氣體；
B．能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體是氨氣；
C．Al和稀硝酸反應(yīng)生成NO；
D．I中生成NO，II、III中生成氨氣．

解答 解：A．NO是無(wú)色氣體、二氧化氮是紅棕色氣體，Al和稀硝酸反應(yīng)生成無(wú)色的NO，NO不穩(wěn)定，易被氧氣氧化生成紅棕色氣體二氧化氮，則發(fā)生反應(yīng)2NO+O2=2NO2，故A正確；
B．能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體是氨氣，根據(jù)實(shí)驗(yàn)Ⅱ、Ⅲ的氣體檢驗(yàn)結(jié)果及現(xiàn)象知，說明II、III都有NH3產(chǎn)生，故B正確；
C．Al和稀硝酸反應(yīng)生成NO，其離子方程式為Al+4H++NO3-=Al3++NO↑+2H2O，故C錯(cuò)誤；
D．I中生成NO，II、III中生成氨氣，I中溶液呈酸性而II和III溶液呈堿性，則在實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，NO3-在酸、堿及中性溶液中都被還原，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷及總結(jié)歸納能力，明確實(shí)驗(yàn)原理及氣體性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意：鋁和濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象，和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鋁和NO，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．以下物質(zhì)間的每步轉(zhuǎn)化通過一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
A．N2→NO2→HNO3B．Fe→FeCl3→FeCl2
C．S→SO3→Na2SO4D．Al2O3→Al（OH）3→NaAlO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．用（NH4）2Fe（SO4）2 溶液與過量NaOH反應(yīng)制Fe（OH）2：Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓
B．用稀氫碘酸溶液除去鐵制品表面的鐵銹：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
C．向小蘇打溶液中加入少量Ca（OH）2溶液反應(yīng)：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-
D．向NaClO溶液中滴入少量FeSO4溶液，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++ClO-+2H+═Cl-+2Fe3++H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．工業(yè)上制取硝酸銨的流程圖如圖1，請(qǐng)回答下列問題：

（1）在上述工業(yè)制硝酸的生產(chǎn)中，設(shè)備M的名稱是氧化爐，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+5O2 $\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（2）此主產(chǎn)過程中，N2與H2合成NH3所用的催化劑是鐵砂網(wǎng)．科學(xué)研究證實(shí)了氫氣與氧氣在固體催化劑表面合成氨的反應(yīng)過程，示意圖如圖2：

、、分別表示N2、H2、NH3．圖⑤表示生成的NH3離開催化劑表面，圖②和圖③的含義分別是N2、H2被吸附在催化劑表面、在催化劑表面N2、H2中的化學(xué)鍵斷裂．
（3）在合成氨的設(shè)備（合成塔）中，設(shè)置熱交換器的目的是利用余熱，節(jié)約能源；在合成硝酸的吸收塔中通入空氣的目的是使NO循環(huán)利用，全部轉(zhuǎn)化為硝酸．
（4）生產(chǎn)硝酸的過程中常會(huì)產(chǎn)生一些氮的氧化物，可用如下兩種方法處理：

堿液吸收法：NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O
NH3還原法：8NH3+6NO2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$7N2+12H2O（NO也有類似的反應(yīng)）
以上兩種方法中，符合綠色化學(xué)的是氨氣還原法．
（5）某化肥廠用NH3制備NH4NO3．已知：由NH3制NO的產(chǎn)率是96%，NO制HNO3的產(chǎn)率是92%．則制HNO3所用去的NH3的質(zhì)量占總耗NH3質(zhì)量（不考慮其它損耗）的53%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．以CO2和H2為原料制取乙醇的反應(yīng)為：2CO2（g）+6H2（g）═CH3CH2OH（g）+3H2O（g）△H＜0．某壓強(qiáng)下的密閉容器中，按CO2和H2的物質(zhì)的量比為1：3投料，不同溫度下，達(dá)到平衡后平衡體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（y%）隨溫度變化如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．a點(diǎn)的平衡常數(shù)小于b點(diǎn)B．b點(diǎn)：v正（CO2）=v逆（H2O）
C．a點(diǎn)：n（H2）=n（H2O）D．溫度不變，充入更多H2，D（CO2）不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．開發(fā)新型儲(chǔ)氫材料是氫能利用的重要研究方向．
（1）Ti（BH4）3是一種儲(chǔ)氫材料，可由TiCl4和BH4反應(yīng)制得．
①Ti的基態(tài)原子外圍電子排布式為3d24s2．
②LiBH4由Li+和BH4-構(gòu)成，BH4-的空間構(gòu)型是正四面體，BH4-中B原子的雜化類型為sp3，LiBH4中存在的作用力有離子鍵、共價(jià)鍵和配位鍵．
③LiBH4元素的電負(fù)性由大到小排列順序?yàn)镠＞B＞Li．
（2）MgH2也是一種儲(chǔ)氫材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．
已知該晶胞的體積為V cm3，則該晶體的密度為$\frac{52}{V{N}_{A}}$g/cm3[用V、NA表示（其中NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）]．MgH2要密封保存，通水會(huì)緩慢反應(yīng)．反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgH2+H2O=Mg（OH）2↓+H2↑．
（3）金屬晶體中存在一種堆積方式叫立方最密堆積，其配位數(shù)為12，空間利用率為74%．一種具有儲(chǔ)氫功能的銅合金晶體具有立方最密堆積的結(jié)構(gòu)，晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點(diǎn)位置，氫原子可進(jìn)入到Cu原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中．若將Cu原子與Au原子等同看待，該晶體儲(chǔ)氧后的晶胞結(jié)構(gòu)與CaF2的結(jié)構(gòu)相似，該晶體儲(chǔ)氫后的化學(xué)式為Cu3AuH8．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．重鉻酸鉀是工業(yè)生產(chǎn)和實(shí)驗(yàn)室的重要氧化劑，工業(yè)上常用鉻鐵礦（主要成分為FeO•Cr2O3，雜質(zhì)為SiO2、Al2O3）為原料生產(chǎn)它，實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)法用鉻鐵礦制K2Cr2O7的主要工藝如下圖．

請(qǐng)回答下列問題．
（1）FeO•Cr2O3與氯酸鉀、氫氧化鈉高溫反應(yīng)化學(xué)方程式為6FeO•Cr2O2+24NaOH+7KClO3=12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O．若有245g KClO3 參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為12mol．
（2）操作Ⅱ的名稱是過濾．固體X的主要成分是，沉淀Y的主要成分是Al（OH）3、H2SiO3．
（3）流程中①酸化所用的酸和②鉀鹽Z最合適的是（填符號(hào)）C，
A．鹽酸和氯化鉀 B．硫酸和氯化鉀 C．硫酸和硫酸鉀 D．次氯酸和次氯酸鉀
酸化反應(yīng)的離子方程式為2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O．
（4）稱取制得的K2Cr2O7晶體2.5000g 配成250mL 溶液，取出25.00mL 于錐形瓶中，加入10mL2mol/LH2SO4和足量碘化鉀（鉻的還原產(chǎn)物為Cr3+），放于暗處5min，然后加入100mL 水，加入3mL 淀粉指示劑，用0.1200mol/LNa2S2O3 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定（I2+2S2O32-=2I-+S4O62- ）．
①判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的依據(jù)是：當(dāng)?shù)渭幼詈笠坏瘟虼蛩徕c溶液，溶液藍(lán)色褪去且半分鐘內(nèi)不再變化．
②若實(shí)驗(yàn)中共用去Na2S2O3 標(biāo)準(zhǔn)溶液40.00mL，計(jì)算所得產(chǎn)品中的重鉻酸鉀的純度（設(shè)整個(gè)過程中其他雜質(zhì)不參與反應(yīng)）94.08%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．硫酸鉛可用于鉛蓄電池、纖維增重劑、涂料分析試劑．工業(yè)上通常用自然界分布最廣的方鉛礦（主要成分為PbS）生產(chǎn)硫酸鉛．工藝流程如下：


已知：①Ksp（PbSO4）=1.08×10-8，Ksp（PbCl2）=1.6×l0-5．
②PbCl2（s）+2C1-（aq）?PbCl42-（aq）△H＞0
③Fe3+、Pb2+以氫氧化物形式開始沉淀時(shí)的PH值分別為1.9和7．
（I ）流程中加入鹽酸可以控制溶液的pH＜1.9，主要目的是抑制Fe3+的水解．反應(yīng)過程中可觀察到淡黃色沉淀，則步驟（1）對(duì)應(yīng)的主要反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++PbS=PbCl2+S+2Fe2+．
（II） 步驟（2）所得的濾液A 蒸發(fā)濃縮后再用冰水浴的目的是用冰水浴使PbCl2（s）+2Cl-（aq）?PbCl4-△H＞0逆向移動(dòng)，使PbCl4-轉(zhuǎn)化PbCl2析出（請(qǐng)用平衡移動(dòng)原理解釋）
（III ）上述流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)有FeCl3、HCl．
（IV）煉鉛和用鉛都會(huì)使水體因重金屬鉛的含量增大而造成嚴(yán)重污染．水溶液中鉛的存在形態(tài)主要有
Pb2+、Pb（OH）+、Pb（OH）2、Pb（OH）3-、Pb（OH）42-．各形態(tài)的鉛濃度分?jǐn)?shù)α與溶液pH 變化的關(guān)系如圖所示：

①探究Pb2+的性質(zhì)：向含Pb2+的溶液中逐滴滴加NaOH，溶液變渾濁，繼續(xù)滴加NaOH溶液又變澄清；pH≥13時(shí)，溶液中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為Pb（OH）3-+HO-=Pb（OH）42-．．
②除去溶液中的Pb2+：科研小組用一種新型試劑可去除水中的痕量鉛和其他雜質(zhì)離子，實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下：
離子Pb2+Ca2+Fe3+Mn2+
處理前濃度/（mg•L-1）0.10029.80.120.087
處理后濃度/（mg•L-1）0.00422.60.040.053
Ⅰ．由表可知該試劑去除Pb2+的效果最好，請(qǐng)結(jié)合表中有關(guān)數(shù)據(jù)說明去除Pb2+比Fe3+效果好的理由是加入試劑，Pb2+的濃度轉(zhuǎn)化率為$\frac{（0.1-0.004）}{0.1}$×1005%=96%，F(xiàn)e3+的濃度轉(zhuǎn)化率為$\frac{0.12-0.04}{0.12}$×100%=67%，所以去除Pb2+比Fe3+效果好．
Ⅱ．若新型試劑（DH）在脫鉛過程中主要發(fā)生的反應(yīng)為：2DH（s）+Pb2+?D2Pb（s）+2H+，則脫鉛時(shí)最合適的pH約為B．
A．4 B．6 C． 10 D． 12．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．①已知：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）；△H=-57.3kJ•mol-1．則含80g NaOH的稀溶液與稀鹽酸恰好反應(yīng)，在相同條件下能放出114.6kJ的熱量；
②已知P4（白磷，s）=4P（紅磷，s）；△H=-29.24kJ/mol，則紅磷（填“紅磷”或“白磷”）更加穩(wěn)定．

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