17．A、B、C、D四種短周期元素，A元素的一種同素異形體是自然界硬度最大的單質(zhì)，C與A同主族，C元素的原子序數(shù)是B的2倍，工業(yè)上以D元素的單質(zhì)與石灰乳為原料制造漂白粉．按要求回答下列問題：
（1）B的原子結構示意圖為；鎂條在氣體B中燃燒生成的物質(zhì)是Mg3N2（填化學式）；
（2）A的非金屬性強于C，請用一個化學反應方程式表示2CO2+Na2SiO3+2H2O=H2SiO3↓+2NaHCO3或CO2+Na2SiO3+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3；
（3）元素B、D形成的化合物BD3能與水反應生成具有漂白性的物質(zhì)X，寫出該反應的化學方程式NCl3+3H2O=3HClO+NH3↑．

分析 A、B、C、D四種短周期元素，A元素的一種同素異形體是自然界硬度最大的單質(zhì)，則A為碳元素；C與A同主族，則C為Si；C元素的原子序數(shù)是B的2倍，則B為N元素；工業(yè)上以D元素的單質(zhì)與石灰乳為原料制造漂白粉，則D為Cl，據(jù)此解答．

解答 解：A、B、C、D四種短周期元素，A元素的一種同素異形體是自然界硬度最大的單質(zhì)，則A為碳元素；C與A同主族，則C為Si；C元素的原子序數(shù)是B的2倍，則B為N元素；工業(yè)上以D元素的單質(zhì)與石灰乳為原料制造漂白粉，則D為Cl．
（1）B為N元素，原子結構示意圖為，鎂條在氣體B中燃燒生成的物質(zhì)是：Mg3N2，
故答案為：；Mg3N2；
（2）碳的非金屬性強于Si，可以利用最高價含氧酸的酸性強弱比較，相應方程式為：2CO2+Na2SiO3+2H2O=H2SiO3↓+2NaHCO3或CO2+Na2SiO3+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3，
故答案為：2CO2+Na2SiO3+2H2O=H2SiO3↓+2NaHCO3或CO2+Na2SiO3+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3；
（3）元素B、D形成的化合物NCl3能與水反應生成具有漂白性的物質(zhì)X，X為HClO，則有NH3生成，該反應的化學方程式為：NCl3+3H2O=3HClO+NH3↑，
故答案為：NCl3+3H2O=3HClO+NH3↑．

點評 本題考查結構性質(zhì)位置關系應用，側(cè)重考查學生對基礎知識的掌握與遷移運用能力，難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．反應：aA（g）+bB（g）$\stackrel{催化劑}{?}$cC（g）（△H＜0）在等容條件下進行．改變其他反應條件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ階段體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化的曲線如圖示：
回答問題：
（1）反應的化學方程式中，a：b：c為1：3：2；
（2）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動的方向是向正反應方向，采取的措施是從反應體系中移出產(chǎn)物C；
（3）比較第Ⅱ階段反應溫度（T2）和第Ⅲ階段反應溫度（T3）的高低：T2＞T3（填“＞”“＜”或“=”），判斷的理由是此反應為放熱反應，降低溫度，平衡向正反應方向移動；
（4）若 αⅠ（B）、αⅡ（B）、αⅢ（B）分別表示B在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ各階段的平衡轉(zhuǎn)化率，則三者中最小的是αⅢ（B），其值是19%（結果保留2位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．少量鐵粉與100mL 0.01mol/L的稀鹽酸反應，反應速率太慢．為了加快此反應速率而不改變H2的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的（　　）
①加H2O ②加NaOH固體  ③滴入幾滴濃鹽酸④加NaCl溶液 
⑤改用10mL 0.1mol/L的鹽酸⑥滴加幾滴硫酸銅溶液  ⑦升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)）
A．①⑥⑦B．③⑤⑦C．①④⑦D．③⑥⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)C、D它們之間能發(fā)生如下反應（圖中有些反應的產(chǎn)物和反應的條件沒有全部標出）．

請根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：ANa、丙HCl
（2）畫出丙溶液中陰離子的結構示意圖
（3）寫出下列反應化學方程式，如果是氧化還原反應的請用雙線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
反應①
反應⑤FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．如表各組物質(zhì)中，Y既能與X反應又能與Z反應的是（　�。�
編號XYZ
①N2MgCO2
②FeCl3溶液Cu濃硝酸
③氨水Al（OH）3稀硫酸
④KOH溶液SiO2鹽酸
A．①②B．①④C．①②③D．①②④

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．砷（As）廣泛分布于自然界，其原子結構示意圖是．
（1）砷位于元素周期表中VA族，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比NH3弱（填“強”或“弱”）．
（2）砷的常見氧化物有As2O3和As2O5，其中As2O5熱穩(wěn)定性差．根據(jù)下左圖寫出As2O5分解為As2O3的熱化學方程式：As2O5（s）=As2O3（s）+O2（g）△H=+295.4 kJ•mol-1．

（3）砷酸鹽可發(fā)生如下反應：AsO43-+2I-+2H+?AsO33-+I2+H2O．圖2裝置中，C1、C2是石墨電極． A中盛有棕色的KI和I2的混合溶液，B中盛有無色的Na3AsO4和Na3AsO3的混合溶液，當連接開關K，并向B中滴加濃鹽酸時發(fā)現(xiàn)靈敏電流計G的指針向右偏轉(zhuǎn)．此時C2上發(fā)生的電極反應是AsO43-+2H++2e-=AsO33-+H2O．
（4）利用（3）中反應可測定含As2O3和As2O5的試樣中的各組分含量（所含雜質(zhì)對測定無影響），過程如下：
①將試樣mg溶于NaOH溶液，得到含AsO43-和AsO33-的混合溶液．As2O5與NaOH溶液反應的離子方程式是As2O5+6OH-═2AsO43-+3H2O．
②上述混合液用0.02500mol•L-1的I2溶液滴定，用淀粉做指示劑，滴定至溶液由藍色變?yōu)闊o色，停止滴定，記錄數(shù)據(jù)．重復滴定2次，平均消耗I2溶液20.00mL．則試樣中As2O5的質(zhì)量分數(shù)是$\frac{0.0575}{m}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．一種碳納米管能夠吸附氫氣，用這種材料吸氫后制備的二次電池（充放電電池）工作原理如圖所示，該電池的電解質(zhì)為6mol•L-1KOH溶液，下列說法中正確的是（　�。�
A．放電時K+移向碳電極
B．放電時電池負極的電極反應為H2-2e-═2H+
C．充電時鎳電極的電極反應為：Ni（OH）2+OH--e-═NiO（OH）+H2O
D．該電池充電時將碳電極與電源的正極相連，發(fā)生氧化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列離子在溶液中能大量共存的是（　�。�
A．Fe3+、Al3+、SCN-、Cl-B．Na+、Ca2+、HCO3-、Cl-
C．Fe3+、Na+、S2-、Cl-D．K+、H+、Cl-、AlO2-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列物質(zhì)中，屬于同系物的是（　�。�
A．硬脂酸與軟脂酸（C15H31COOH）B．HCHO與CH3COOH
C．CH2=CHCOOH與CH3CH2CH2COOHD．

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