8．少量鐵粉與100mL 0.01mol/L的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢．為了加快此反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的（　�。�
①加H2O ②加NaOH固體  ③滴入幾滴濃鹽酸④加NaCl溶液 
⑤改用10mL 0.1mol/L的鹽酸⑥滴加幾滴硫酸銅溶液  ⑦升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)）
A．①⑥⑦B．③⑤⑦C．①④⑦D．③⑥⑦

分析 為了加快此反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量，少量鐵粉完全反應(yīng)，則可增大氫離子濃度、構(gòu)成原電池、升高溫度等來(lái)加快反應(yīng)速率，以此來(lái)解答．

解答 解：①加H2O，氫離子濃度減小，反應(yīng)速率減慢，故錯(cuò)誤；　
②加NaOH固體，氫離子濃度減小，反應(yīng)速率減慢，故錯(cuò)誤；
③滴入幾滴濃鹽酸，氫離子濃度增大，反應(yīng)速率加快，故正確；　
④加NaCl溶液，氫離子濃度減小，反應(yīng)速率減慢，故錯(cuò)誤；
⑤改用10mL 0.1mol/L鹽酸，氫離子濃度增大，反應(yīng)速率加快，故正確；
⑥滴入幾滴硫酸銅溶液，構(gòu)成原電池，反應(yīng)速率加快，但Fe少量，導(dǎo)致生成的氫氣減少，故錯(cuò)誤；
⑦升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)），反應(yīng)速率加快，故正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查影響反應(yīng)速率的因素，明確常見(jiàn)的溫度、濃度、原電池對(duì)反應(yīng)速率的影響即可解答，注意鐵粉少量完全反應(yīng)，生成的氫氣由鐵粉決定為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，解答中易多選⑥，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．如圖是制備和收集氣體的實(shí)驗(yàn)裝置，該裝置可用于（　�。�
A．濃硝酸與銅反應(yīng)制取二氧化氮B．碳化鈣與食鹽水反應(yīng)制取乙炔
C．濃氨水和生石灰反應(yīng)制取氨氣D．濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)制取氯氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．某二元化合物A是一紅棕色難溶物質(zhì)，溫度超過(guò)60℃，分解生成紅色金屬B和無(wú)色氣體單質(zhì)C，且兩種單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為2：1，將A與鹽酸反應(yīng)也同樣產(chǎn)生氣體C．在一定條件下可以用H3PO2與CuSO4溶液混合制備A，經(jīng)鑒定反應(yīng)后的溶液是磷酸和硫酸的混合物．且A能在氯氣中燃燒．
（1）A的化學(xué)式為CuH，
（2）寫出用H3PO2與CuSO4溶液混合制備A的反應(yīng)方程式4CuSO4+3H3PO2+6H2O=4CuH+3H3PO4+4H2SO4，
（3）寫出A在氯氣中燃燒的方程式2CuH+3Cl2=2CuCl2+2HCl，
（4）有人認(rèn)為還有一種組成元素與A相同的二元化合物，若此物質(zhì)為離子化合物，則電子式為[H：]-Cu2+[H：]-，
（5）A與鹽酸能反應(yīng)的原因CuH中氫為-1價(jià)，可以和鹽酸中+1的氫離子發(fā)生歸中反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，11.2LNH3所含的原子數(shù)為2NA
B．常溫常壓下，80gSO3含有的氧原子數(shù)為3NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2中所含原子數(shù)為NA
D．2 L0.3 mol•L-1 Na2SO4溶液中含0.6NA個(gè)Na+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理及利用的方法具有重要意義．
（1）一定條件下，NO2與SO2反應(yīng)生成SO3和NO兩種氣體．將體積比為1：2的NO2、SO2氣體置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是b（填字母）．
a．體系壓強(qiáng)保持不變　                
b．混合氣體顏色保持不變
c．體系中SO3的體積分?jǐn)?shù)保持不變　    
d．每消耗1mol SO2的同時(shí)生成1mol NO
測(cè)得上述反應(yīng)平衡時(shí)NO2與SO2體積比為1：6，則平衡常數(shù)K=$\frac{8}{3}$．
（2）新型氨法煙氣脫硫技術(shù)的化學(xué)原理是采用氨水吸收煙氣中的SO2，再用一定量的磷酸與上述吸收產(chǎn)物反應(yīng)．該技術(shù)的優(yōu)點(diǎn)除了能回收利用SO2外，還能得到一種復(fù)合肥料，該復(fù)合肥料可能的化學(xué)式為（NH4）3PO4或（NH4）2HPO4或NH4H2PO4（寫出一種即可）．
（3）如圖是MCFC燃料電池，它是以水煤氣（CO、H2）為燃料，一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質(zhì)．A為電池的負(fù)（填“正”或“負(fù)”）極，寫出B極電極反應(yīng)式：O2+4e-+2CO2═2CO32-．
（4）工業(yè)上常用Na2CO3溶液吸收法處理氮的氧化物（以NO和NO2的混合物為例）．
已知：NO不能與Na2CO3溶液反應(yīng)．
NO+NO2+Na2CO3═2NaNO2+CO2
2NO2+Na2CO3═NaNO2+NaNO3+CO2
①用足量的Na2CO3溶液完全吸收NO和NO2的混合物，每產(chǎn)生22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO2（全部逸出）時(shí)，吸收液質(zhì)量就增加44g，則混合氣體中NO和NO2的體積比為1：7．
②用Na2CO3溶液吸收法處理氮的氧化物存在的缺點(diǎn)是對(duì)于含NO較多混合氣體無(wú)法完全吸收，因?yàn)镹O不能與Na2CO3溶液反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．氫能被視作連接化石能源和可再生能源的重要橋梁．
（1）水是制取H2的常見(jiàn)原料，下列有關(guān)水的說(shuō)法正確的是abc．
a．水分子是極性分子
b．H2O分子中有2個(gè)由s軌道與sp3雜化軌道形成的σ鍵
c．水分子空間結(jié)構(gòu)呈V形
d．CuSO4•5H2O晶體中所有水分子都是配體
（2）氫的規(guī)�；苽涫菤淠軕�(yīng)用的基礎(chǔ)．
在光化學(xué)電池中，以紫外線照射鈦酸鍶電極時(shí)，可分解水制取H2同時(shí)獲得O2．已知鈦酸鍶晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則鈦酸鍶的化學(xué)式為SrTiO3．
（3）氫的規(guī)模化儲(chǔ)運(yùn)是氫能應(yīng)用的關(guān)鍵．
①準(zhǔn)晶體Ti38Zr45Ni17的儲(chǔ)氫量較高，是一種非常有前途的儲(chǔ)氫材料．該材料中，鎳原子在基態(tài)時(shí)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d84s2．
②氨硼烷化合物（NH3BH3）是最近被密切關(guān)注的一種新型儲(chǔ)氫材料．請(qǐng)畫出含有配位鍵（用“→”表示）的氨硼烷的結(jié)構(gòu)式；與氨硼烷互為等電子體的有機(jī)化合物是CH3CH3（寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）．
③甲酸鹽/碳酸鹽可用于常溫儲(chǔ)氫，其原理是甲酸鹽在釕催化下會(huì)釋放出氫氣，產(chǎn)生的CO2被碳酸鹽捕捉轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓釟潲}，碳酸氫鹽又能催化轉(zhuǎn)化為甲酸鹽．已知HCO${\;}_{3}^{-}$在水溶液中可通過(guò)氫鍵成為二聚體（八元環(huán)結(jié)構(gòu)），試畫出二聚體的結(jié)構(gòu)式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列貯存化學(xué)試劑的方法正確的是（　�。�
A．新制的氯水保存在棕色廣口瓶中，并放在陰涼處
B．用做感光片的溴化銀貯存在無(wú)色試劑瓶中
C．燒堿溶液放在帶磨口玻璃塞的試劑瓶中
D．1mol/L NaCl溶液不能長(zhǎng)期保存在容量瓶中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．A、B、C、D四種短周期元素，A元素的一種同素異形體是自然界硬度最大的單質(zhì)，C與A同主族，C元素的原子序數(shù)是B的2倍，工業(yè)上以D元素的單質(zhì)與石灰乳為原料制造漂白粉．按要求回答下列問(wèn)題：
（1）B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；鎂條在氣體B中燃燒生成的物質(zhì)是Mg3N2（填化學(xué)式）；
（2）A的非金屬性強(qiáng)于C，請(qǐng)用一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式表示2CO2+Na2SiO3+2H2O=H2SiO3↓+2NaHCO3或CO2+Na2SiO3+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3；
（3）元素B、D形成的化合物BD3能與水反應(yīng)生成具有漂白性的物質(zhì)X，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式NCl3+3H2O=3HClO+NH3↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．偏二甲肼與N2O4 是常用的火箭推進(jìn)劑，二者發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：
（CH3）2NNH2（l）+2N2O4（l）=2CO2（g）+3N2（g）+4H2O（g） （Ⅰ）
（1）反應(yīng)（Ⅰ）中氧化劑是N2O4．
（2）火箭殘骸中�，F(xiàn)紅棕色氣體，原因?yàn)椋篘2O4（g）?2NO2（g）△H  （Ⅱ）
當(dāng)溫度升高時(shí)，氣體顏色變深，則反應(yīng)（Ⅱ）中△H＞0（填“＞”或“＜”），保持溫度和體積不變向上述平衡體系中再充入一定量的N2O4，再次達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體中NO2的體積分?jǐn)?shù)減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”），混合氣體的顏色變深（填“變深”或“變淺”）．
（3）一定溫度下，將1mol N2O4充入一恒壓密閉容器中發(fā)生反應(yīng)（Ⅱ），下列示意圖正確且能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是acd．

若在相同溫度下，上述反應(yīng)改在體積為10L的恒容密閉容器中進(jìn)行，平衡常數(shù)不變（填“增大”“不變”或“減小”），反應(yīng)3s后NO2的物質(zhì)的量為0.6mol，則0～3s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（N2O4）=0.01mol•L-1•s-1．

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