Question

（1）下列所含分子數(shù)由多到少的排列順序是

 

．
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6L H₂
B．所含電子的物質(zhì)的量為4mol的H₂
C．20℃時(shí)45g H₂O
D．常溫下，16g O₂與14g N₂的混合氣體
E．含原子總數(shù)約為1.204×10²⁴的NH₃
（2）0.4mol OH^-的質(zhì)量為

 

，其中含有

 

個(gè)電子．
（3）質(zhì)量比為16：7：6的三種氣體 SO₂、CO、NO，分子個(gè)數(shù)之比為

 

；氧原子個(gè)數(shù)之比為

 

；相同條件下體積比為

 

．
（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1體積水能溶解448體積HCl，所得溶液的密度為1.3g/mL，該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量的濃度分別是

 

、

 

．（保留1位小數(shù)）

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算,阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：（1）根據(jù)N=nNA知，分子數(shù)與物質(zhì)的量成正比，物質(zhì)的物質(zhì)的量越大，其分子數(shù)越多；
（2）m=nM，一個(gè)氫氧根離子中含有10個(gè)電子，根據(jù)氫氧根離子構(gòu)成計(jì)算；
（3）根據(jù)N=nN_A知，分子數(shù)之比等于其物質(zhì)的量之比，再根據(jù)n

m

M

=計(jì)算其物質(zhì)的量之比，結(jié)合分子構(gòu)成計(jì)算氧原子個(gè)數(shù)之比；根據(jù)V=nV_m知，氣體體積與其物質(zhì)的量成正比；
（4）假設(shè)水的體積是1L，則HCl的體積是448L，n（HCl）=

448L

22.4L/mol

=20mol，水的質(zhì)量=1000g，氯化氫的質(zhì)量=20mol×36.5g/mol=730g，溶液體積V=

1000g+730g

1300g/L

=1.33L，根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度公式計(jì)算．

解答： 解：（1）根據(jù)N=nNA知，分子數(shù)與物質(zhì)的量成正比，物質(zhì)的物質(zhì)的量越大，其分子數(shù)越多，
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6L H₂的物質(zhì)的量=

33.6L

22.4L/mol

=1.5mol；
B．所含電子的物質(zhì)的量為4mol的H₂的物質(zhì)的量=

4mol

2

=2mol；
C．20℃時(shí)45g H₂O的物質(zhì)的量=

45g

18g/mol

=2.5mol；
D．常溫下，16g O₂與14g N₂的混合氣體的物質(zhì)的量=

16g

32g/mol

+

14g

28g/mol

=1mol；
E．含原子總數(shù)約為1.204×10²⁴的NH₃的物質(zhì)的量=

1.204×1024

6.02×1023/mol

×

1

4

=0.5mol，
所以分子數(shù)由多到少順序是C＞B＞A＞D＞E，故答案為：C＞B＞A＞D＞E；
（2）0.4mol OH^-的質(zhì)量m=nM=0.4mol×17g/mol=6.8g；一個(gè)氫氧根離子中含有10個(gè)電子，0.4mol OH^-中含有電子數(shù)=0.4mol×10×6.02×10²³/mol=2.408×10²⁴，
故答案為：6.8g；2.408×10²⁴；
（3）根據(jù)N=nN_A知，分子數(shù)之比等于其物質(zhì)的量之比，三種氣體的物質(zhì)的量之比=

16

64

：

7

28

：

6

30

=5：5：4；
其分子數(shù)之比為5：5：4，結(jié)合分子構(gòu)成知其O原子個(gè)數(shù)之比=（5×2）：（5×1）：（4×1）=10：5：4；
根據(jù)V=nV_m知，氣體體積與其物質(zhì)的量成正比=5：5：4，
故答案為：5：5：4；10：5：4；5：5：4；
（4）假設(shè)水的體積是1L，則HCl的體積是448L，n（HCl）=

448L

22.4L/mol

=20mol，水的質(zhì)量=1000g，氯化氫的質(zhì)量=20mol×36.5g/mol=730g，溶液體積V=

1000g+730g

1300g/L

=1.33L，
溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

730g

1000g+730g

×100%=42.2%；
物質(zhì)的量濃度=

20mol

1.33L

=14.4mol/L，
故答案為：42.2%；14.4mol/L．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算，熟悉基本公式并靈活運(yùn)用公式來分析解答，知道公式中各個(gè)物理量之間的關(guān)系，題目難度不大．