在盛有稀硫酸的燒杯中放入用導(dǎo)線連接的鐵片和銅片，下列敘述正確的是（　�。�
A、正極的反應(yīng)式為：Cu2++2e-=Cu
B、鐵片逐漸溶解，反應(yīng)式為：Fe-3e-=Fe3+
C、負(fù)極是電子流入的電極
D、銅片為正極，發(fā)生了還原反應(yīng)，可觀察到氣泡產(chǎn)生
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：該裝置中，F(xiàn)e比Cu易失電子，F(xiàn)e作負(fù)極、Cu作正極，負(fù)極上電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+，正極上電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，電子流入的電極是正極、流出的電極為負(fù)極．
解答： 解：A．正極上電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，故A錯(cuò)誤；
B．鐵失電子而作負(fù)極，所以鐵片逐漸溶解，電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+，故B錯(cuò)誤；
D．負(fù)極是電子流出的電極，故C錯(cuò)誤；
D．銅是正極，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，所以可觀察到氣泡產(chǎn)生，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池原理，明確正負(fù)極的判斷、正負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)及電子流向即可解答，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NOx、SO2是主要的大氣污染物，科學(xué)處理這些污染物對(duì)改善人們的生存環(huán)境具有重要的現(xiàn)實(shí)意義．
（1）利用甲烷催化還原氮氧化物．已知：
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ?mol-1
CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ?mol-1
則CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=
 
kJ?mol-1
（2）利用氧化氮氧化物的流程如下：
NO
ClO2
反應(yīng)Ⅰ
NO2
Na2SO3水溶液
反應(yīng)Ⅱ
N2
寫出反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式
 
；已知反應(yīng)I的化學(xué)方程式為2NO+ClO2+H2O═NO2+HNO3+HCl，若反應(yīng)I中轉(zhuǎn)移0.5mol電子，則反應(yīng)Ⅱ中可生成N2的體積為
 
L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．
（3）常溫下，用NaOH溶液吸收SO2得到pH=9的Na2SO3溶液，吸收過程中水的電離平衡
 
移動(dòng)（填“向左”、“向右”或“不”）；試計(jì)算溶液中
c(S
O
2-
3
)
c(HS
O
-
3
)
=
 
．
（常溫下H2SO3的電離常數(shù)：Ka1=1.0×10-2mol?L-1，Ka2=6.0×10-8mol?L-1）
（4）利用Fe2（SO4）3溶液也可處理SO2廢氣，其流程如圖所示．

①簡(jiǎn)述用Fe2（SO4）3晶體配制溶液A的方法
 
．
②假設(shè)反應(yīng)過程中溶液的體積不變，A、C兩溶液的pH大小關(guān)系為：pHA
 
pHC．（填“＞”、“=”或“＜”）．
③設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證溶液B是否仍具有處理廢氣的能力，簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)的操作、現(xiàn)象和結(jié)論
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）下列所含分子數(shù)由多到少的排列順序是
 
．
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6L H2
B．所含電子的物質(zhì)的量為4mol的H2
C．20℃時(shí)45g H2O
D．常溫下，16g O2與14g N2的混合氣體
E．含原子總數(shù)約為1.204×1024的NH3
（2）0.4mol OH-的質(zhì)量為
 
，其中含有
 
個(gè)電子．
（3）質(zhì)量比為16：7：6的三種氣體 SO2、CO、NO，分子個(gè)數(shù)之比為
 
；氧原子個(gè)數(shù)之比為
 
；相同條件下體積比為
 
．
（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1體積水能溶解448體積HCl，所得溶液的密度為1.3g/mL，該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量的濃度分別是
 
、
 
．（保留1位小數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）根據(jù)下列化學(xué)方程式回答問題：
SiO2+2C+2Cl2
  △  
.
 
 SiCl4+2CO
①用雙線橋表示出反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
②在該反應(yīng)中，還原劑是
 
．
（2）A、B、C、D、E是常見化合物或單質(zhì)，有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（略去條件和副產(chǎn)品）．

①若A為Na，B為NaOH，C為Na2CO3，請(qǐng)寫出A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式
 
．
②若A為氣態(tài)單質(zhì)，B為漂白粉的主要成份之一，C具有漂白性．試寫出A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式
 
，寫出化學(xué)方程式證明C屬于弱酸
 
．畫出組成單質(zhì)A的元素原子結(jié)構(gòu)示意圖
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)的相關(guān)說法正確的是（　�。�
A、除去碳酸氫銨粉末中混有的I2：加熱使I2升華
B、蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)，加熱至混合物中的水分完全蒸干
C、過濾時(shí)倒入漏斗的過濾液的液面應(yīng)低于濾紙邊緣
D、除去碳酸鈉中混有的碳酸氫鈉：加入過量的氫氧化鈉溶液，蒸發(fā)結(jié)晶

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、小蘇打溶液與稀硫酸混合：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
B、石灰水與足量的碳酸氫鉀溶液反應(yīng)：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
C、大理石跟醋酸溶液反應(yīng)：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑
D、過氧化鈉與水的反應(yīng)：2O22-+2H2O═4OH-+O2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)不能形成噴泉現(xiàn)象的是（　�。�
A、二氧化碳和氫氧化鈉溶液
B、氯化氫和氫氧化鈉溶液
C、二氧化碳和水
D、氯化氫和水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的-種常用科學(xué)方法，下列分類合理的是
①根據(jù)反應(yīng)是否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)
②根據(jù)在水溶液或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電，將物質(zhì)分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)
③根據(jù)酸分子中含有的H原子個(gè)數(shù)將酸分為-元酸、二元酸等
④根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑大小可以將分散系分為溶液、濁液和膠體
⑤根據(jù)是否含氧元素來確定物質(zhì)是否為氧化物（　�。�
A、①②③④B、①②⑤
C、①③④D、①④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的是（　�。�
A、為檢驗(yàn)酸性溶液中的Cl-和SO42-，先加硝酸銀溶液，濾去沉淀后再加硝酸鋇溶液
B、向混有碳酸鉀的氯化鉀溶液中加入適量的鹽酸，除去其中的碳酸鉀
C、向煮沸的1mol?L-1 NaOH溶液中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe（OH）3膠體
D、利用丁達(dá)爾效應(yīng)可區(qū)別Na2CO3溶液與Al（OH）3膠體

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