11．某溫度下，在體積可變的密閉容器中，加入1molX（g）和3molY（g）發(fā)生反應(yīng)達(dá)到平衡：X（g）+m Y（g）═3Z（g），在此平衡體系中加入3molZ（g），再次達(dá)到平衡后，X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)不變．下列敘述不正確的是（　　）
A．m=3
B．兩次平衡的平衡常數(shù)相同
C．X與Y的平衡轉(zhuǎn)化率之比為1：1
D．第二次平衡時(shí)，Z的濃度為原平衡的2倍

分析 A．恒溫恒壓下，在此平衡體系中加入3molZ（g），再次達(dá)到平衡后，X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)不變，說明為等效平衡，按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊滿足n（X）：n（Y）=1：3，則m=3；
B．平衡常數(shù)只受溫度影響，溫度相同，平衡常數(shù)相同；
C．X、Y的物質(zhì)的量之比為1：3，且按物質(zhì)的量1：3反應(yīng)，故二者轉(zhuǎn)化率相等；
D．兩次平衡為等效平衡，恒溫恒壓下，相同物質(zhì)的濃度相同．

解答 解：A．恒溫恒壓下，在此平衡體系中加入3molZ（g），再次達(dá)到平衡后，X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)不變，說明為等效平衡，按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊滿足n（X）：n（Y）=1：3，則1：m=1：3，故m=3，故A正確；
B．平衡常數(shù)只受溫度影響，兩次平衡的溫度相同，則平衡常數(shù)相同，故B正確；
C．X、Y的物質(zhì)的量之比為1：3，且按物質(zhì)的量1：3反應(yīng)，故二者轉(zhuǎn)化率相等，則X與Y的平衡轉(zhuǎn)化率之比為1：1，故C正確；
D．兩次平衡為等效平衡，恒溫恒壓下，相同物質(zhì)的濃度相同，即兩次平衡時(shí)Z的濃度相等，故D錯(cuò)誤，
故選：D．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)平衡計(jì)算，涉及等效平衡問題，難度中等，關(guān)鍵是對等效平衡規(guī)律的理解掌握，A選項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，學(xué)生容易認(rèn)為反應(yīng)前后氣體體積不變．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列離子反應(yīng)方程式正確的是（　　）
A．向溶Ca（ClO）2液中通入少量SO2：Ca2++3ClO-+SO2 +H2O═CaSO4 ↓+Cl-+2HClO
B．1mol/L的NaAlO2 溶液和2.5mol/L的鹽酸等體積均勻混合：2AlO2-+5H+═A l（OH）3 ↓+Al3++H2O
C．將11.2L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣通入200mL 2mol/LFeBr2 的溶液中，離子反應(yīng)方程式為：2Fe2++8Br-+5Cl2 ═2Fe3++4Br2 +10Cl-
D．氫氧化亞鐵溶于稀硝酸中：Fe（OH）2 +2H+═Fe2++H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．將1molCO和1molNO2充入密閉容器中，在催化劑存在下發(fā)生反應(yīng)NO2（g）+CO（g）?CO2（g）+NO（g）并達(dá)到化學(xué)平衡，發(fā)現(xiàn)有50%的CO轉(zhuǎn)化為CO2．在其它條件不變的情況下，若將1molCO和2molNO2充入上述反應(yīng)器中，則反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，混合氣體中的CO2的體積分?jǐn)?shù)是（　�。�
A．$\frac{1}{9}$B．$\frac{1}{6}$C．$\frac{2}{9}$D．$\frac{1}{3}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．在2L容器中3種物質(zhì)間進(jìn)行反應(yīng)，X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖．反應(yīng)在t時(shí)刻達(dá)到平衡，如圖所示：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2X?3Y+Z．
（2）反應(yīng)起始至t1，Y的平均反應(yīng)速率是$\frac{0.6}{{t}_{1}}$mol/（L﹒min）．
（3）下列條件的改變一定能使化學(xué)反應(yīng)加快的是B．
A．增加X的物質(zhì)的量  B．升高體系的溫度
C．減少Z的物質(zhì)的量  D．增加體系的壓強(qiáng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列事實(shí)中，不能用勒夏特列原理加以解釋的是（　�。�
A．夏天，打開啤酒瓶時(shí)會在瓶口逸出氣體
B．濃氨水中加入氫氧化鈉固體時(shí)產(chǎn)生較多的刺激性氣味的氣體
C．壓縮氫氣與碘蒸氣反應(yīng)的平衡混合氣體，顏色變深
D．將盛有二氧化氮和四氧化二氮混合氣的密閉容器置于冷水中，混合氣體顏色變淺

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．能說明氯的非金屬性比溴強(qiáng)的事實(shí)是
①共價(jià)鍵的極性：H-Cl＞H-Br              ②酸性：HClO4＞HBrO4
③熱穩(wěn)定性：HCl＞HBr                      ④酸性：HCl＜HBr（　�。�
A．②③B．①②③C．②③④D．①②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．下表給出了五種元素的相關(guān)信息，其中A、B、C、D為短周期元素．根據(jù)以下信息填空：
元素相關(guān)信息
A在常溫、常壓下，其單質(zhì)是氣體，隨著人類對環(huán)境的認(rèn)識和要求的提高，它將成為備受青睞的清潔燃料
B工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)，其某種同素異形體是保護(hù)地球地表環(huán)境的重要屏障
C植物生長三要素之一，它能形成多種氧化物，其中一種是早期醫(yī)療中使用的麻醉劑
D室溫下其單質(zhì)為淡黃色粉末狀固體，加熱易熔化．該單質(zhì)在氧氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰
E它在地殼中儲量豐富，是人體不可缺少的微量元素之一．其單質(zhì)為銀白色固體，是工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中不可或缺的金屬材料，常用于機(jī)械制備、建筑等行業(yè)
（1）C與A形成的某一化合物能和C與B形成的另一無色化合物（這兩種化合物分子中原子個(gè)數(shù)比皆為1：2）一起用作火箭助推劑，兩者發(fā)生反應(yīng)生成無毒物質(zhì)，寫出上述化學(xué)反應(yīng)方程式：2N2H4+N2O4═3N2+4H2O．
（2）化合物X是元素D的最高價(jià)氧化物的水化物，X在水中的電離方程為H2SO4═2H++SO42-；常溫下，E的單質(zhì)與化合物X反應(yīng)生成鹽Y，Y的化學(xué)式是FeSO4．化合物Z僅由元素D和E組成，2Z+2H2O+7O2═2X+2Y，產(chǎn)物中n（X）：n（Y）=1：1，寫出并配平上述方程式：2FeS2+2H2O+7O2═2FeSO4+2H2SO4．
（3）鹽Y受強(qiáng)熱會發(fā)生分解反應(yīng)，其氣體產(chǎn)物由元素D的氧化物組成，請?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)可行的定性實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證其氣體產(chǎn)物中所含元素D的氧化物的組成將氣體產(chǎn)物通入品紅溶液，如果品紅溶液褪色，則含有SO2，反之則無SO2．取適量吸收液于試管，滴加適量鹽酸酸化，再滴加BaCl2，如有白色沉淀生成，則含有SO3，反之則無SO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．A、B、C、D、E是五種短周期主族元素，其中A是元素周期表中原子半徑最小的元素；B是形成化合物種類最多的元素；C是地殼中含量最多的元素；D的氣態(tài)氫化物的水溶液顯堿性；E金屬制成金屬板后，經(jīng)加工可制成一種高質(zhì)量的反光鏡，該金屬粉末和氧化鐵混合常用于焊接鋼軌．
（1）寫出C、E的元素符號O、Al．
（2）B元素位于周期表中的位置為第二周期IVA族，BC2的電子式為（用元素符號表示）．
（3）A、B、C、D的原子半徑由大到小的順序?yàn)镃＞N＞O＞H（用元素符號表示）．
（4）E的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物與短周期元素中最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)的物質(zhì)在溶液中反應(yīng)
的離子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．為了除去KNO3固體中少量MgSO4和Ca（NO3）2雜質(zhì)，須進(jìn)行下列六項(xiàng)操作，正確的次序是①加水溶解；②加熱蒸發(fā)得到晶體；③加入過量Ba（NO3）2溶液；④加入過量硝酸；⑤加入過量 K2CO3 溶液； ⑥加入過量的 KOH 溶液⑦過濾．（　�。�
A．①⑤③⑥⑦④②B．①⑤③④⑥⑦②C．①③④⑥⑦⑤②D．①③⑤⑥⑦④②

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