20．A、B、C、D、E是五種短周期主族元素，其中A是元素周期表中原子半徑最小的元素；B是形成化合物種類最多的元素；C是地殼中含量最多的元素；D的氣態(tài)氫化物的水溶液顯堿性；E金屬制成金屬板后，經(jīng)加工可制成一種高質(zhì)量的反光鏡，該金屬粉末和氧化鐵混合常用于焊接鋼軌．
（1）寫出C、E的元素符號(hào)O、Al．
（2）B元素位于周期表中的位置為第二周期IVA族，BC2的電子式為（用元素符號(hào)表示）．
（3）A、B、C、D的原子半徑由大到小的順序?yàn)镃＞N＞O＞H（用元素符號(hào)表示）．
（4）E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與短周期元素中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)的物質(zhì)在溶液中反應(yīng)
的離子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

分析 A、B、C、D、E是五種短周期主族元素，其中A是元素周期表中原子半徑最小的元素，則A為H元素；B是形成化合物種類最多的元素，則B為碳元素；C是地殼中含量最多的元素，則C為O元素；D的氣態(tài)氫化物的水溶液顯堿性，則D為N元素；E金屬制成金屬板后，經(jīng)加工可制成一種高質(zhì)量的反光鏡，該金屬粉末和氧化鐵混合常用于焊接鋼軌，則E為Al，據(jù)此解答．

解答 解：A、B、C、D、E是五種短周期主族元素，其中A是元素周期表中原子半徑最小的元素，則A為H元素；B是形成化合物種類最多的元素，則B為碳元素；C是地殼中含量最多的元素，則C為O元素；D的氣態(tài)氫化物的水溶液顯堿性，則D為N元素；E金屬制成金屬板后，經(jīng)加工可制成一種高質(zhì)量的反光鏡，該金屬粉末和氧化鐵混合常用于焊接鋼軌，則E為Al．
（1）C為O元素、E為Al元素，故答案為：O；Al；
（2）B為碳元素，位于周期表中的位置為：第二周期IVA族，CO2的電子式為，故答案為：第二周期IVA族；；
（3）所有元素中H原子半徑最小，同周期自左而右原子半徑減小，故原子半徑：C＞N＞O＞H，故答案為：C＞N＞O＞H；
（4）E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為Al（OH）3，短周期元素中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)的物質(zhì)為NaOH，二者在溶液中反應(yīng)的離子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，
故答案為：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，比較基礎(chǔ)，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．據(jù)報(bào)道，有一種叫Thibacillus Ferroxidans 的細(xì)菌在氧氣存在下的酸性溶液中，能將黃銅礦（CuFeS2）氧化成硫酸鹽，發(fā)生的反應(yīng)為：4CuFeS2+2H2SO4+17O2=4CuSO4+2Fe2（SO4）3+2H2O
（1）CuFeS2中的Fe的化合價(jià)為+2，則被氧化的元素為Fe和CuFeS2中的S（填元素名稱）
（2）工業(yè)生產(chǎn)中利用上述反應(yīng)后的溶液，按如下流程可制備膽礬（CuSO4•5H2O）：
①分析下列表格（其中Ksp是相應(yīng)金屬氫氧化物的沉淀溶解平衡常數(shù)）：
Ksp氫氧化物開始沉淀時(shí)的pH氫氧化物沉淀完全時(shí)的pH
Fe3+2.6×10-391.93.2
Cu2+2.2×10-204.76.7
步驟一應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH范圍是3.2≤pH＜4.7，請(qǐng)運(yùn)用沉淀溶解平衡的有關(guān)理論解釋加入CuO能除去CuSO4溶液中Fe3+的原因加入CuO與H+反應(yīng)使c（H+）減小，c（OH-）增大，使溶液中c（Fe3+）•c3（OH-）＞Ksp[Fe（OH）3]，導(dǎo)致Fe3+生成沉淀而除去
②步驟三中的具體操作方法是蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶
（3）工業(yè)上冶煉銅的方法之一為：
Cu2S（s）+2Cu2O（s）=6Cu（s）+SO2（g）△H
已知：①2Cu（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=Cu2O（s）△H=-12kJ/mol
②2Cu（s）+S（s）=Cu2S（s）△H=-79.5kJ/mol
③S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-296.8kJ/mol
則該法冶煉銅的反應(yīng)中△H=-193.3kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．某溫度下，在體積可變的密閉容器中，加入1molX（g）和3molY（g）發(fā)生反應(yīng)達(dá)到平衡：X（g）+m Y（g）═3Z（g），在此平衡體系中加入3molZ（g），再次達(dá)到平衡后，X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)不變．下列敘述不正確的是（　�。�
A．m=3
B．兩次平衡的平衡常數(shù)相同
C．X與Y的平衡轉(zhuǎn)化率之比為1：1
D．第二次平衡時(shí)，Z的濃度為原平衡的2倍

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物及高價(jià)鐵的含氧酸鹽均為重要化合物．
（1）FeCl3溶液用作蝕刻銅箔制造電路板的工藝，離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
（2）現(xiàn)有一含有FeCl2和FeCl3的混合樣品，測(cè)得n（Fe）：n（Cl）=1：2.1，則該樣品中FeCl3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為10%．在實(shí)驗(yàn)室中，F(xiàn)eCl3可用鐵粉和氯氣反應(yīng)制備．
（3）有學(xué)生利用FeCl3溶液制取FeCl3•6H2O晶體主要操作包括：滴入過量鹽酸，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾．過濾中要用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯和玻璃棒．
（4）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料．FeCl3與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O或2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．鋁可以做成反光鏡，這是利用了鋁的（　�。�
A．具有金屬光澤B．延展性C．導(dǎo)熱性D．金屬活潑性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．下列物質(zhì)：
①Cu  ②CO2  ③H2SO3 ④H2O ⑤液態(tài)HCl ⑥H2SO4 ⑦Ba（OH）2 ⑧NaCl  ⑨蔗糖=10 ⑩NaOH溶液．
屬于電解質(zhì)的是③④⑤⑥⑦⑧，屬于非電解質(zhì)的是②⑨，能導(dǎo)電的是①⑩．（填序號(hào)，必須填全，否則不得分）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列選項(xiàng)與膠體知識(shí)無關(guān)的是（　�。�
A．在豆?jié){里加入鹽鹵做豆腐
B．水泥、冶金廠常用高壓電除去工廠煙塵，以減少對(duì)空氣污染
C．一束平行光線照射暗箱中的蛋白質(zhì)溶液時(shí)，從側(cè)面可以看到光亮的通路
D．氯化鋁溶液中加入小蘇打溶液會(huì)產(chǎn)生白色沉淀和氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

9．反應(yīng)A（g）+B（g）?C（g）+D（g）過程中的能量變化如圖所示，正確的是（　　）
A．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率增大
C．反應(yīng)體系中加入催化劑對(duì)反應(yīng)熱沒有影響
D．在反應(yīng)體系中加催化劑，反應(yīng)速率增大，E1、E2均減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列關(guān)于物質(zhì)的類別的說法正確的是（　�。�
A．能在水溶液或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的物質(zhì)就是電解質(zhì)
B．膠體區(qū)別于溶液的本質(zhì)是因?yàn)槟墚a(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)
C．純堿不屬于堿，干冰屬于酸性氧化物
D．Na2O和Na2O2都能與水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的堿，它們都是堿性氧化物

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