Question

用質量分數(shù)為98%，密度為1．84g·cm^－3的濃硫酸配制l mol／L稀硫酸100mL，其操作有以下各步：
①用量筒量取       mL濃硫酸
②洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，將洗滌液轉入容量瓶中
③將稀釋、冷卻后的硫酸轉入100 mL容量瓶中
④將濃硫酸倒入盛有水的燒杯中稀釋、冷卻
⑤加水至液面接近刻度線1～2cm處，定容，搖勻
完成下列填空：
（1）第①步操作中應用量筒量取       mL濃硫酸；應選擇      mL量筒（填5、10或50）。
（2）本實驗用到的基本儀器已有燒杯、量筒、玻璃棒，還缺少的儀器是                。
（3）正確的操作順序是（用序號填寫）                                            。
（4）下列操作會使實際濃度偏高，偏低還是不變，請?zhí)顚懀?br />1）．搖勻后，液面低于刻度線，沒有再加水；           
2）．移液過程中，不小心濺出少量溶液；         
3）．定容時，如果俯視刻度線，配制的硫酸濃度將        

Answer 1

（1）5．4mL；  10 （各1分） （2）100mL容量瓶、膠頭滴管 （各1分）
（3）①④③②⑤ （2分） （4）不變 偏低 偏高 （3分）

解析試題分析：（1）濃H₂SO₄的物質的量濃度c=1000×1．84×98%÷98mol/L=18．4mol/L．根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質的物質的量不變，來計算濃硫酸的體積，設濃硫酸的體積為xmL，所以xmL×18．4mol/L=100mL×1mol/L，解得：x≈5．4，所需濃硫酸的體積為5．4mL．量筒規(guī)格越接近所需濃硫酸體積誤差越小，所以選擇10mL量筒。
（2）由提供的儀器可知還需要儀器有：100mL容量瓶、膠頭滴管。
（3）操作步驟有計算、量取、稀釋、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，所以正確的操作順序是①④③⑤②。
（4）1）操作正確，實際濃度不變。
2）移液過程中，不小心濺出少量溶液，溶質減少，實際濃度偏低。
3）定容時，如果俯視刻度線，導致所配溶液的體積減小，配制的硫酸濃度將偏高。
考點：本題考查一定物質的量濃度溶液的配置、相關計算及誤差分析。