Question

如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關數據，試根據標簽上的有關數據回答下列問題：

鹽酸 分子式：HCl 相對分子質量：36.5,密度：1.19 g·cm－3 HCl的質量分數：36.5%

 
（1）該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為__        ____mol·L^－1。
（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是________。
A．溶液中HCl的物質的量    B．溶液的濃度
C．溶液中Cl^－的數目         D．溶液的密度
（3）某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500 mL物質的量濃度為0.400 mol·L^－1的稀鹽酸。 
①該學生需要量取___    _____mL上述濃鹽酸進行配制。
②在配制過程中，下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質的量濃度有何影響？(在括號內填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“無影響”)。
a．用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面 (  )
b．定容后經振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現液面下降，再加適量的蒸餾水 (  )
（4）①假設該同學成功配制了0.400 mol·L^－1的鹽酸，他又用該鹽酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，則該同學需取________mL鹽酸。（精確到小數點后一位）
②假設該同學用新配制的鹽酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，發(fā)現比①中所求體積偏小，則可能的原因是________。
A．濃鹽酸揮發(fā)，濃度不足
B．配制溶液時，未洗滌燒杯
C．配制溶液時，俯視容量瓶刻度線
D．加水時超過刻度線，用膠頭滴管吸出

Answer 1

(1)11.9    (2)BD (3)①16.8 ②a.B b．B   (4)①25 ②C

解析試題分析：（1）根據c＝可知，該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度c＝mol/L＝11.9mol/L。
（2）溶液是均一、穩(wěn)定的混合物，所以取用任意體積的該鹽酸溶液時，A、根據n＝cV可知，溶液中HCl的物質的量與溶液的體積有關系，A不正確；B、溶液的濃度是不變的，總是11.9mol/L，B正確；C、溶液中Cl^－的數目與氯化氫的物質的量有關系，因此與溶液的體積有關系，C不正確；D、溶液的密度是溶液的性質，與溶液的體積無關系，D正確，答案選BD。
（3）①根據稀釋過程中溶質的質量不變可知，配制500 mL物質的量濃度為0.400 mol·L^－1的稀鹽酸需要該濃鹽酸的體積＝＝0.0168L＝16.8ml。
②根據c_B＝n_B/V可得，一定物質的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質的物質的量ｎ_B和溶液的體積V引起的。誤差分析時，關鍵要看配制過程中引起ｎ和V怎樣的變化。在配制一定物質的量濃度溶液時，若n_B比理論值小，或V比理論值大時，都會使所配溶液濃度偏��；若n_B比理論值大，或V比理論值小時，都會使所配溶液濃度偏大。a．用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面，則濃鹽酸的偏小，因此所配溶液的濃度偏低，答案選B；b．定容后經振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現液面下降，再加適量的蒸餾水，則溶液的體積增加，所以所配溶液的濃度偏低，答案選B。
（4）①0.4 g NaOH的物質的量＝0.4g÷40g/mol＝0.01mol，則根據方程式HCl＋NaOH=NaCl＋H₂O可知，消耗氯化氫的物質的量是0.01mol，因此需要該鹽酸的體積＝0.01mol÷0.400mol/L＝0.025L＝25ml。
②A、濃鹽酸揮發(fā)，濃度不足，則在氫氧化鈉的物質的量不變的條件下，消耗鹽酸溶液的體積偏大，A不正確；B、配制溶液時，未洗滌燒杯，則導致鹽酸的濃度偏小，因此在氫氧化鈉的物質的量不變的條件下，消耗鹽酸溶液的體積偏大，B不正確；C、配制溶液時，俯視容量瓶刻度線，則容量瓶中溶液的體積偏小，因此在氫氧化鈉的物質的量不變的條件下，消耗鹽酸溶液的體積偏小，C正確；D、加水時超過刻度線，用膠頭滴管吸出，則導致鹽酸的濃度偏小，因此在氫氧化鈉的物質的量不變的條件下，消耗鹽酸溶液的體積偏大，D不正確，答案選C。
考點：考查物質的量濃度的有關計算、配制、誤差分析以等