【題目】弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶解平衡均屬于化學(xué)平衡。根據(jù)要求回答問題。
(1)生活中明礬常作凈水劑,其凈水的原理是_____________(用離子方程式表示)。
(2)常溫下,取0.2mol/LHCl溶液與0.2mol/LMOH溶液等體積混合,測得混合后溶液的pH=5。寫出MOH的電離方程式:__________。
(3)0.1mol/L的NaHA溶液,測得溶液顯酸性。則
①該溶液中c(H2A)________c(A2-)(填“>”、“<”或“=”)
②作出上述判斷的依據(jù)是_______(用文字解釋)。
(4)含Cr2O72-的廢水毒性較大,某工廠廢水中含5.0×10-3mol/L的Cr2O72-。為了使廢水的排放達(dá)標(biāo),進(jìn)行如下處理:
綠礬為FeSO47H2O。常溫下若處理后的廢水中c(Cr3+)=6.0×10-7mol/L,則處理后的廢水的pH=______。{Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31}
【答案】Al3++3H2OAl(OH)3+3H+ MOHM++OH- < NaHA溶液顯酸性,說明HA-電離程度大于水解程度 6
【解析】
(1)明礬中含有鋁離子,易水解生成氫氧化鋁膠體,膠體吸附水中的懸浮物而凈水;
(2)酸、堿恰好反應(yīng)反應(yīng)產(chǎn)生鹽,溶液pH=5<7,說明產(chǎn)生的鹽是強(qiáng)酸弱堿鹽,證明MOH的一元弱堿;
(3) NaHA溶液中,HA-離子既電離也水解,測得溶液顯酸性,說明其電離程度大于水解程度;
(4)據(jù)Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31和c(Cr3+)=6.0×10-7 mol/L求得c(OH-),根據(jù)水的離子積常數(shù)計(jì)算出溶液中c(H+),最后根據(jù)pH=-lgc(H+)可求得pH。
(1)明礬溶于水電離出Al3+,Al3+易水解生成Al(OH)3膠體,膠體具有吸附性,能吸附水中的懸浮物而具有凈水作用,所以明礬能凈水,離子方程式為Al3++3H2OAl(OH)3+3H+;
(2)常溫下,取0.2mol/LHCl溶液與0.2mol/LMOH溶液等體積混合,二者恰好完全反應(yīng)產(chǎn)生鹽MCl,測得混合后溶液的pH=5,說明MCl是強(qiáng)酸弱堿鹽,在溶液中M+發(fā)生水解作用,消耗了水電離產(chǎn)生的OH-,最終達(dá)到平衡時(shí),溶液中c(H+)>c(OH-),溶液顯酸性,則MOH是一元弱堿,故MOH的電離方程式:MOHM++OH-;
(3)①NaHA溶液中,HA-離子既發(fā)生電離作用也發(fā)生水解作用,HA-電離產(chǎn)生A2-,HA-水解生成H2A,該溶液顯酸性,說明其電離程度大于水解程度,所以c(H2A)<c(A2-);
②NaHA溶液中,HA-離子既電離也水解,電離產(chǎn)生A2-,水解生成H2A,溶液顯酸性,說明其電離程度大于水解程度;
(4)Ksp[Cr(OH)3]=c(Cr3+)·c3(OH-)= c3(OH-)×6.0×10-7mol/L =6.0×10-31 ,c(OH-)=1.0×10-8 ,c(H+)=(1.0×10-14)÷(1.0×10-8)= 1.0×10-6,所以該溶液的pH=6。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法不正確的是( )
A.已知?dú)錃獾娜紵裏釣?/span>285.8kJ/mol,相應(yīng)的熱化學(xué)方程式為H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g),△H=-285.8 kJ/mol
B.中和相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的①硫酸,②鹽酸和③醋酸所需相同濃度的NaOH溶液的體積關(guān)系:V1>V2=V3
C.稀氨水中部分粒子的濃度大小關(guān)系:c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(NH4+)>c(H+)
D.1mol/LNaX和1mol/LNaY兩種鹽溶液中c(X-)=c(Y-)+c(HY),則HX為強(qiáng)酸
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【題目】亞硝酸鈉是工業(yè)鹽的主要成分,在漂白、電鍍等方面應(yīng)用廣泛。已知:室溫下,,以木炭、濃硝酸、為主要原料制備亞硝酸鈉的裝置如圖所示部分夾持裝置已略去。下列說法正確的是( )
A.可以將B中藥品換成NaOH溶液
B.應(yīng)在B、C之間加一個(gè)盛放無水的干燥管
C.實(shí)驗(yàn)開始前先向裝置中通入,實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)先停止通入再熄滅酒精燈
D.裝置D可用于尾氣處理,標(biāo)況下每吸收L的尾氣消耗mol高錳酸鉀
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【題目】周期表中位于如圖A、D位置的兩種元素有很多相似的性質(zhì),如鋰和鎂、鈹和鋁,該規(guī)律被稱為“對角線規(guī)則”。下列說法錯(cuò)誤的是
A. 鎂條存放可直接接觸空氣,但鋰在實(shí)驗(yàn)室存放時(shí)不能直接接觸空氣
B. 鈹?shù)难趸餅閮尚?/span>
C. 鋰和鎂在空氣中燃燒均不生成過氧化物
D. 氫氧化鈹與氫氧化鈉溶液反應(yīng)會(huì)生成NaBeO2
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【題目】下列比較中正確的是
A. 相同濃度的三種溶液:①(NH4)2CO3溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4NO3溶液中 c(NH4+):③>①>②
B. 相同pH的溶液:①NaClO溶液、②NaHCO3溶液、③CH3COONa溶液中 c(Na+):③>②>①
C. 同濃度、同體積的溶液:①CH3COONa溶液、②NH4Cl溶液、③NaNO3溶液中 pH:②>③>①
D. 相同濃度的溶液:①氨水、②NaOH溶液、③Ba(OH)2溶液 c(H+):②>①>③
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【題目】下列解釋事實(shí)的化學(xué)用語不正確的是
A. 閃鋅礦(ZnS)經(jīng)CuSO4溶液作用后,轉(zhuǎn)化為銅藍(lán)(CuS):ZnS + Cu2+ === CuS + Zn2+
B. 0.1 mol/L 的醋酸溶液pH約為3:CH3COOH CH3COO- + H+
C. 電解NaCl溶液,陰極區(qū)溶液pH增大:2H2O + 2e- === H2↑+ 2OH-
D. 鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕,負(fù)極反應(yīng)為:Fe-3e- === Fe3+
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【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)一個(gè)電池(如下圖所示),探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理,其中乙裝置中X為陽離子交換膜。
(1)通入氫氣的電極為________ (填正極或負(fù)極),該電極反應(yīng)式為_______。
(2)石墨電極為________ (填陽極或陰極),乙中總反應(yīng)離子方程式為________。
(3)如果粗銅中含有鋅、銀等雜質(zhì),丙裝置中反應(yīng)一段時(shí)間,硫酸銅溶液濃度將_________(填“增大”“減小”或“不變”)。
(4)若甲中消耗0.01molO2,丙中精銅增重_________g。
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【題目】化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活密切相關(guān).下列說法不正確的是
A.采用加熱方法消毒的目的是使蛋白質(zhì)變性而殺滅細(xì)菌
B.石油分餾可得到石油氣、汽油、煤油、柴油等
C.“海水淡化”可以解決“淡水供應(yīng)危機(jī)”,加入明礬可以使海水淡化
D.已知所以工業(yè)上用制取時(shí),用MnS除去溶液中含有的離子
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【題目】下列有機(jī)反應(yīng)屬于加成反應(yīng)的是 ( )
A. CH4 + Cl2CH3Cl + HCl
B. 2CH3CH3+5O22CO2+6H2O
C.
D. 2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑
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