【題目】亞硝酸鈉是工業(yè)鹽的主要成分,在漂白、電鍍等方面應用廣泛。已知:室溫下,,以木炭、濃硝酸、為主要原料制備亞硝酸鈉的裝置如圖所示部分夾持裝置已略去。下列說法正確的是(

A.可以將B中藥品換成NaOH溶液

B.應在B、C之間加一個盛放無水的干燥管

C.實驗開始前先向裝置中通入,實驗結束時先停止通入再熄滅酒精燈

D.裝置D可用于尾氣處理,標況下每吸收L的尾氣消耗mol高錳酸鉀

【答案】D

【解析】

裝置A中是濃硝酸和碳加熱發(fā)生的反應,反應生成二氧化氮、二氧化碳和水,裝置B中是A裝置生成的二氧化氮和水反應生成硝酸和一氧化氮,硝酸和銅反應生成硝酸銅、一氧化氮和水;最后通過酸性高錳酸鉀溶液除去剩余一氧化氮防止污染空氣;

A.若將B中藥品換成NaOH溶液,二氧化氮與氫氧化鈉反應,沒有NO放出,故A錯誤;

B.因為一氧化氮中混有二氧化碳和水蒸氣,二氧化碳和過氧化鈉發(fā)生反應生成碳酸鈉和氧氣,水與過氧化鈉反應生成氫氧化鈉和氧氣,在B、C裝置間增加一個盛放無水的干燥管,只能除去NO中的水,無法除去二氧化碳,故B錯誤;

C.由于實驗過程中有一氧化氮產(chǎn)生,所以要將裝置中的空氣全部排盡,再進行實驗,實驗結束時應先熄滅酒精燈,再停止通入,可以防止倒吸等意外事故的發(fā)生,故C錯誤;

D.酸性條件下,NO能與反應生成D裝置用于尾氣處理,標況下,LNO的物質的量等于mol,根據(jù)得失電子守恒,消耗的高錳酸鉀為mol,故D正確;

答案選D。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】U、V、W、XY、Z屬于原子序數(shù)依次增大的六種短周期主族元素,已知UX同主族,它們之間的關系如下:

元素原子的核電荷數(shù):

可分別和V、W、YZ形成具有相同電子數(shù)的共價化合物甲、乙、丙、丁

、V元素原子的最外層電子數(shù)之和與之差分別等于X元素原子的核外電子數(shù)與最外層電子數(shù)。

請回答下列問題:

寫出下列元素的名稱:X______;乙的結構式______。

U、W、X、Y四種元素形成的一種式量為120的物質,溶于水時破壞的是______

A.共價鍵離子鍵分子間作用力氫鍵

、V、WY組成一種物質,其原子個數(shù)之比為5131;該化合物具有還原性。

①寫出該化合物與過量稀NaOH溶液反應的離子方程式:______;

②請設計實驗證明該化合物具有還原性:______

常用作多彩水泥的添加劑,可用鈷的某種氧化物與HZ溶液反應制備其中Co化合價為、。現(xiàn)取適量這種鈷的氧化物,可與480mL溶液恰好完全反應,得到溶液和黃綠色氣體標準狀況。則該反應的化學反應方程式為______

Z元素組成的單質戊,化工廠常用濃氨水檢驗運輸戊的管道是否泄漏,如泄漏則會在管道周圍產(chǎn)生大量白煙,反應的化學方程式為_______

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【題目】羥胺(NH2OH)是一種還原劑,能將某些氧化劑還原,F(xiàn)用25.00 mL 0.049 mol·L1羥胺的酸性溶液與足量的硫酸鐵溶液在煮沸條件下反應,生成的Fe2恰好與24.55 mL 0.020 mol·L1酸性KMnO4溶液完全反應。已知(未配平):FeSO4+KMnO4+H2SO4 → Fe2(SO4)+K2SO4+MnSO4+H2O,則羥胺的氧化產(chǎn)物是

A. N2 B. N2O C. NO D. NO2

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【題目】某廢水中含有Cr2O72-,為了處理有毒的Cr2O72-,需要先測定其濃度:取20 mL廢水,加入適量稀硫酸,再加入過量的V1 mL c1 mol·L1(NH4)2Fe(SO4)2溶液,充分反應(還原產(chǎn)物為Cr3)。用c2 mol·L1 KMnO4溶液滴定過量的Fe2至終點,消耗KMnO4溶液V2 mL。則原廢水中c(Cr2O72-)(用代數(shù)式表示)(  )

A. mol·L1B. mol·L1

C.mol·L1D.mol·L1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,二元弱酸 H2Y 溶液中滴加 NaOH 溶液,所得混合溶液的 pH 與離子濃度變化的關系如圖所示,下列有關說法錯 誤的是(

A.曲線 M 表示 pH lgc(HY-)/c(H2Y)的變化關系

B.Ka2(H2Y)104.3

C.d 點溶液中:c(H)c(OH)2c(Y2)c(HY)c(Na)

D.交點 e 的溶液中:c(H2Y)c(Y2)>c(HY)>c(H)>c(OH)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在我國的資源儲備中,鉻是重要的戰(zhàn)略金屬資源。以下是以某鉻渣(主要成分為Cr2O3,雜質主要是FeO、SiO2)為原料生產(chǎn)Cr2O3的工藝流程:

已知:Ksp[Mg(OH)2]1.8×1011,Ksp[Cr(OH)3]6.4×1031

(1)若以氧化物形式表示礦物的組成,則Fe2SiO4可表示為____________

(2)焙燒時通入氧氣的作用是__________________________________________

(3)“除雜時加入MgSO4(NH4)2SO4混合物與溶液中少量的PO43-、AsO43-、SiO32-反應,使其分別轉化為NH4MgPO4、NH4MgAsO4、MgSiO3沉淀除去。測得反應pH與除雜率的關系如圖所示。

①反應過程中控制溶液pH9pH>9時除雜率降低的原因是_________。

②反應的溫度控制在80 ℃左右,溫度不宜太高的主要原因是___________。

(4)“還原時先調節(jié)溶液pH,再加入焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)。

①完成還原反應的離子方程式:________Cr2O72-________S2O32-________===________Cr3________SO42-________

②已知鉻液中c(Cr2O72-)0.32 mol·L1,為了不在還原過程中產(chǎn)生Cr(OH)3沉淀,應控制溶液的pH不大于________

(5)“沉鉻的主要副產(chǎn)物為________。

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【題目】化學學習中常用類推方法,下列類推正確的是

A.為直線形分子,也為直線形分子

B.的沸點高于的沸點也高于

C.N原子是雜化,B原子也是雜化

D.能溶于NaOH溶液,也能溶于NaOH溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】弱電解質的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶解平衡均屬于化學平衡。根據(jù)要求回答問題。

(1)生活中明礬常作凈水劑,其凈水的原理是_____________(用離子方程式表示)。

(2)常溫下,取0.2mol/LHCl溶液與0.2mol/LMOH溶液等體積混合,測得混合后溶液的pH=5。寫出MOH的電離方程式:__________

(3)0.1mol/LNaHA溶液,測得溶液顯酸性。則

①該溶液中c(H2A)________c(A2-)(填“>”、“<”“=”

②作出上述判斷的依據(jù)是_______(用文字解釋)。

(4)Cr2O72-的廢水毒性較大,某工廠廢水中含5.0×10-3mol/LCr2O72-。為了使廢水的排放達標,進行如下處理:

綠礬為FeSO47H2O。常溫下若處理后的廢水中c(Cr3+)=6.0×10-7mol/L,則處理后的廢水的pH=______。{Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31}

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【題目】將一定量的有機物充分燃燒后的產(chǎn)物通入足量的石灰水中完全吸收,經(jīng)過濾、洗滌、干燥得沉淀20g, 濾液質量比原石灰水減少7.6g,該有機物可能是( )

A.乙炔B.乙烷C.乙二醇D.乙烯

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