【題目】亞硝酸鈉是工業(yè)鹽的主要成分，在漂白、電鍍等方面應用廣泛。已知：室溫下，，以木炭、濃硝酸、為主要原料制備亞硝酸鈉的裝置如圖所示部分夾持裝置已略去。下列說法正確的是（ ）

A.可以將B中藥品換成NaOH溶液

B.應在B、C之間加一個盛放無水的干燥管

C.實驗開始前先向裝置中通入，實驗結束時先停止通入再熄滅酒精燈

D.裝置D可用于尾氣處理，標況下每吸收L的尾氣消耗mol高錳酸鉀

【答案】D

【解析】

裝置A中是濃硝酸和碳加熱發(fā)生的反應，反應生成二氧化氮、二氧化碳和水，裝置B中是A裝置生成的二氧化氮和水反應生成硝酸和一氧化氮，硝酸和銅反應生成硝酸銅、一氧化氮和水；最后通過酸性高錳酸鉀溶液除去剩余一氧化氮防止污染空氣；

A．若將B中藥品換成NaOH溶液，二氧化氮與氫氧化鈉反應，沒有NO放出，故A錯誤；

B．因為一氧化氮中混有二氧化碳和水蒸氣，二氧化碳和過氧化鈉發(fā)生反應生成碳酸鈉和氧氣，水與過氧化鈉反應生成氫氧化鈉和氧氣，在B、C裝置間增加一個盛放無水的干燥管，只能除去NO中的水，無法除去二氧化碳，故B錯誤；

C．由于實驗過程中有一氧化氮產(chǎn)生，所以要將裝置中的空氣全部排盡，再進行實驗，實驗結束時應先熄滅酒精燈，再停止通入，可以防止倒吸等意外事故的發(fā)生，故C錯誤；

D．酸性條件下，NO能與反應生成和，D裝置用于尾氣處理，標況下，LNO的物質的量等于mol，根據(jù)得失電子守恒，消耗的高錳酸鉀為mol，故D正確；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】U、V、W、X、Y、Z屬于原子序數(shù)依次增大的六種短周期主族元素，已知U與X同主族，它們之間的關系如下：

Ⅰ元素原子的核電荷數(shù)：

Ⅱ可分別和V、W、Y、Z形成具有相同電子數(shù)的共價化合物甲、乙、丙、丁

Ⅲ、V元素原子的最外層電子數(shù)之和與之差分別等于X元素原子的核外電子數(shù)與最外層電子數(shù)。

請回答下列問題：

寫出下列元素的名稱：X______；乙的結構式______。

由U、W、X、Y四種元素形成的一種式量為120的物質，溶于水時破壞的是______

A.共價鍵離子鍵分子間作用力氫鍵

、V、W和Y組成一種物質，其原子個數(shù)之比為5：1：3：1；該化合物具有還原性。

①寫出該化合物與過量稀NaOH溶液反應的離子方程式：______；

②請設計實驗證明該化合物具有還原性：______。

常用作多彩水泥的添加劑，可用鈷的某種氧化物與HZ溶液反應制備其中Co的化合價為、。現(xiàn)取適量這種鈷的氧化物，可與480mL溶液恰好完全反應，得到溶液和黃綠色氣體標準狀況。則該反應的化學反應方程式為______。

由Z元素組成的單質戊，化工廠常用濃氨水檢驗運輸戊的管道是否泄漏，如泄漏則會在管道周圍產(chǎn)生大量白煙，反應的化學方程式為_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】羥胺(NH2OH)是一種還原劑，能將某些氧化劑還原�，F(xiàn)用25.00 mL 0.049 mol·L－1羥胺的酸性溶液與足量的硫酸鐵溶液在煮沸條件下反應，生成的Fe2＋恰好與24.55 mL 0.020 mol·L－1酸性KMnO4溶液完全反應。已知(未配平)：FeSO4＋KMnO4＋H2SO4 → Fe2(SO4)＋K2SO4＋MnSO4＋H2O，則羥胺的氧化產(chǎn)物是

A. N2 B. N2O C. NO D. NO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某廢水中含有Cr2O72-，為了處理有毒的Cr2O72-，需要先測定其濃度：取20 mL廢水，加入適量稀硫酸，再加入過量的V1 mL c1 mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液，充分反應(還原產(chǎn)物為Cr3＋)。用c2 mol·L－1 KMnO4溶液滴定過量的Fe2＋至終點，消耗KMnO4溶液V2 mL。則原廢水中c(Cr2O72-)為(用代數(shù)式表示)(　　)

A. mol·L－1B. mol·L－1

C.mol·L－1D.mol·L－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，二元弱酸 H2Y 溶液中滴加 NaOH 溶液，所得混合溶液的 pH 與離子濃度變化的關系如圖所示，下列有關說法錯 誤的是（ ）

A.曲線 M 表示 pH 與 lgc(HY-)/c(H2Y)的變化關系

B.Ka2(H2Y)＝10－4.3

C.d 點溶液中：c(H＋)－c(OH－)＝2c(Y2－)＋c(HY－)－c(Na＋)

D.交點 e 的溶液中：c(H2Y)＝c(Y2－)>c(HY－)>c(H＋)>c(OH－)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在我國的資源儲備中，鉻是重要的戰(zhàn)略金屬資源。以下是以某鉻渣(主要成分為Cr2O3，雜質主要是FeO、SiO2等)為原料生產(chǎn)Cr2O3的工藝流程：

已知：Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，Ksp[Cr(OH)3]＝6.4×10－31。

(1)若以氧化物形式表示礦物的組成，則Fe2SiO4可表示為____________。

(2)焙燒時通入氧氣的作用是__________________________________________

(3)“除雜”時加入MgSO4－(NH4)2SO4混合物與溶液中少量的PO43-、AsO43-、SiO32-反應，使其分別轉化為NH4MgPO4、NH4MgAsO4、MgSiO3沉淀除去。測得反應pH與除雜率的關系如圖所示。

①反應過程中控制溶液pH為9，pH>9時除雜率降低的原因是_________。

②反應的溫度控制在80 ℃左右，溫度不宜太高的主要原因是___________。

(4)“還原”時先調節(jié)溶液pH，再加入焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)。

①完成“還原”反應的離子方程式：________Cr2O72-＋________S2O32-＋________===________Cr3＋＋________SO42-＋________

②已知鉻液中c(Cr2O72-)＝0.32 mol·L－1，為了不在還原過程中產(chǎn)生Cr(OH)3沉淀，應控制溶液的pH不大于________。

(5)“沉鉻”的主要副產(chǎn)物為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學學習中常用類推方法，下列類推正確的是

A.為直線形分子，也為直線形分子

B.的沸點高于，的沸點也高于

C.中N原子是雜化，中B原子也是雜化

D.能溶于NaOH溶液，也能溶于NaOH溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】弱電解質的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶解平衡均屬于化學平衡。根據(jù)要求回答問題。

(1)生活中明礬常作凈水劑，其凈水的原理是_____________（用離子方程式表示）。

(2)常溫下，取0.2mol/LHCl溶液與0.2mol/LMOH溶液等體積混合，測得混合后溶液的pH=5。寫出MOH的電離方程式：__________。

(3)0.1mol/L的NaHA溶液，測得溶液顯酸性。則

①該溶液中c(H2A)________c(A2-)（填“>”、“<”或“=”）

②作出上述判斷的依據(jù)是_______（用文字解釋）。

(4)含Cr2O72-的廢水毒性較大，某工廠廢水中含5.0×10-3mol/L的Cr2O72-。為了使廢水的排放達標，進行如下處理：

綠礬為FeSO47H2O。常溫下若處理后的廢水中c(Cr3+)=6.0×10-7mol/L，則處理后的廢水的pH=______。{Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31}

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一定量的有機物充分燃燒后的產(chǎn)物通入足量的石灰水中完全吸收，經(jīng)過濾、洗滌、干燥得沉淀20g， 濾液質量比原石灰水減少7.6g，該有機物可能是( )

A.乙炔B.乙烷C.乙二醇D.乙烯

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