14．為了除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作：①過濾 ②加過量NaOH溶液 ③加適量鹽酸 ④加過量Na2CO3溶液 ⑤加過量BaCl2溶液、⑥蒸發(fā)、結(jié)晶．正確的操作順序是（　�。�
A．①④②⑤③⑥B．④①②⑤③⑥C．⑤②④①③⑥D．⑤②④③①⑥

分析 除去粗鹽中的泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4得到NaCl，加NaOH除去MgCl2，加氯化鋇除去Na2SO4，加碳酸鈉除去CaCl2，碳酸鈉一定在氯化鋇之后可除去過量的氯化鋇，過濾后加鹽酸、蒸發(fā)得到NaCl，以此來解答．

解答 解：除去粗鹽中的泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4得到NaCl，加NaOH除去MgCl2，加氯化鋇除去Na2SO4，加碳酸鈉除去CaCl2，碳酸鈉一定在氯化鋇之后可除去過量的氯化鋇，過濾后加鹽酸、蒸發(fā)得到NaCl，則正確的操作順序為⑤②④①③⑥或②⑤④①③⑥．
故選C．

點評 本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握元素化合物知識、除雜的原則及試劑加入順序為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾�，注意碳酸鈉一定在氯化鋇之后，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．氫氣是一種高能燃料，也廣范應(yīng)用在工業(yè)合成中．
（1）標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓是指在25℃和101kPa，最穩(wěn)定的單質(zhì)生成1mol化合物的焓變．已知25℃和101kPa時下列反應(yīng)：
①2C2H6（g）+7O2（g）═4CO2（g）+6H2O（l）△H=-3116kJ•mol-1
②C（石墨，s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
③2H2（g）+O2（g）=2H2O（l），△H=-571.6kJ•mol-1
寫出乙烷標(biāo)準(zhǔn)生成焓的熱化學(xué)方程式：2C（石墨）+3H2（g）=C2H6（g）△H=-86.4kJ/mol．
（2）已知合成氨的反應(yīng)為：N2+3H2?2NH3△H＜0．某溫度下，若將1molN2和2.8molH2分別投入到初始體積為2L的恒溫恒容、恒溫恒壓和恒容絕熱的三個密閉容器中，測得反應(yīng)過程中三個容器（用a、b、c表示）內(nèi)N2的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化如圖所示，請回答下列問題：
①圖中代表反應(yīng)在恒容絕熱容器中進行的曲線是c（用a、b、c表示）．
②曲線a條件下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=800．
③b容器中M點，v（正）小于 v（逆）（填“大于”、“小于”．或“等于”）．
（3）利用氨氣可以設(shè)計成高能環(huán)保燃料電池，用該電池電解含有NO2-的堿性工業(yè)廢水，在陰極產(chǎn)生N2．陰極電極反應(yīng)式為2NO2-+6e-+4H2O=N2↑+8OH-；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，當(dāng)陰極收集到1l.2LN2時，理論上消耗NH3的體積為22.4L．
（4）氨水是制備銅氨溶液的常用試劑，通過以下反應(yīng)及數(shù)據(jù)來探究配制銅氨溶液的最佳途徑．
已知：Cu（OH）2（s）?Cu2++2OH-   Ksp=2.2×10-20
Cu2++4NH3•H2O?[Cu（NH3）4]2+（深藍(lán)色）+4H2O   Kβ=7.24×1012
①請用數(shù)據(jù)說明利用該反應(yīng)：Cu（OH）2（s）+4NH3•H2O?[Cu（NH3）4]2++4H2O+2OH-配制銅氨溶液是否可行：該反應(yīng)的K=Ksp•Kβ=1.6×10-7＜10-5，所以反應(yīng)很難進行．
②已知反應(yīng)Cu（OH）2（s）+2NH3•H2O+2NH4+?[Cu（NH3）4]2++4H2O   K=5.16×102．向盛有少量Cu（OH）2固體的試管中加入14mol/L的氨水，得到懸濁液；此時若加入適量的硫酸按固體，出現(xiàn)的現(xiàn)象為固體溶解，得到深藍(lán)色溶液；解釋出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因是溶液中存在平衡Cu（OH）2（s）+2NH3•H2O+2NH4+?[Cu（NH3）4]2++4H2O，加入硫酸按固體增大了按根離子濃度，平衡正向移動．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

5．已知Mg能在CO2中燃燒，該反應(yīng)為置換反應(yīng)．Na比Mg更活潑，那么Na能在CO2中燃燒嗎？某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了如圖裝置進行探究．

（1）裝置B中裝的是飽和碳酸氫鈉．
（2）裝置C中濃硫酸的作用是干燥CO2氣體，裝置E中濃硫酸的作用是防止空氣中水、氧氣進入與鈉反應(yīng)．
（3）放進玻璃管中的金屬鈉在加熱之前，必須先打開活塞，通入CO2，這樣操作的原因是用二氧化碳排盡玻璃管內(nèi)空氣，以防加熱時空氣中氧氣氧化金屬鈉．
（4）用酒精燈給玻璃管加熱，Na在充滿CO2氣體的玻璃管里劇烈地燃燒，產(chǎn)生大量的白煙．玻璃管中有黑色物質(zhì)生成．玻璃管冷卻后，玻璃管壁上附著一層白色物質(zhì)．將玻璃管內(nèi)物質(zhì)轉(zhuǎn)移至燒杯中，加水，白色物質(zhì)溶解于水，黑色物質(zhì)不溶．過濾，得到澄清的濾液．往濾液中加CaCl2溶液，溶液變白色渾濁；再滴入稀鹽酸，溶液中有氣泡出現(xiàn)，則玻璃管壁上附著的白色物質(zhì)是Na2CO3．另將濾紙上的黑色物質(zhì)干燥，點燃，其燃燒產(chǎn)物無色無味且能使澄清石灰水變渾濁，則玻璃管中的黑色物質(zhì)是C．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．下列各組物質(zhì)，請按要求填入序號：
A．O2和O3（臭氧）
B.${\;}_{6}^{12}$C和${\;}_{6}^{13}$C
C．
D．
E．甲烷和庚烷
①B組物質(zhì)互為同位素．
②A組物質(zhì)互為同素異形體．
③E組物質(zhì)屬于同系物．
④C組物質(zhì)互為同分異構(gòu)體．
⑤D組物質(zhì)是同一物質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列說法中一定正確的是（　�。�
A．pH=5的溶液中c（H+）=1.0×10-5 mol•L-1
B．pH=7的溶液呈中性
C．pH值為0的溶液中c（H+）=0 mol/L
D．pH=5的溶液中c（OH-）=1.0×10-9 mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列說法中有明顯錯誤的是（　　）
A．對有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，增大壓強體系體積減小，可使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，因而反應(yīng)速率增大
B．升高溫度，一般可使活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，因而反應(yīng)速率增大
C．有效碰撞一定在活化分子之間，活化分子之間發(fā)生的碰撞一定為有效碰撞
D．加入適宜的催化劑，可使活化分子的百分?jǐn)?shù)大大增加，從而成千上萬倍地增大化學(xué)反應(yīng)的速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．一種含鋁、鋰、鈷的新型電子材料，生產(chǎn)中產(chǎn)生的廢料數(shù)量可觀，廢料中的鋁以金屬鋁箔的形式存在；鈷以鈷以Co2O3•CoO的形式存在，吸附在鋁箔的單面或雙面，鋰混雜于其中．從該廢料中回收（CoO）  的工藝流程如圖：

（1）過程I中采用NaOH溶液溶出廢料中的Al，反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=+2AlO2-+3H2↑．
（2）過程II中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液浸出鈷．則浸出鈷的化學(xué)反應(yīng)方程式為（產(chǎn)物中只有一種酸根）4Co3O4+Na2S2O3+11H2SO4=12CoSO4+Na2SO4+11H2O．在實驗室模擬工業(yè)生產(chǎn)時，也可用鹽酸浸出鈷，但實際工業(yè)生產(chǎn)中不用鹽酸，請從反應(yīng)原理分析不用鹽酸浸出鈷的主要原因Co2O3•CoO可氧化鹽酸產(chǎn)生Cl2污染環(huán)境．
（3）過程Ⅲ得到鋰鋁渣的主要成分是LiF和Al（OH）3，碳酸鈉溶液在產(chǎn)生Al（OH）3時起重要作用，請寫出該反應(yīng)的離子方程式2Al3++3CO32-+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑．
（4）碳酸鈉溶液在過程III和IV中所起作用有所不同，請寫出在過程IV中起的作用是調(diào)整pH，提供CO32-，使Co2+沉淀為CoCO3．
（5）在Na2CO3溶液中存在多種粒子，下列各粒子濃度關(guān)系正確的是BCD（填序號）．
A．c（Na+）=2c（CO32-）               B．c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）
C．c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）            D．c（OH-）-c（H+）=c（HCO3-）+2c（H2CO3）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．弱酸弱堿鹽溶液顯（　　）性．
A．一定顯酸性B．一定顯堿性
C．一定顯中性D．可能顯酸性、堿性或中性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．室溫下，分別用0.1mol•L-1溶液進行下列實驗，結(jié)論不正確的是（　�。�
A．向NaOH溶液中通SO2至pH=7：c（Na+）═c（HSO3-）+2c（SO32-）
B．向NH4Cl溶液中加入等濃度等體積的NH3•H2O后，所得溶液呈堿性，則：c（NH4+）＜c（NH3•H2O）
C．向NH4HSO4加入等濃度等體積的NaOH溶液后后：c（NH4+）+c（NH3•H2O）═c（Na+）
D．向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa晶體：$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$ 增大

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同步練習(xí)冊答案