3．弱酸弱堿鹽溶液顯（　　）性．
A．一定顯酸性B．一定顯堿性
C．一定顯中性D．可能顯酸性、堿性或中性

分析 弱酸弱堿鹽溶液中弱堿陽離子水解顯酸性，弱酸陰離子水解顯堿性，二者水解程度大小不同，溶液酸堿性不同．

解答 解：弱酸弱堿鹽溶液中弱堿陽離子水解顯酸性，弱酸陰離子水解顯堿性，二者水解程度大小不同，溶液酸堿性不同，若弱堿陽離子水解程度大，溶液顯酸性，弱弱酸陰離子水解程度大溶液顯堿性，弱二者水解程度相近，溶液顯中性，故選D．

點評 本題考查了鹽類水解原理的分析判斷，注意水解實質(zhì)是弱離子促進(jìn)水電離平衡正向進(jìn)行，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．實驗室保存下列物質(zhì)的方法中，正確的是（　　）
A．碳酸鈉溶液盛裝在用玻璃塞的試劑瓶中
B．氫氟酸盛裝在玻璃瓶中
C．金屬鈉保存在煤油中
D．硝酸銀固體存放在細(xì)口瓶中

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．為了除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項操作：①過濾 ②加過量NaOH溶液 ③加適量鹽酸 ④加過量Na2CO3溶液 ⑤加過量BaCl2溶液、⑥蒸發(fā)、結(jié)晶．正確的操作順序是（　�。�
A．①④②⑤③⑥B．④①②⑤③⑥C．⑤②④①③⑥D．⑤②④③①⑥

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．埋在地下的輸油鑄鐵管道，在下列各種情況下，被腐蝕速率最慢的是（　�。�
A．在酸性土地中
B．在潮濕疏松的土壤中
C．在干燥致密不透氣的土壤中
D．在含碳粒較多，潮濕透氣的中性土壤中

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　　）
A．濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)：2Na+Cu2+═Cu+2Na+
C．過量鐵與稀硝酸反應(yīng)：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++4H2O+2NO↑
D．等物質(zhì)的量的Ba（OH）2與NaHSO4在溶液中反應(yīng)：Ba2++OH-+HSO4-═BaSO4↓+H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

8．短周期元素形成的常見非金屬固體單質(zhì)A與常見金屬單質(zhì)B，在加熱條件下反應(yīng)生成化合物C，C與水反應(yīng)生成白色沉淀D和氣體E，D既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿．E在足量空氣中燃燒產(chǎn)生刺激性氣體G，G在大氣中能導(dǎo)致酸雨的形成．E被足量氫氧化鈉溶液吸收得到無色溶液F．溶液F在空氣中長期放置發(fā)生反應(yīng)，生成物之一為H．H與過氧化鈉的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)相似．請回答下列問題：
（1）組成單質(zhì)A的元素位于周期表中第三周期，第ⅥA族．
（2）D與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式為：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
（3）B與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
（4）G與NaClO3反應(yīng)可生成消毒殺菌劑二氧化氯．該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為Na2SO4，當(dāng)生成2mol二氧化氯時，轉(zhuǎn)移電子2mol．
（5）H的溶液與稀硫酸反應(yīng)的現(xiàn)象為溶液由黃色變?yōu)闊o色，產(chǎn)生淺黃色沉淀和臭雞蛋氣味的氣體．
（6）溶液F在空氣中長期放置生成H的化學(xué)方程式為：4Na2S+O2+2H2O=2Na2S2+4NaOH．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．常溫下，由水電離出C（H+）=1×10-13mol/L溶液中，一定能大量共存是（　�。�
A．NH4+、Ba2+、Br-、CO32-B．K+、Na+、SO32-、MnO4-
C．Al3+、Na+、AlO2-、Cl-D．Na+、Ba2+、Cl-、NO3-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列有關(guān)溶液中粒子濃度關(guān)系的敘述正確的是（　�。�
A．0.1 mol•L-1 NH4NO3溶液中：c（NH4+）＞c（NO3-）＞c（H+）＞c（OH-）
B．溶有等物質(zhì)的量NaClO、NaHCO3的溶液中：c（HClO）+c（ClO-）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
C．向10 mL 0.2 mol•L-1 NaCl溶液中滴入2 mL 0.1 mol•L-1 AgNO3溶液，溶液中離子濃度大小關(guān)系：c（Na+）＞c（NO3-）=c（Cl-）＞c（Ag+）
D．常溫下pH=2的醋酸與pH=12的燒堿溶液等體積混合：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

13．實驗室常用濃硫酸和乙醇混合加熱至170℃來制取乙烯氣體，此反應(yīng)常會生成SO2、CO2和炭等副產(chǎn)物．為探究和驗證相關(guān)物質(zhì)及其性質(zhì)，提供了以下實驗裝置和試劑（足量）．請回答下列有關(guān)問題：

（1）在該實驗中，濃硫酸的作用是催化劑和脫水劑，此外它還表現(xiàn)出的性質(zhì)是強(qiáng)氧化性．
（2）A裝置圓底燒瓶中需加入碎瓷片以防止液體爆沸，如果實驗開始一段時間后發(fā)現(xiàn)忘  記加碎瓷片，應(yīng)采取的正確操作是d．
a．立即補加  b．無需補加  c．重新配料  d．冷卻后補加
（3）制取乙烯時關(guān)鍵要控制溫度在170℃，其操作方法是先均勻加熱再集中加熱，使溫度迅速達(dá)到170℃并維持．
（4）利用下面的裝置可以制得1，2-二溴乙烷，請回答：

①若收集乙烯氣體，可采取收集方法的名稱是排水集氣法．
②從裝置D中獲取1，2-二溴乙烷的主要操作所需的玻璃儀器是液漏斗、燒杯．
③裝置B的作用是檢驗SO2、CO2是否除凈．
④若制得l，2-二溴乙烷的質(zhì)量為6.000g，則產(chǎn)率是85.11%．
（5）為驗證副產(chǎn)物二氧化硫和二氧化碳，請你完成以下儀器連接：a→e→d→f→g→b．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案