5．下列物質(zhì)中既能與鹽酸又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是（　　）
A．Al2O3B．Fe2O3C．CO2D．SiO2

分析 Al、Al2O3、Al（OH）3、弱酸的酸式鹽、弱酸的銨鹽、氨基酸、蛋白質(zhì)等物質(zhì)都能和強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．Al2O3屬于兩性氧化物，能和稀鹽酸、NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水，故A正確；
B．Fe2O3屬于堿性氧化物，能和稀鹽酸反應(yīng)生成鹽和水，和堿不反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．二氧化碳屬于酸性氧化物，能和NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水，故C錯(cuò)誤；
D．二氧化硅屬于酸性氧化物，和稀鹽酸不反應(yīng)，能和NaOH反應(yīng)生成鹽和水，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查兩性氫氧化物、兩性氧化物等知識(shí)點(diǎn)，側(cè)重考查元素化合物知識(shí)，熟悉常見元素化合物知識(shí)，總結(jié)歸納并靈活運(yùn)用，注意氫氧化鋁不溶于弱堿，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．研究物質(zhì)的性質(zhì)時(shí)，首先要分離提純物質(zhì)，對物質(zhì)進(jìn)行分離提純是化學(xué)實(shí)驗(yàn)的重要內(nèi)容．
現(xiàn)需要純凈的氯化鈉溶液，但實(shí)驗(yàn)室中只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉固體．某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)除去雜質(zhì)獲得純凈氯化鈉溶液的實(shí)驗(yàn)方案：

（1）操作①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是NH4HCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+CO2↑+H2O．
（提示：NH4HCO3受熱后沒有固體剩余，產(chǎn)生的氣體有一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)．）
（2）操作②中BaCl2溶液能否改用硝酸鋇溶液不能（填“能”或“不能”）．如果能，下一空不需要回答；如果不能，請說明理由：選用Ba（NO3）2溶液會(huì)引入新的雜質(zhì)離子NO3-．
（3）操作③的目的是除去過量的Ba2+．
（4）操作④的目的是除去溶解在溶液中的CO2氣體和HCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．鈦被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，制備金屬鈦的一種流程如下：
[鈣鈦礦]$→_{過濾}^{硫酸}$[硫酸氧鈦溶液]$→_{過濾}^{水/△}$[H2TiO3]$\stackrel{焙燒}{→}$[TiO2]$→_{高溫}^{C、Cl_{2}}$[TiCl4]$→_{高溫}^{Mg/Ar}$[Ti]
回答下列問題：
（1）基態(tài)鈦原子的價(jià)電子排布圖為，其原子核外共有22種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不相同的電子．金屬鈦晶胞如下圖1所示，為六方最密堆積（填堆積方式）．
（2）根據(jù)價(jià)層電子互斥理論，價(jià)層電子對之間的斥力大小有如下順序：l-l＞＞l-b＞b-b（l為孤對電子對，b為鍵合電子對），則關(guān)于H2O中的H-O-H鍵角可得出的結(jié)論是D．
A．180°                        B．接近120°，但小于120°
C．接近120°，但大于120°        D．接近109°28’，但小于109°28’
（3）已知TiCl4在通常情況下是無色液體，熔點(diǎn)為-37℃，沸點(diǎn)為136℃，可知TiCl4為分子晶體．
（4）納米TiO2是一種應(yīng)用廣泛的催化劑，其催化的一個(gè)實(shí)例如圖2．化合物乙的沸點(diǎn)明顯高于化合物甲，主要原因是化合物乙分子間形成氫鍵．化合物乙中采取sp3雜化的原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)镹＞O＞C．
（5）鈣鈦礦晶體的結(jié)構(gòu)如圖3所示．鈦離子位于立方晶胞的角頂，被6個(gè)氧離子包圍成配位八面體；鈣離子位于立方晶胞的體心，被12個(gè)氧離子包圍．鈣鈦礦晶體的化學(xué)式為CaTiO3．若該晶胞的邊長為a pm，則鈣鈦礦晶體的密度為$\frac{136g}{{（a{×10}^{-10}）}^{3}{N}_{A}}$g．cm-3（只要求列算式，不必計(jì)算出數(shù)值）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．近年來，許多城市將公共汽車的燃料換成甲醇（CH3OH），以減少汽車尾氣對環(huán)境造成的污染．
（1）某校研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為了探究甲醇在氧氣中燃燒的產(chǎn)物，他們將甲醇在氧氣中點(diǎn)燃，再用燃燒后的混合氣體通過如下的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（鐵架臺(tái)等裝置已略去）：
請你設(shè)計(jì)這些裝置的連接順序（裝置不重復(fù)使用），使實(shí)驗(yàn)盡可能多地檢驗(yàn)出甲醇燃燒的產(chǎn)物（用裝置的編號(hào)表示）；混合氣體→C、A、B→D．
（2）學(xué)習(xí)小組的同學(xué)通過正確的設(shè)計(jì)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，在實(shí)驗(yàn)過程中觀察到的部分現(xiàn)象如下：
D和A中左邊裝置內(nèi)的澄清石灰水均變渾濁，而A中右邊裝置內(nèi)的澄清石灰水不變渾濁．請結(jié)合反應(yīng)原理和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行分析，這次實(shí)驗(yàn)中甲醇的燃燒產(chǎn)物為一氧化碳、二氧化碳、水．
（3）通過該實(shí)驗(yàn)，請你談?wù)剳?yīng)該怎樣合理使用燃料燃料燃燒時(shí)要供給足量的氧氣，防止因燃燒不充分產(chǎn)生一氧化碳而污染空氣．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．已知水在25℃和100℃時(shí)，其電離平衡曲線如圖所示：
（1）則25℃時(shí)水的電離平衡曲線應(yīng)為A（填“A”或“B”）．
（2）100℃時(shí)水的離子積KW=10-12，該溫度下氯化鈉溶液的pH為6，該溫度下0.01mol/L NaOH溶液的pH為10．
（3）氨水中加入少量氯化銨固體，NH3•H2O的電離平衡向左（“向左”、“向右”或“不”）移動(dòng)，此時(shí)溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．某學(xué)生以鐵絲和Cl2為原料進(jìn)行下列三個(gè)實(shí)驗(yàn)．從分類角度下列分析正確的是（　�。�
A．實(shí)驗(yàn)①所涉及的物質(zhì)均為電解質(zhì)
B．實(shí)驗(yàn)②、③得到的分散系中分散質(zhì)粒子的直徑：②＞③
C．實(shí)驗(yàn)③得到的物質(zhì)能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象
D．實(shí)驗(yàn)③反應(yīng)制得的物質(zhì)為純凈物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、操作或?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象不合理的是（　�。�
A．實(shí)驗(yàn)室制取乙炔時(shí)，用飽和食鹽水代替蒸餾水，以得到平穩(wěn)的氣流
B．檢驗(yàn)甲酸中是否混有乙醛，可向樣品中加入足量NaOH溶液以中和甲酸后，再做銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)或與新制Cu（OH）2共熱的實(shí)驗(yàn)
C．除去苯中的少量苯酚：加入適量NaOH溶液，振蕩、靜置、分液
D．液態(tài)溴乙烷中加入稀NaOH溶液共煮幾分鐘，然后加入稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液檢驗(yàn)溴乙烷中是否含有溴元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．將下列物質(zhì)進(jìn)行分類，并對各組物質(zhì)的異同進(jìn)行分析
①${\;}_6^{12}$C與${\;}_6^{13}$C  ②O2與O3③金剛石和石墨   ④干冰和二氧化碳  ⑤${\;}_{6}^{14}$C和${\;}_{7}^{14}$N  ⑥${\;}_{6}^{14}$C和${\;}_{8}^{16}$O
（1）互為同位素的①
（2）互為同素異形體的②③
（3）屬于同一化合物的④
（4）質(zhì)量數(shù)相等，但不能互稱為同位素的是⑤
（5）中子數(shù)相等，質(zhì)子數(shù)不相等的是⑥．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．以下元素均為短周期元素：
元素代號(hào)相關(guān)信息
M非金屬元素，其氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性
AA的單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng)，得到強(qiáng)堿性溶液
BB的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的三倍
C在第三周期元素中，C的簡單離子半徑最小
DA、B、D組成的36電子的化合物X是常用消毒劑的主要成分
E所有有機(jī)物中都含有E元素
（1）D的最低價(jià)含氧酸的電子式．
（2）M的簡單氣態(tài)氫化物與B的單質(zhì)形成燃料電池（KOH為電解液），寫出其負(fù)極反應(yīng)方程式2NH3-6e-+6OH-═N2+6H2O．
（3）僅由A、B、E組成的一種生活中的常用鹽，其中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為43%，其水溶液與D單質(zhì)物質(zhì)的量比1：1反應(yīng)的離子方程式為CO32-+Cl2+H2O=ClO-+Cl-+HCO-3．
（4）A的最高價(jià)氧化物的水化物的溶液中通入一定量CO2得溶液X，X中逐滴加入1mol/L的鹽酸，所加鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）關(guān)系如圖所示：
①X溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式NaOH和Na2CO3．
②當(dāng)加入35mL鹽酸時(shí)，產(chǎn)生CO2的體積為224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．

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同步練習(xí)冊答案