Question

【題目】下列分子的空間構(gòu)型可用sp2雜化軌道來(lái)解釋的是(　　)

①BF3�、贑H2=CH2　③�、蹸H≡CH ⑤NH3　⑥CH4

A. ①②③ B. ①⑤⑥ C. ②③④ D. ③⑤⑥

Answer 1

【答案】A

【解析】①BF3中B的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+（3-3）=3，中心原子B為sp2雜化，BF3的空間構(gòu)型為平面三角形；②CH2=CH2中每個(gè)C原子形成2個(gè)碳?xì)洇益I和1個(gè)碳碳雙鍵，雙鍵中有1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，C原子上沒(méi)有孤電子對(duì)，C的雜化軌道數(shù)為3，C為sp2雜化，CH2=CH2中2個(gè)C原子和4個(gè)H原子在同一平面上；③中C為sp2雜化，每個(gè)C原子形成2個(gè)碳碳σ鍵和1個(gè)碳?xì)洇益I，未參與雜化的2p軌道形成一個(gè)大π鍵，為平面正六邊形結(jié)構(gòu)；④CHCH中每個(gè)C原子形成1個(gè)碳?xì)洇益I和1個(gè)碳碳三鍵，三鍵中有1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，C原子上沒(méi)有孤電子對(duì)，C的雜化軌道數(shù)為2，C為sp雜化，CHCH中2個(gè)C原子和2個(gè)H原子在同一直線上；⑤NH3中N的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+（5-3）=4，中心原子N為sp3雜化，NH3的空間構(gòu)型為三角錐形；⑥CH4中C的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4+（4-4）=4，中心原子C為sp3雜化，CH4的空間構(gòu)型為正四面體形；分子的空間構(gòu)型可用sp2雜化軌道解釋的是①②③，答案選A。