Question

實(shí)驗(yàn)室配制500mL 0.5mol?L^-1的NaCl溶液，有如下操作步驟：
①把稱量好的NaCl晶體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解；
②把①所得溶液小心轉(zhuǎn)入500mL容量瓶中；
③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距離刻度l～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加適量的蒸餾水后停止滴加；
④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻；
⑤將容量瓶塞緊，充分搖勻．
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?BR>（1）實(shí)驗(yàn)操作步驟的正確順序?yàn)椋ㄌ钚蛱枺?!--BA-->

①②④③⑤

．
（2）實(shí)驗(yàn)中用托盤天平稱取NaCl晶體的質(zhì)量是

14.6g

．
（3）上述操作步驟③中定容時(shí)，如果加水超過了刻度線，應(yīng)如何處理？

重新配制

．
（4）若實(shí)驗(yàn)時(shí)出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響？（選填“偏高”、“偏低”、“無影響”）
①定容時(shí)，俯視刻度線：

偏高

．②移液后，未洗滌燒杯和玻璃棒：

偏低

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作的步驟排序；
（2）根據(jù)m=nM=CVM計(jì)算氯化鈉的質(zhì)量；
（3）根據(jù)是否對配制溶液的濃度有影響分析判斷；
（4）根據(jù)c=

n

V

分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響判斷．

解答：解：（1）配制步驟有計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，故答案為：①②④③⑤．
故答案為：①②④③⑤．
（2）m=nM=CVM=0.5mol?L^-1×0.5L×58.5g/mol=14.6g．
故答案為：14.6g．
（3）定容時(shí)，如果加水超過了刻度線，溶液的體積偏大，導(dǎo)致配制溶液的濃度偏低，所以應(yīng)重新配制．
故答案為：需重新配制溶液．
（4）①定容時(shí)，俯視刻度線，導(dǎo)致溶液的體積偏小，所以配制溶液的濃度偏高．
故答案為：偏高．
②移液后，未洗滌燒杯和玻璃棒，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小．所以配制溶液的濃度偏低．
故答案為：偏低．

點(diǎn)評：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，難度不大，易錯(cuò)題是（4）題，誤差的分析是學(xué)習(xí)的難點(diǎn)，會根據(jù)c=

n

V

分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響來判斷配制溶液的濃度是偏高還是偏低．