5．下列在一定條件下進行的反應(yīng)屬于水解反應(yīng)的是①③⑤⑥①（C6H10O5）n（淀粉）十nH2O→nC6H12O6（葡萄糖）；②C2H4+H2O→C2H5OH；③A13++3H20?A1（OH）3+3H+；④NH3•H20?NH4++0H-；⑤CH3CH20Na+H2O→CH3CH2OH+Na0H；⑥Mgs+2H20=Mg（OH）2+H2S．

分析 化合物和水中的H+、OH-（或-H、-OH）交換成分生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應(yīng)稱為水解反應(yīng)．水解反應(yīng)肯定為非氧化還原反應(yīng)．常見的有鹽類的水解、鹵代烴的水解、酯類的水解、二糖及多糖的水解、二肽或多肽的水解等，據(jù)此進行判斷．

解答 解：①淀粉發(fā)生水解反應(yīng)生成葡萄糖，該反應(yīng)屬于水解反應(yīng)，故①正確；
②乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，不屬于水解反應(yīng)，故②錯誤；
③鋁離子發(fā)生水解反應(yīng)生成氫氧化鋁和氫離子，屬于水解反應(yīng)，故③正確；
④一水合氨為弱電解質(zhì)，電離生成銨根離子和氫氧根離子，該反應(yīng)不屬于水解反應(yīng)，故④錯誤；
⑤乙醇鈉發(fā)生水解生成乙醇和氫氧化鈉，該反應(yīng)屬于水解反應(yīng)，故⑤正確；
⑥硫化鎂發(fā)生水解反應(yīng)生成氫氧化鎂和硫化氫，屬于水解反應(yīng)，故⑥正確；
故選①③⑤⑥．

點評 本題考查了有機物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、常見有機反應(yīng)的類型及判斷，題目難度中等，注意明確有機物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，掌握常見的有機反應(yīng)類型、概念及判斷方法．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．木炭、氧化銅和鐵粉都是黑色粉末，用化學(xué)方法鑒別它們最理想的試劑是下列物質(zhì)中的（　�。�
A．稀硫酸B．硫酸銅溶液C．氫氧化鈉溶液D．水溶解度/gA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　　）
A．電解氯化鎂溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-
B．向AlCl3溶液中加入過量的氨水：Al3++4NH3．H2O═AlO${\;}_{2}^{-}$+4NH${\;}_{4}^{+}$+2H2O
C．Cu與濃硝酸反應(yīng)制備N02：3Cu+8H++2NO${\;}_{3}^{-}$═3Cu2++2NO2↑+4H2O
D．向KAl（S04）2溶液中滴加Ba（OH）2溶液至SO42-恰好沉淀完全：Al3++2SO${\;}_{4}^{2-}$+2Ba2++4OH-═AlO${\;}_{2}^{-}$+2BaSO4↓+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．酸牛奶中含有乳酸其結(jié)構(gòu)為
（1）乳酸與足量金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式+2Na→+H2↑
（2）乳酸與少量碳酸鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式+Na2CO3→+H2O+CO2↑，
（3）3分子乳酸在濃硫酸存在下相互反應(yīng)，生成物為鏈狀時，其結(jié)構(gòu)簡式為
（4）烴分子乳酸在濃硫酸存在下相互反應(yīng)，生成物為環(huán)狀時．其結(jié)構(gòu)簡式為
（5）若乳酸在濃硫酸存在下相互反應(yīng)形成鏈狀高分子化合物，其結(jié)構(gòu)簡式為
（6）若乳酸在一定條件下發(fā)生消去反應(yīng)，生成有機物的結(jié)構(gòu)簡式為$→_{△}^{濃硫酸}$CH2=CHCOOH+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量的關(guān)系為1：2的是（　�。�
A．2HCl+2Na═2NaCl+H2↑
B．2CH3COOH+Ca（ClO）2═2HClO+Ca（CH3COO）3
C．I2+2NaClO3═2NaIO3+Cl2
D．4HCl（濃）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

10．若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．標準狀況下，22.4L二氯甲烷的分子數(shù)約為NA個
B．25℃時，1L pH=13的Ba（OH）2溶液中含Ba2+的數(shù)目為0.1NA
C．12g金剛石中含有的共價鍵數(shù)為2NA
D．7.1g氯氣與足量熱燒堿溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．A，B，C，D，E是五種短周期元素，A，B，C，D，E分別代表元素符號，他們的原子序數(shù)依次增大，A是元素周期表中半徑最小的元素；B元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽；D與A同主族，且與E同周期；E元素最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的$\frac{3}{4}$；C與E同主族．請回答下列問題：
（1）D元素在元素周期表中的位置是第三周期IA族；
（2）元素的非金屬性C＞E（填“＞”或“＜”），下列各項中，能說明這一結(jié)論的事實是②③（填序號）．
①氫化物H2E的酸性比H2C強
②氫化物H2C的熱穩(wěn)定性比H2E強
③氫化物H2E的水溶液放置在空氣中會變渾濁
（3）已知：NaOH溶液與BC氣體不反應(yīng)；NaOH溶液與BC2反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2BC2+2NaOH═NaBC2+BaBC3+H2O；NaOH與BC2，BC的混合氣體反應(yīng)的化學(xué)方程式為：BC2+BC+2NaOH═2NaBC2+H2O，若BC2和BC組成的混合氣體通入氫氧化鈉溶液后，氣體被完全吸收，無剩余．則n（BC2）與n（BC）的關(guān)系為n（NO2）≥n（NO）．
（4）在容積為1.00L的容器中，通入一定量的B2C4，發(fā)生反應(yīng)B2C4（g）?2BC2（g），100℃時，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖所示．回答下列問題：
①若溫度升高，混合氣體的顏色變深，則該反應(yīng)的△H＞0（選填“＞”或“＜”）．
②100℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為0.36．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．已知每個M2O7x-恰好能將3個S2-氧化為單質(zhì)S，自身被還原為M3+，則M2O7x-離子中M的化合價是（　�。�
A．+2價B．+3價C．+4價D．+6價

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．硫代硫酸鈉俗稱“海波”，又名“大蘇打”，具有較強的還原性和配位能力，是沖洗照相底片的定影劑，棉織物漂白后的脫氯劑，定量分析中的還原劑．硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可由亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應(yīng)制得，裝置如圖（a）所示．

已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在，有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如圖（b）所示，
（1）Na2S2O3•5H2O的制備：
步驟1：如圖連接好裝置后，檢查A、C裝置氣密性的操作是關(guān)閉分液漏斗活塞，往D廣口瓶中加水至浸沒長導(dǎo)管；打開K1、關(guān)閉K2，用酒精燈微熱圓底燒瓶，若D長導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生，停止加熱后長導(dǎo)管內(nèi)形成一段水柱，說明氣密性良好
步驟2：加入藥品，打開K1、關(guān)閉K2，加熱，裝置B、D中的藥品可選用下列物質(zhì)中的ACD．（填編號）
A．NaOH溶液    B．濃H2SO4     C．酸性KMnO4溶液  D．飽和NaHCO3溶液
步驟3：C中混合液被氣流攪動，反應(yīng)一段時間后，硫粉的量逐漸減少．當C中溶液的pH接近或不小于7時，打開K2、關(guān)閉K1并停止加熱；C中溶液要控制pH的理由是Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在．
步驟4：過濾C中的混合液，將濾液經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、烘干，得到產(chǎn)品．
（2）Na2S2O3性質(zhì)的檢驗：向足量的新制氯水中滴加Na2S2O3溶液，氯水顏色變淺，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式Na2S2O3+4Cl2+5H2O=Na2SO4+H2SO4+8HCl，再向溶液中滴加硝酸銀溶液，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，據(jù)此認為Na2S2O3具有還原性．該方案是否正確并說明理由不正確，因為氯水中含有氯離子．
（3）常用Na2S2O3溶液測定廢水中Ba2+濃度，步驟如下：取廢水25.00mL，控制適當?shù)乃岫燃尤胱懔縆2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；過濾、洗滌后，用適量稀鹽酸溶解．此時CrO42-全部轉(zhuǎn)化為Cr2O72-；再加過量KI溶液，充分反應(yīng)后，加入淀粉溶液作指示劑，用0.010mol•L-1的Na2S2O3溶液進行滴定，反應(yīng)完全時，消耗Na2S2O3溶液18.00mL．部分反應(yīng)的離子方程式為：①Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O； ②I2+2S2O32-=2I-+S4O62-則該廢水中Ba2+的物質(zhì)的量濃度為2.4×10-3mol•L-1．

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