【題目】在稀硫酸、二氧化碳、銅片、食鹽、石灰水、一氧化碳、純堿、鐵片和木炭粉9種物質(zhì)間存在圖示關(guān)系,選擇其中適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì),使有連線的兩種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。

(1)請(qǐng)推斷它們的化學(xué)式:

________;②________;③________;④________;⑤________。

(2)寫出下列物質(zhì)之間發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:

①和②________________________

②和④_________________________;

②和⑤_______________________;

③和④_______________________。

【答案】Fe H2SO4 CO2 Ca(OH)2 Na2CO3 FeH2SO4FeSO4H2 Ca(OH)2H2SO4CaSO42H2O Na2CO3H2SO4Na2SO4CO2↑+H2O CO2Ca(OH)2CaCO3↓+H2O

【解析】

酸只有稀H2SO4,故②為稀H2SO4,單質(zhì)①能和酸②發(fā)生化學(xué)反應(yīng),推知①應(yīng)為活潑金屬單質(zhì)即為Fe,而堿只有Ca(OH)2,故④為Ca(OH)2,則氧化物③為酸性氧化物,即CO2,⑤屬于鹽且既能與稀H2SO4反應(yīng)又能與Ca(OH)2反應(yīng),則⑤應(yīng)為Na2CO3。

(1)根據(jù)以上分析,①是Fe;②是H2SO4;③是CO2;④是Ca(OH)2;⑤是Na2CO3。

(2)鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣,反應(yīng)方程式是FeH2SO4FeSO4H2↑;稀硫酸和石灰水反應(yīng)生成硫酸鈣和水,反應(yīng)方程式是Ca(OH)2H2SO4CaSO42H2O;稀硫酸和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳、水,反應(yīng)方程式是Na2CO3H2SO4Na2SO4CO2↑+H2O;二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水,反應(yīng)方程式是CO2Ca(OH)2CaCO3↓+H2O。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)元素周期表的說(shuō)法正確的是(  )

A. IA族的元素全部是金屬元素

B. 第一、二、三周期三個(gè)周期所含元素種類較少,稱為短周期,只包括主族元素,不包括副族元素

C. 元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式

D. 0族元素原子的最外層電子數(shù)均為8

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】我國(guó)具有悠久的歷史,在西漢就有濕法煉銅(Fe+CuSO4=Cu+FeSO4),試回答下列問(wèn)題。

1Cu2+的未成對(duì)電子數(shù)有______個(gè),H、O、S電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>_______。

2)在硫酸銅溶液中滴加過(guò)量氨水可形成[Cu(NH3)4]SO4藍(lán)色溶液。[Cu(NH3)4]SO4中化學(xué)鍵類型有_______,陰離子中心原子雜化類型為______。

3)鐵銅合金晶體類型為_____;鐵的第三(I3)和第四(I4)電離能分別為2957kJ/mol、5290kJ/mol,比較數(shù)據(jù)并分析原因________________。

4)金銅合金的一種晶體結(jié)構(gòu)為立方晶型,如圖所示。已知該合金的密度為dg/cm3,阿伏加德羅常數(shù)值為NA,兩個(gè)金原子間最小間隙為apm(1pm=10-10cm)。則銅原子的半徑為_______cm(寫出計(jì)算表達(dá)式)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,所得結(jié)論正確的是(

實(shí)驗(yàn)

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

結(jié)論

A

左燒杯中鐵表面有氣泡,右邊燒杯中銅表面有氣泡

氧化性:Al3+>Fe2+>Cu2+

B

左邊棉花變?yōu)槌壬疫吤藁ㄗ優(yōu)樗{(lán)色

氧化性:Cl2>Br2>I2

C

右燒杯中澄清石灰水變渾濁,左邊燒杯中無(wú)明顯變化

熱穩(wěn)定性:Na2CO3>NaHCO3

D

錐形瓶中有氣體產(chǎn)生,燒杯中液體變渾濁

非金屬性:Cl>C>Si

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫時(shí),1 mol/LHClO2和,1 mol/LHMnO4兩種酸溶液,起始時(shí)的體積均為Vo,分別向兩溶液中加水進(jìn)行稀釋,稀釋后溶液體積為V,所得曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是 ( )

A. 稀釋前分別用1mol·L-1NaOH溶液中和,消耗的NaOH溶液體積:HMnO4HClO2

B. 當(dāng)稀釋至pH均為3時(shí),溶液中c(ClO2-)c(MnO4-

C. 0≤pH≤5時(shí),HMnO4溶液滿足,pH=

D. 常溫下,濃度均為0.1mol·L-1NaClO2NaMnO4溶液的pH: NaMnO4NaClO2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某電鍍污泥含有碲化亞銅(Cu2Te)、三氧化二鉻(Cr2O3)以及少量金等,某小組設(shè)計(jì)如下資源綜合利用的方案:

已知:碲和硫位于同主族,煅燒時(shí)Cu2Te發(fā)生的反應(yīng)為Cu2Te+2O22CuO+TeO2,濾渣中TeO2溶于稀硫酸發(fā)生的反應(yīng)為TeO2+H2SO4=TeOSO4+H2O。下列說(shuō)法不正確的是

A. “高溫”灼燒電鍍污泥時(shí)銅碲和鉻元素都被氧化

B. 酸化Na2CrO4溶液時(shí)可用濃鹽酸

C. 上述流程可以回收的金屬單質(zhì)有金和銅

D. 濾液3可以循環(huán)利用

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A. 1molYb(鐿)中含有的中子數(shù)為70NA

B. 常溫下,1LpH=13的Ba(OH)2溶液中由水電離的OH數(shù)目為0.1NA

C. 在鋅錳堿性電池中消耗13.0g負(fù)極材料,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

D. 常溫常壓下,28.0g丙烯和乙烯的混合氣體中含有的氫原子數(shù)為4NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)在一定條件下,可與CH4發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是( )

A. 氯氣B. 溴水C. 氫氣D. 酸性KMnO4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是

A. 常溫下,2.7g鋁片投入足量的濃硫酸中,鋁失去的電子數(shù)為0.3NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LSO3中所含原子數(shù)為0.4 NA

C. 常溫常壓下,16gO2O3的混合氣體中所含原子數(shù)目為NA

D. 在一定條件下lmolN23molH2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NA

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