Question

【題目】我國具有悠久的歷史，在西漢就有濕法煉銅(Fe+CuSO4=Cu+FeSO4),試回答下列問題。

（1）Cu2+的未成對電子數(shù)有______個，H、O、S電負性由大到小的順序為_______。

（2）在硫酸銅溶液中滴加過量氨水可形成[Cu(NH3)4]SO4藍色溶液。[Cu(NH3)4]SO4中化學鍵類型有_______，陰離子中心原子雜化類型為______。

（3）鐵銅合金晶體類型為_____；鐵的第三(I3)和第四(I4)電離能分別為2957kJ/mol、5290kJ/mol，比較數(shù)據(jù)并分析原因________________。

（4）金銅合金的一種晶體結(jié)構(gòu)為立方晶型，如圖所示。已知該合金的密度為dg/cm3,阿伏加德羅常數(shù)值為NA，兩個金原子間最小間隙為apm(1pm=10-10cm)。則銅原子的半徑為_______cm(寫出計算表達式)。

Answer 1

【答案】1 O、S、H 共價鍵、配位鍵、離子鍵 sp3雜化 金屬晶體 基態(tài)鐵原子的價電子排布式為3d64s2,失去3個電子后核外電子呈半充滿穩(wěn)定狀態(tài),因此I4遠大于I3

【解析】

本題考查了電子排布、電負性、雜化軌道、晶胞計算等基礎知識，晶胞棱長的計算是難點。有一定的難度。

(1)銅是29號元素，銅離子有27個電子，所以未成對的電子有1個。元素非金屬性月去愛那個，其電負性越強，所以電負性順序為： O、S、H。(2) [Cu(NH3)4]SO4中，[Cu(NH3)4]2+與硫酸根離子之間的化學鍵為離子鍵，[Cu(NH3)4]2+中銅離子與氨氣之間的化學鍵為配位鍵，氮氫之間形成極性鍵，故答案為：共價鍵、配位鍵、離子鍵。陰離子中中心原子為硫，價層電子數(shù)為4+（6+2-4×2）/2=4，采用sp3雜化。 (3)鐵通合金屬于金屬晶體�；鶓B(tài)鐵原子的價電子排布式為3d64s2,失去3個電子后核外電子呈半充滿穩(wěn)定狀態(tài),因此第四(I4)電離能遠大于第三(I3)I3 電離能。(4) 設銅原子半徑為xcm，金原子半徑為ycm，則有棱長為2x+2x或2x+a，根據(jù)晶胞計算，晶胞含一個金原子，和3個銅原子，則一個晶胞的質(zhì)量為389/NAg，則晶胞的棱長為，則有關系式2x+2y= 、2x+a×10-10= ，解y=。