2．C原子的質(zhì)量為bg，A原子質(zhì)量為ag，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則A的相對(duì)原子質(zhì)量為（　　）
A．$\frac{12a}$B．$\frac{12b}{a}$C．NA•aD．12NA

分析 以一個(gè)12C原子質(zhì)量的$\frac{1}{12}$為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比值，即為這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量，1mol原子的質(zhì)量為aNAg，原子的摩爾質(zhì)量和其相對(duì)原子質(zhì)量數(shù)值相等，據(jù)此回答．

解答 解：一個(gè)12C的質(zhì)量是bg，一個(gè)A原子的質(zhì)量是ag，則該原子的相對(duì)原子質(zhì)量為$\frac{\frac{ag}}{12}$=$\frac{12a}$；1mol原子的質(zhì)量為aNAg，原子的摩爾質(zhì)量和其相對(duì)原子質(zhì)量數(shù)值相等，故原子的相對(duì)原子質(zhì)量為aNA，故C正確．
故選AC．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)計(jì)算，涉及相對(duì)原子質(zhì)量計(jì)算、物質(zhì)的量計(jì)算、化學(xué)式的有關(guān)計(jì)算等，難度中等，注意對(duì)相對(duì)原子質(zhì)量的理解．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L乙醇中含有的碳?xì)滏I數(shù)為2.5NA
B．常溫常壓下，28gC2H4、CO的混合氣體中含有碳原子的數(shù)目為1.5NA
C．常溫下，20LpH=12的Na2CO3溶液中含有的OH-離子數(shù)為0.2NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2與足量的NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．已知可逆反應(yīng)：2N2H4（g）+2NO2（g）?3N2（g）+4H2O（g）△H＞0．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A．加壓有利于化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
B．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=$\frac{{c}^{2}{N}_{2}{H}_{4}×{c}^{2}N{O}_{2}}{{c}^{3}{N}_{2}×{c}^{4}{H}_{2}O}$
C．升高溫度可縮短反應(yīng)達(dá)平衡的時(shí)間但不能提高平衡轉(zhuǎn)化率
D．使用催化劑可縮短反應(yīng)達(dá)平衡的時(shí)間但不能提高平衡轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．若NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．等物質(zhì)的量的N2與O2中的所含分子數(shù)均為NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L CCl4含有的分子數(shù)為0.25NA
C．常溫常壓下，22gCO2含有的原子數(shù)為1.5NA
D．1mol/L NaOH溶液中含有的Na+的數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．Ⅰ已知化學(xué)反應(yīng)①：Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g），其平衡常數(shù)為K1；化學(xué)反應(yīng)②：Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g），其平衡常數(shù)為K2．在溫度973K和1173K情況下，K1、K2的值分別如表：
溫度K1K2
973K1.472.33
1173K2.151.67
（1）通過(guò)表格中的數(shù)值可以推斷：反應(yīng)①是吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）現(xiàn)有反應(yīng)③：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），請(qǐng)你寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)K3的數(shù)學(xué)
表達(dá)式：K3=$\frac{[CO]•[{H}_{2}O]}{[{H}_{2}]•[C{O}_{2}]}$．
（3）根據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系式K3=$\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}$．根據(jù)此關(guān)系式及表格數(shù)據(jù)，也能推斷出反應(yīng)③是吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
Ⅱ在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2+3H2?2NH3△H＜0，達(dá)到平衡后，只改變某一個(gè)條件時(shí)，反應(yīng)速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示：回答下列問(wèn)題：
（1）處于平衡狀態(tài)的時(shí)間段是ACDF（填選項(xiàng)字母）．
A．t0～t1　 B．t1～t2 C．t2～t3 D．t3～t4　 E．t4～t5  F．t5～t6
（2）t1、t3、t4時(shí)刻分別改變的一個(gè)條件是（填選項(xiàng)）．
A．增大壓強(qiáng)   B．減小壓強(qiáng)   C．升高溫度  D．降低溫度　 E．加催化劑　 F．充入氮?dú)?br />t1時(shí)刻C；t4時(shí)刻B．
（3）依據(jù)（2）中的結(jié)論，下列時(shí)間段中，氨的百分含量最低的是D（填選項(xiàng)字母）．
A．t0～t1　B．t2～t3 C．t3～t4  D．t5～t6．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．已知：溴苯的熔點(diǎn)為?30.8℃，沸點(diǎn)156℃．實(shí)驗(yàn)室用苯和液溴制取溴苯的裝置如圖：
（1）寫出制取溴苯的化學(xué)方程式．；
（2）冷凝管中A（填“A”或“B”）通過(guò)橡皮管與自來(lái)水龍頭連接；
（3）制取溴苯反應(yīng)容器D的名稱三頸燒瓶；
（4）冷凝管的作用冷凝回流、兼起導(dǎo)氣作用；
（5）E中小試管內(nèi)CCl4作用吸收HBr中混有的Br2；
（6）用實(shí)驗(yàn)證明制取溴苯的反應(yīng)是取代反應(yīng)還需添加的試劑是硝酸銀溶液；
（7）溴苯中溶有溴而顯褐色，除去溴苯中溴可加入氫氧化鈉溶液，振蕩，再通過(guò)分液（填分離方法）分離提純；
（8）苯與溴還可能發(fā)生副反應(yīng)生成對(duì)二溴苯（沸點(diǎn)220℃）和鄰二溴苯（沸點(diǎn)224℃），在（7）中得到的溴苯中還含有二溴苯，可通過(guò)蒸餾（填分離方法）提純得到溴苯，為了受熱均勻和易于控制溫度，可采用
油浴（填“水浴”或“油浴”）加熱．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．室溫下，將 4mol A 氣體和 2mol B 氣體在 2L 的密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（氣）+B（氣）?XC（氣），經(jīng) 2s（秒）后反應(yīng)達(dá)平衡，測(cè)得 C 的濃度為 0.6mol•L-1，B的物質(zhì)的量為1.4mol，現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法：
①用物質(zhì) A 表示的反應(yīng)的平均速率為 0.3mol•L-1•s-1
②反應(yīng)前容器內(nèi)的壓強(qiáng)與平衡后容器內(nèi)的壓強(qiáng)之比為1：1
③2s 時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為30%
④X=“2“
⑤室溫下該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)是0.5
其中正確的是（　�。�
A．①④⑤B．①③④C．②③⑤D．③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．如圖是中學(xué)化學(xué)常用的實(shí)驗(yàn)儀器：

（1）填寫以下儀器的名稱：C圓底燒瓶，G蒸發(fā)皿．
（2）分離由乙醇和甘油組成的混合物需要用到的上述儀器有B、E、H、I（填序號(hào)，下同）（已知乙醇和甘油互溶，沸點(diǎn)：乙醇78.5℃，甘油259℃）；標(biāo)有使用溫度的儀器是J．
（3）填寫除去下列混合物中的雜質(zhì)需要的操作方法（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）：
NaCl溶液（泥沙）過(guò)濾； NaCl溶液（汽油）分液；氯化鈉固體（碘）升華．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．如圖是初中化學(xué)中常見(jiàn)物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系．其中甲、乙、丙均為非金屬單質(zhì)；A、B、E和丁均為化合物；B和E為能產(chǎn)生溫室效應(yīng)的氣體；乙和丁為黑色固體．
（1）寫出化學(xué)式：甲H2；乙C．
（2）寫出丙和E反應(yīng)生成A和B的化學(xué)方程式：CH4+2O2 $\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$CO2+2H2O．

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