Question

12．設N_A表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（　　）

• A． 標準狀況下，11.2L乙醇中含有的碳氫鍵數為2.5NA
• B． 常溫常壓下，28gC₂H₄、CO的混合氣體中含有碳原子的數目為1.5NA
• C． 常溫下，20LpH=12的Na₂CO₃溶液中含有的OH-離子數為0.2NA
• D． 標準狀況下，2.24LCl₂與足量的NaOH溶液反應，轉移的電子數目為0.2NA

Answer 1

分析 A、標況下乙醇為液態(tài)；
B、C₂H₄、CO的摩爾質量均為28g/mol，但C₂H₄中含2個碳原子，而CO中含1個碳原子；
C、pH=12的Na₂CO₃溶液中c（H⁺）=10^-12mol/L，根據水的離子積計算溶液中c（OH^-），再根據n=cV計算n（OH^-），根據N=nN_A計算OH^-離子數目；
D．計算2.24LCl₂的物質的量，由方程式Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O可知，反應中氯元素化合價由0價升高為+1價，由0價降低為-1價，氯氣起氧化劑與還原劑作用，各占一半，據此計算轉移電子數目．

解答 解：A．標準狀況下，乙醇是液體，不能使用氣體摩爾體積計算其物質的量，故A錯誤；
B．C₂H₄、CO的摩爾質量都是28g/mol，混合氣體28g，物質的量為1mol，含有碳原子數目與二者的比例關系有關，當二者物質的量為1：1時，含有碳原子的數目為1.5N_A，故A錯誤；
C．pH=12的Na₂CO₃溶液中c（H⁺）=10^-12mol/L，故溶液中c（OH^-）=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-12}}$=0.01mol/L，溶液中n（OH^-）=20L×0.01mol/L=0.2mol，OH^-離子數目為0.2mol×N_Amol^-1=0.2N_A，故C正確；
D.2.24LCl₂的物質的量為$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，由方程式Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O可知，反應中氯元素化合價由0價升高為+1價，由0價降低為-1價，氯氣起氧化劑與還原劑作用，各占一半，轉移電子數目為0.1mol×$\frac{1}{2}$×2××N_Amol^-1=0.1N_A，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．