Question

下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是

A．已知2H₂O(g) ＝2H₂(g)＋O₂(g) △H＝+483.6 kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為△H＝－241.8kJ/mol

B．已知C（石墨，s）＝ C（金剛石，s）△H＞0，則金剛石不如石墨穩(wěn)定 

C．已知中和熱為△H＝－57．4kJ/mol ，則稀醋酸和稀NaOH溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NaOH(aq)＋CH₃COOH(aq)＝CH₃COONa(aq)＋H₂O(l) △H＝－57.4kJ/mol

D．已知2C(s)＋2O₂(g)＝2CO₂ (g) △H₁；2C(s)＋O₂ (g)＝2CO(g) △H₂，則△H₁＞△H₂

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】

試題分析：A、燃燒熱為1mol可燃物充分燃燒，生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)的反應(yīng)熱，氫氣的燃燒熱應(yīng)是氫氣燃燒生成液態(tài)水，熱化學(xué)方程式中水為氣體，錯(cuò)誤；B、根據(jù)C（石墨，s）＝ C（金剛石，s）△H＞0，可知金剛石的能力高，能量越高越不穩(wěn)定，所以金剛石不如石墨穩(wěn)定，正確；C、醋酸為弱酸，稀醋酸和稀NaOH溶液反應(yīng)，包含了醋酸的電離過程，所以NaOH與CH₃COOH反應(yīng)的△H不是－57.4kJ/mol ，錯(cuò)誤；D、生成CO₂，燃燒充分，放出的熱量多，則△H小，所以△H₁＞△H₂，錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：本題考查熱化學(xué)方程式。