8．下列有關(guān)實驗操作的說法錯誤的是（　　）
A．中和滴定盛待測液的錐形瓶中有少量水對滴定結(jié)果無影響，錐形瓶不能用待測液潤洗
B．酸式和堿式滴定管用蒸餾水洗凈后還需用標(biāo)準(zhǔn)液或待測液潤洗
C．滴定時左手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛注視滴定管的液面
D．稱量氯化鈉固體，氯化鈉放在稱量紙上，置于托盤天平的左盤，砝碼放在天平的右盤

分析 A．錐形瓶中的水分不影響待測液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量，若潤洗錐形瓶，會影響待測液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量；
B．滴定管用蒸餾水洗滌后，為了避免待裝液被稀釋，需要用待裝液潤洗；
C．滴定時眼睛應(yīng)該注視錐形瓶中液面顏色變化；
D．稱量氯化鈉可放在紙上，遵循“左物右碼”原則．

解答 解：A．中和滴定盛待測液的錐形瓶中有少量水對待測液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量無影響，則不影響滴定結(jié)果；錐形瓶不能用待測液潤洗，否則會影響滴定結(jié)果，故A正確；
B．酸式和堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，為了避免待裝液被稀釋，還需用標(biāo)準(zhǔn)液或待測液潤洗，故B正確；
C．滴定過程中眼睛需要觀察錐形瓶中液面顏色變化，不能注視滴定管液面變化，故C錯誤；
D．稱量氯化鈉固體，可將氯化鈉放在稱量紙上，并置于托盤天平的左盤，砝碼放在天平的右盤，該操作方法合理，故D正確；
故選C．

點評 本題考查了中和滴定操作方法，題目難度中等，明確滴定方法為解答關(guān)鍵，注意滴定管、錐形瓶、托盤天平的構(gòu)造及使用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)實驗?zāi)芰Γ?/p>

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．鹵族元素的單質(zhì)和化合物很多，我們可以利用所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識去認識和理解．
（1）鹵族元素位于周期表的p區(qū)；溴的價電子排布式為4s24p5
（2）在不太稀的溶液中，氫氟酸是以二分子締合（HF）2形式存在．使氫氟酸分子締合的作用力是氫鍵
（3）請根據(jù)下表提供的第一電離能數(shù)據(jù)判斷：最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽離子的鹵素原子是碘
氟氯溴碘鈹
第一電離能
（kJ/mol）		1681125111401008900
（4）已知高碘酸有兩種形式，化學(xué)式分別為H5IO6（）和HIO4，前者為五元酸，后者為一元酸．請比較二者酸性強弱：H5IO6＜HIO4（填“＞”、“＜”或“=”）
（5）已知ClO2-為角型，中心氯原子周圍有四對價層電子．ClO2-中心氯原子的雜化軌道類型為sp3，寫出CN-的等電子體的分子式N2或 CO（寫出1個）
（6）如圖1為碘晶體晶胞結(jié)構(gòu)．有關(guān)說法中正確的是AD
A．碘分子的排列有2種不同的取向，2種取向不同的碘分子以4配位數(shù)交替配位形成層結(jié)構(gòu)
B．用均攤法可知平均每個晶胞中有4個碘原子
C．碘晶體為無限延伸的空間結(jié)構(gòu)，是原子晶體
D．碘晶體中的碘原子間存在非極性鍵和范德華力
（7）已知CaF2晶體（見圖2）的密度為ρg/cm3，NA為阿伏加德羅常數(shù)，相鄰的兩個Ca2+的核間距為a cm，則CaF2的相對分子質(zhì)量可以表示為$\frac{\sqrt{2}}{2}$ρNAa3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．硝酸在反應(yīng)中的動態(tài)變化：在濃硝酸中放入銅片，回答下列問題：
（1）反應(yīng)開始時的化學(xué)方程式為Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，實驗現(xiàn)象為溶液逐漸變藍色，有紅棕色氣體逸出．
（2）若銅有剩余，則臨近結(jié)束時的反應(yīng)方程式為3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
（3）待反應(yīng)停止后，再加入少量25%的稀硫酸，現(xiàn)象為銅片溶解，有氣泡生成原因是加入稀硫酸后，氫離子與原溶液中硝酸根離子構(gòu)成強氧化性酸，又能與過量的銅反應(yīng)．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．處理汽車尾氣的反應(yīng)：2N0（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g），已知，室溫298K、101KPa下，該反應(yīng)△H=-113.0KJmol-1，△S=-143.5J•mol-1•K-1試通過計算來判斷該反應(yīng)能否自發(fā)進行？

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．已知0.1mol•L-1的二元酸H2A溶液的pH=4.0，則下列說法中正確的是（　�。�
A．在Na2A、NaHA兩溶液中，離子種類不相同
B．在溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等的Na2A，NaHA兩溶液中，陰離子總數(shù)相等
C．在NaHA溶液中一定有：c（Na+）+c（H+）=c（HA-）+2c（A2-）+c（OH-）
D．在Na2A溶液中一定有：c（Na+）＞c（A2-）＞c（H+）＞c（OH-）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．已知0.1mol•L-1的醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOH?CH3COO-+H+，要使溶液中$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（{H}^{+}）}$ 值減小，可以采取的措施是（　�。�
A．加水B．加少量冰醋酸C．降低溫度D．加少量燒堿溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．在相同溫度時，100mL 0.01mol•L-1的醋酸溶液與10mL 0.1mol•L-1的醋酸溶液相比較，下列數(shù)值中，前者大于后者的是（　　）
A．電離程度B．醋酸的電離常數(shù)
C．中和時所需NaOH的物質(zhì)的量D．CH3COOH的物質(zhì)的量

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．用物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸分別中和pH值相等、體積相同的氨水、氫氧化鈉和氫氧化鋇溶液，所消耗的鹽酸體積依次用V1、V2、V3表示，它們之間的關(guān)系正確的是（　�。�
A．V1＞V2=V3B．V1＞V2＞V3C．V1=V2=V3D．V1=V2＜V3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列關(guān)于有機物的說法中，正確的是（　�。�
A．乙醇和乙酸分子中均含有一OH，均可與NaOH反應(yīng)
B．甲烷和乙烯均能使酸性的高錳酸鉀溶液褪色
C．苯分子是一種單雙鍵交替排列的特殊結(jié)構(gòu)，所以既可發(fā)生取代又能加成反應(yīng)
D．煤和石油均為混合物

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案