Question

20．在相同溫度時，100mL 0.01mol•L^-1的醋酸溶液與10mL 0.1mol•L^-1的醋酸溶液相比較，下列數(shù)值中，前者大于后者的是（　　）

• A． 電離程度
• B． 醋酸的電離常數(shù)
• C． 中和時所需NaOH的物質(zhì)的量
• D． CH₃COOH的物質(zhì)的量

Answer 1

分析 醋酸為弱電解質(zhì)，溶液濃度越大，電離程度越小，醋酸的電離常數(shù)只與溫度有關(guān)，以此解答該題．

解答 解：A．醋酸為弱電解質(zhì)，溶液濃度越大，電離程度越小，電離程度前者大于后者，故A正確；
B．醋酸的電離常數(shù)只與溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)，溫度相同，所以電離常數(shù)相同，故B錯誤；
C．兩溶液中醋酸的物質(zhì)的量，n（前）=c₁•V₁=0.1 L×0.01 mol•L^-1=1×10^-3 mol，n（后）=c₂•V₂=0.01 L×0.1 mol•L^-1=1×10^-3 mol，兩者相等，因而中和時消耗的NaOH的量相等，故C錯誤；
D．兩溶液中醋酸的物質(zhì)的量，n（前）=c₁•V₁=0.1 L×0.01 mol•L^-1=1×10^-3 mol，n（后）=c₂•V₂=0.01 L×0.1 mol•L^-1=1×10^-3 mol，兩者中CH₃COOH的物質(zhì)的量相等，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查弱電解質(zhì)的電離，題目難度不大，注意把握弱電解質(zhì)的電離特點，側(cè)重于考查學生的分析能力．