5．下列離子檢驗(yàn)的方法正確的是（　�。�
A．向某溶液中加稀鹽酸生成無(wú)色氣體，說(shuō)明原溶液中有HCO3-
B．向某溶液中加BaCl2溶液生成白色沉淀，說(shuō)明原溶液中有CO32-
C．向某溶液中加NaOH溶液微熱，產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)說(shuō)明原溶液中有NH4+
D．向某溶液中加稀硫酸生成白色沉淀，說(shuō)明原溶液中有Ba2+

分析 A．無(wú)色氣體可能為二氧化碳或二氧化硫；
B．白色沉淀可能為AgCl；
C．產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體為氨氣；
D．白色沉淀可能為硫酸銀等．

解答 解：A．無(wú)色氣體可能為二氧化碳或二氧化硫，則向某溶液中加稀鹽酸生成無(wú)色氣體，說(shuō)明原溶液中可能有HCO3-或CO32-、HSO3-等，故A錯(cuò)誤；
B．白色沉淀可能為AgCl，則向某溶液中加BaCl2溶液生成白色沉淀，說(shuō)明原溶液中可能有CO32-或Ag+，但二者不能同時(shí)存在，故B錯(cuò)誤；
C．產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體為氨氣，則向某溶液中加NaOH溶液微熱，產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)說(shuō)明原溶液中有NH4+，故C正確；
D．白色沉淀可能為硫酸銀等，則向某溶液中加稀硫酸生成白色沉淀，說(shuō)明原溶液中有Ba2+或Ag+等，故C錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握離子檢驗(yàn)的試劑、現(xiàn)象和結(jié)論為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意離子檢驗(yàn)時(shí)排除干擾離子，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

15．某實(shí)驗(yàn)需要100mL、0.1mol/L的Na2CO3溶液，現(xiàn)通過(guò)如下操作配制：
①把稱(chēng)量好的固體Na2CO3放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解．為加快溶解可以使用玻璃棒 （填儀器名稱(chēng)）攪拌
②把①所得溶液冷卻到室溫后，小心轉(zhuǎn)入100mL容量瓶（填儀器名稱(chēng)）
③繼續(xù)加蒸餾水至液面至刻度線(xiàn)1～2cm處，改用膠頭滴管（填儀器名稱(chēng)）小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低點(diǎn)與刻度線(xiàn)相切
④用少量蒸餾水洗滌玻璃棒和燒杯2～3次，每次洗滌的溶液都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻
⑤將容量瓶塞緊，充分搖勻．
（1）操作步驟正確的順序是①②④③⑤（填序號(hào)）．
（2）若所配溶液的密度為1.06g/mL，則該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%
（3）若取出20mL配好Na2CO3的溶液，加蒸餾水稀釋成c（Na+）=0.01mol/L的溶液，則稀釋后溶液的體積為400mL
（4）在配制100mL、0.1mol/L的Na2CO3溶液時(shí)，下列操作中的ac會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏低（請(qǐng)用序號(hào)填寫(xiě)）
a．將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶時(shí)不慎灑到容量瓶外
b．定容時(shí)俯視刻度線(xiàn)
c．定容時(shí)仰視刻度線(xiàn)
d．干凈的容量瓶未經(jīng)干燥就用于配制溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．在同溫同壓時(shí)，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的分子數(shù)目相同
B．2g氫氣所含原子數(shù)目為NA
C．在常溫常壓下，11.2L氮?dú)馑脑訑?shù)目為NA
D．17g氨氣所含氫原子數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．現(xiàn)有下列4組物質(zhì)：
A． CaO、MgO、CO2、CuO
B．H2、Cl2、N2、Cu
C．O2、Fe、Cu、Zn
D．HCl、H2O、H2SO4、HNO3
（1）填寫(xiě)下表空白
A組B組C組D組
分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)金屬氧化物金屬單質(zhì)
不屬于該類(lèi)別的物質(zhì)CuH2O
（2）若（1）表中的4種物質(zhì)相互作用可生成一種新物質(zhì)--堿式碳酸銅[化學(xué)式為Cu2（OH）2CO3]，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Cu+O2+CO2+H2O═Cu2（OH）2CO3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．應(yīng)：N2（g）+3H2?2NH3（g）．已知反應(yīng)過(guò)程中某一時(shí)刻N(yùn)2、H2、NH3濃度為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)可能存在的數(shù)據(jù)是（　�。�
A．N2為0.2mol/L，H2為0.6mol/LB．N2為0.15mol/L
C．N2、H2均為0.18mol/LD．NH3為0.4mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．有5瓶白色固體試劑，分別是BaCl2、NaOH、Mg（OH）2、Na2CO3、BaCO3．現(xiàn)分別取少量試劑進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式：BBaCO3、CNa2CO3、DBaCl2、ENaOH．
（2）寫(xiě)出向固體A中加入稀硫酸后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：Mg（OH）2+H2SO4=MgSO4+2H2O．
（3）寫(xiě)出溶液D與溶液C混合后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．1 mol Na2O2與足量CO2反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
B．1 mol Fe被氧化時(shí)，失去的電子數(shù)一定為2 NA
C．常溫常壓下，11.2 L CH4中含有的氫原子數(shù)為2 NA
D．0.1 mol/L MgCl2溶液中Cl-離子數(shù)為0.2 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．如圖各容器中盛有稀硫酸，能形成原電池且鐵為負(fù)極的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．取一定質(zhì)量的均勻固體混合物Cu、Cu2O和CuO，將其分成兩等份，取其中一份用足量的氫氣還原，測(cè)得反應(yīng)后固體質(zhì)量減少6.40g，另一份加入1000mL稀硝酸，固體恰好完全溶解，且同時(shí)收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO氣體4.48L，則所用硝酸的物質(zhì)的量濃度為（　　）
A．3.2mol/LB．1.6mol/LC．0.9mol/LD．無(wú)法判斷

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