Question

15．某實(shí)驗(yàn)需要100mL、0.1mol/L的Na₂CO₃溶液，現(xiàn)通過(guò)如下操作配制：
①把稱(chēng)量好的固體Na₂CO₃放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解．為加快溶解可以使用玻璃棒 （填儀器名稱(chēng)）攪拌
②把①所得溶液冷卻到室溫后，小心轉(zhuǎn)入100mL容量瓶（填儀器名稱(chēng)）
③繼續(xù)加蒸餾水至液面至刻度線(xiàn)1～2cm處，改用膠頭滴管（填儀器名稱(chēng)）小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低點(diǎn)與刻度線(xiàn)相切
④用少量蒸餾水洗滌玻璃棒和燒杯2～3次，每次洗滌的溶液都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻
⑤將容量瓶塞緊，充分搖勻．
（1）操作步驟正確的順序是①②④③⑤（填序號(hào)）．
（2）若所配溶液的密度為1.06g/mL，則該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%
（3）若取出20mL配好Na₂CO₃的溶液，加蒸餾水稀釋成c（Na⁺）=0.01mol/L的溶液，則稀釋后溶液的體積為400mL
（4）在配制100mL、0.1mol/L的Na₂CO₃溶液時(shí)，下列操作中的ac會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏低（請(qǐng)用序號(hào)填寫(xiě)）
a．將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶時(shí)不慎灑到容量瓶外
b．定容時(shí)俯視刻度線(xiàn)
c．定容時(shí)仰視刻度線(xiàn)
d．干凈的容量瓶未經(jīng)干燥就用于配制溶液．

Answer 1

分析 ①依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟：計(jì)算、稱(chēng)量、溶解、冷卻、洗滌、定容、搖勻、裝瓶確定正確的操作步驟，選擇需要的儀器；
②要配制100ml溶液應(yīng)選擇100ml的容量瓶；
③定容時(shí)使用膠頭滴管；
（1）依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟：計(jì)算、稱(chēng)量、溶解、冷卻、洗滌、定容、搖勻、裝瓶確定正確的操作步驟；
（2）根據(jù)c=$\frac{1000ρw}{M}$計(jì)算；
（3）根據(jù)溶液稀釋定律C_濃V_濃=C_稀V_稀來(lái)計(jì)算； 
（4）根據(jù)c=n/V并結(jié)合溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V的變化來(lái)進(jìn)行誤差分析．

解答 解：①溶解時(shí)，為加快碳酸鈉溶解的速度，可用玻璃棒攪拌，
故答案為：玻璃棒；
②要配制100ml溶液應(yīng)選擇100ml的容量瓶，
故答案為：100mL容量瓶；
③定容時(shí)使用膠頭滴管逐滴加入，
故答案為：膠頭滴管；
（1）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟：計(jì)算、稱(chēng)量、溶解、冷卻、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，所以正確的順序?yàn)椋孩佗冖堍邰�，故答案為：①②④③⑤�?br />（2）根據(jù)c=$\frac{1000ρw}{M}$可知，該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為?=$\frac{0.1×106}{1000×1.06}$×100%=1%，
故答案為：1%；
（3）稀釋前鈉離子的濃度是0.2mol/L，而稀釋后鈉離子的濃度是0.01mol/L，設(shè)稀釋后的溶液的體積為VmL，根據(jù)溶液稀釋定律C_濃V_濃=C_稀V_稀來(lái)計(jì)算可知：0.2mol/L×20mL=0.01mol/L×VmL，解得V=400，
故答案為：400；
（4）根據(jù)c=n/V可知，將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶時(shí)不慎灑到容量瓶外，則溶質(zhì)減少，濃度偏��；定容時(shí)俯視刻度線(xiàn)，則溶液的體積減小，所以濃度偏高；反之定容時(shí)仰視刻度線(xiàn)，濃度偏低；干凈的容量瓶未經(jīng)干燥就用于配制溶液，不會(huì)影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果，
故答案為：ac．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過(guò)程中的計(jì)算和誤差分析，屬于基礎(chǔ)型題目，題目難度不大．