1．寫出下列反應的方程式：
（1）苯與濃硫酸、濃硝酸在100～110℃的反應：；
（2）2-氯丙烷與氫氧化鈉水溶液共熱：CH3-CHCl-CH3+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH3-CHOH-CH3+NaCl；
（3）稀苯酚溶液中加入濃溴水：．

分析 （1）苯易發(fā)生取代反應，與濃硝酸、濃硫酸的混合酸共熱時發(fā)生硝化反應；
（2）2-氯丙烷與氫氧化鈉水溶液共熱，發(fā)生水解反應生成2-丙醇；
（3）苯酚與濃溴水反應，是苯酚分子中羥基對苯環(huán)影響，鄰對位氫原子活潑，易于被溴原子取代．

解答 解：（1）苯易發(fā)生取代反應，與濃硝酸、濃硫酸的混合酸共熱時發(fā)生硝化反應，即，
故答案為：；
（2）2-氯丙烷與氫氧化鈉水溶液共熱，發(fā)生水解反應，羥基取代氯原子，生成2-丙醇，該反應為：CH3-CHCl-CH3+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH3-CHOH-CH3+NaCl，
故答案為：CH3-CHCl-CH3+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH3-CHOH-CH3+NaCl；
（3）苯酚分子中羥基對苯環(huán)影響，鄰對位氫原子活潑，易于取代，苯酚溶液中加入濃溴水，反應的化學方程式為：，
故答案為：．

點評 本題考查有機化學反應方程式的書寫，為高頻考點，把握有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、有機反應類型為解答的關(guān)鍵，側(cè)重苯、鹵代烴、苯酚性質(zhì)的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

10．化學反應速率是描述化學反應進行快慢程度的物理量．下面是某同學測定化學反應速率并探究其影響因素的實驗．
Ⅰ．測定化學反應速率
該同學利用如圖裝置測定化學反應速率．
（已知：S2O32-+2H+=H2O+S↓+SO2↑）
（1）為保證實驗準確性、可靠性，利用該裝置進行實驗前應先進行的步驟是檢查裝置的氣密性；除如圖所示的實驗用品、儀器外，還需要的一件實驗儀器是秒表．
（2）若在2min時收集到224mL（已折算成標準狀況）氣體，可計算出該2min內(nèi)H+的反應速率，而該測定值比實際值偏小，其原因是SO2會部分溶于水，導致所測得SO2體積偏�。�
（3）試簡述測定該反應的化學反應速率的其他方法（寫一種）：測定一段時間內(nèi)生成硫單質(zhì)的質(zhì)量或測定一定時間內(nèi)溶液H+濃度的變化
Ⅱ．為探討化學反應速率的影響因素，設(shè)計的實驗方案如表．
實驗序號體積V/mL時間/s
Na2S2O3溶液淀粉溶液碘水水
①10.02.04.00.0t1
②8.02.04.02.0t2
③6.02.04.0Vxt3
（已知 I2+2S2O32-=S4O62-+2I-，其中Na2S2O3溶液均足量）
（4）該實驗進行的目的是探究反應物濃度（Na2S2O3）對化學反應速率的影響，淀粉溶液的作用是作為顯色劑，檢驗I2的存在，表中Vx=4.0 mL，比較t1、t2、t3大小，試推測該實驗結(jié)論：其他條件不變，反應物濃度越大，化學反應速率越大．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．在酸性無色溶液中，下列各離子組大量共存的是（　�。�
A．K+    Na+SO42-  Cl-B．Cu2+   Al3+   Cl-SO42-
C．Fe2+NO3-Cl-CO32-D．Ag+   Na+NO3-    Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．現(xiàn)有九種物質(zhì)：①鐵單質(zhì)②K2O③Ba（OH）2•8H2O④硫酸鋇⑤純硫酸⑥液態(tài)的醋酸⑦石灰水⑧乙醇⑨熔化的硫酸鉀．
（1）其中能導電的是①⑦⑨，屬于電解質(zhì)的是②③④⑤⑥⑨，
（2）③和⑤溶液混合后發(fā)生反應的離子方程式：2OH-+2H++SO42-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O．
（3）下列三種情況下，離子方程式與（2）相同的是A．
A、向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至顯中性
B、向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好完全沉淀
C、向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至過量．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

16．粉煤灰中含有SiO2、Al2O3、Fe2O3等，某實驗室對其進行處理的流程如圖所示：

回答下列問題：
（1）第①步得到的“熟料”中可溶性的成分主要是NH4Fe（SO4）2、NH4Al（SO4）2等，寫出生成NH4Fe（SO4）2的化學方程式Fe2O3+4NH4HSO4$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$2NH4Fe（SO4）2+2NH3↑+3H2O，在NH4Al（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2溶液使硫酸根離子恰好完全沉淀，寫出反應的離子方程式：2Ba2++4OH-+NH4++Al3++2SO42-=2BaSO4↓+NH3•H2O+Al（OH）3↓；
（2）濾渣B的主要成分為SiO2，其與NaOH溶液反應的離子方程式為SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．
（3）已知KSP[Fe（OH）3]=4×10-38，KSP[Al（OH）3]=1×10-33．為實現(xiàn)步驟③的實驗目的，應使溶液中c（Fe3+）、c（Al3+）均小于或等于1×10-9mol•L-1可認為完全沉淀，則溶液A至少應調(diào)節(jié)到pH=6；用NH4HCO3調(diào)節(jié)pH的實驗原理為H++HCO3-=H2O+CO2↑（用離子方程式表示）．
（4）實驗室進行第④步操作時，所需的儀器是酒精燈、石棉網(wǎng)、三腳架、玻璃棒、蒸發(fā)皿，得到的晶體主要成份是（NH4）2SO4（填化學式）．第⑤步所加試劑D是NaOH溶液；第⑥步生成Al（OH）3的離子方程式為[Al（OH）4]-+CO2+H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．（1）寫出下列物質(zhì)的電子式：
①KOH ②CO2
（2）用電子式表示下列物質(zhì)的形成過程：
③Na2S       ④H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

13．下列說法正確的是（　�。�
A． 命名為3-甲基丁烯
B．CH3-O-CH3分子在核磁共振氫譜圖中只能給出一種信號
C．（CH3）3CCH2Cl不能發(fā)生消去反應
D．二氟二氯甲烷（CCl2F2）是分子是平面結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．根據(jù)對角線規(guī)則，Be與Al（填元素符號）的性質(zhì)具有相似性，類比寫出Be的最高價氧化物對應的水化物與NaOH溶液反應的離子方程式Be（OH）2+2OH-=BeO22-+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．近年來某市政府率先在公交車和出租車中推行用天然氣代替汽油作燃料的改革，取得了顯著進展．走上街頭你會發(fā)現(xiàn)不少公交車和出租車上有“CNG”的標志，代表它們是以天然氣作為燃氣的汽車．
（1）天然氣是植物殘體在隔絕空氣的條件下，經(jīng)過微生物的發(fā)酵作用而生成的，因此天然氣中所貯藏的化學能最終來自于太陽能．
（2）天然氣的主要成分是甲烷．
（3）天然氣的主要成分是一種很好的燃料．已知4g該主要成分完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水時放出222.5kJ的熱量，則上述成分燃燒的熱化學方程式為CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890KJ/mol．

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