12．在酸性無色溶液中，下列各離子組大量共存的是（　�。�
A．K+    Na+SO42-  Cl-B．Cu2+   Al3+   Cl-SO42-
C．Fe2+NO3-Cl-CO32-D．Ag+   Na+NO3-    Cl-

分析 酸性溶液中含大量的氫離子，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，不能相互促進(jìn)水解等，則離子大量共存，并結(jié)合離子的顏色來解答．

解答 解：A．酸性溶液中該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，且離子均為無色，故A選；
B．Cu2+為藍(lán)色，與無色不符，故B不選；
C．酸溶液中不能大量存在CO32-，且酸溶液中Fe2+、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故C不選；
D．Ag+、Cl-結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，故D不選；
故選A．

點評 本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)的判斷，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

1．下列說法正確的是（　�。�
A．摩爾是物質(zhì)的量的單位
B．物質(zhì)的量的符號是M
C．H2的摩爾質(zhì)量是2g
D．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，lmolCl2含有2NA個氯原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列各組物質(zhì)中化學(xué)鍵類型完全相同的是（　�。�
A．HCl、NaClB．HCl、Na2OC．CaCl2、CO2D．NH3、CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列說法中，錯誤的是（　�。�
A．利用聚光手電筒照射，可以區(qū)別溶液和膠體
B．溶液、膠體、懸濁液和乳濁液等分散系中的溶質(zhì)均以分子形式存在
C．分散質(zhì)粒子的直徑在1×10-9～1×10-7m之間的分散系屬于膠體
D．自來水廠常用某些鐵鹽或鋁鹽作凈水劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．黑火藥是我國古代四大發(fā)明之一，它的爆炸反應(yīng)為：2KNO3+3C+S═K2S+N2↑+3CO2↑（已配平） 
（1）除S外，上列元素的第一電離能從大到小依次為N＞O＞C＞K；
（2）生成物中，K2S的電子式為；含極性共價鍵的分子的中心原子軌道雜化類型sp；
（3）已知CN-與N2結(jié)構(gòu)相似，推算HCN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為1：1
（4）S的基態(tài)原子價層電子排布式為3s23p4，S的一種化合物ZnS在熒光體、光導(dǎo)體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應(yīng)用廣泛．立方ZnS晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示，其晶胞邊長為540.0pm，密度為4.1g•cm3（列式并計算），a位置S2-離子與b位置Zn2+離子之間的距離為$\frac{270}{\sqrt{1-cos109°28′}}$pm．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列說法正確的是（　�。�
A．把NaHCO3和Na2CO3混和物6.85g溶于水制成100mL溶液，其中c（Na+）=1mol•L-1．該溶液中加入一定量鹽酸恰好完全反應(yīng)，將溶液蒸干后，所得固體質(zhì)量無法計算
B．將54.4g鐵粉和氧化鐵的混合物中加入4.0mol/L 200mL的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)，放出氫氣4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN不顯紅色，且無固體剩余物，反應(yīng)后得到FeSO4的物質(zhì)的量是0.8mol
C．現(xiàn)向一密閉容器中充入1molN2和3molH2，在一定條件下使該反應(yīng)發(fā)生，達(dá)到化學(xué)平衡時，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度一定相等
D．某溶液中可能含有H+、Na+、NH${\;}_{4}^{+}$、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO${\;}_{4}^{2-}$等離子，當(dāng)向該溶液中加入某濃度的NaOH溶液時，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化如圖所示，由此可知，該溶液中肯定含有的陽離子是H+、NH${\;}_{4}^{+}$、Mg2+、Al3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．混合物A由碳酸鈉和碳酸氫鈉組成．現(xiàn)有兩包質(zhì)量相等的混合物A：
（1）若向其中一包加入50ml3mol/L的Ba（OH）2溶液（過量），使CO32-、HCO3-全部變?yōu)槌恋�，過濾后，再向濾液中加入50mL2mol/L的稀硫酸，溶液恰好呈中性．
①寫出下列反應(yīng)的離子方程式
碳酸鈉與氫氧化鋇的反應(yīng)：CO32-+Ba2+=BaCO3↓；碳酸氫鈉與過量氫氧化鋇的反應(yīng)：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O；
②混合物A中NaHCO3的質(zhì)量為16.8g．
（2）若向另一包中先加50mL8mol/L的HCl溶液，使CO32-、HCO3-全部變?yōu)镃O2后，再加50mL2mol/L的
Ba（OH）2溶液，混合后的溶液pH=14．（混合后溶液體積變化忽略不計）
①寫出有關(guān)的離子方程式CO32-+2H+=CO2↑+H2O，HCO3-+H+=CO2↑+H2O；
②混合物A中Na2CO3的質(zhì)量為5.3g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．寫出下列反應(yīng)的方程式：
（1）苯與濃硫酸、濃硝酸在100～110℃的反應(yīng)：；
（2）2-氯丙烷與氫氧化鈉水溶液共熱：CH3-CHCl-CH3+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH3-CHOH-CH3+NaCl；
（3）稀苯酚溶液中加入濃溴水：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

2．下列有關(guān)實驗的敘述，正確的是（填序號）（　�。�
A．用NaOH溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸、乙醇，然后分液
B．淀粉在稀硫酸催化作用下水解，向水解液中加入銀氨溶液，加熱出現(xiàn)銀鏡
C．用分液漏斗分離己烷和水的混合液體
D．氯乙烷與NaOH溶液共熱，在水解后的溶液中加入硫酸，再加入AgNO3溶液檢驗Cl-
E．配制銀氨溶液時，向稀硝酸銀溶液慢慢滴加稀氨水，直至產(chǎn)生沉淀恰好消失
F．在一定量CuSO4溶液中，加入少量NaOH溶液，振蕩后加入葡萄糖溶液，加熱至沸騰，出現(xiàn)磚紅色沉淀
G．制取乙酸乙酯實驗中，在一定量濃硫酸中，依次加入乙酸和乙醇后加熱
H．向苯酚濃溶液中滴入少量濃溴水可觀察到白色三溴苯酚沉淀

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