Question

10．在密閉容器中進(jìn)行 X₂（g）+4Y₂（g）?2Z₂（g）+3Q₂（g）  的反應(yīng)，其中X₂、Y₂、Z₂、Q₂的起始濃度分別為：0.1mol/L、0.4mol/L、0.2mol/L、0.3mol/L，反應(yīng)達(dá)到平衡，各物質(zhì)的濃度不可能為（　�。�

• A． c（X₂）=0.15 mol/L
• B． c（Y₂）=0.9 mol/L
• C． c（Z₂）=0.3 mol/L
• D． c（Q₂）=0.4 mol/L

Answer 1

分析 化學(xué)平衡的建立，既可以從正反應(yīng)開(kāi)始，也可以從逆反應(yīng)開(kāi)始，或者從正逆反應(yīng)開(kāi)始，不論從哪個(gè)方向開(kāi)始，物質(zhì)都不能完全反應(yīng)；利用極限法假設(shè)完全反應(yīng)，計(jì)算出相應(yīng)物質(zhì)的濃度變化量，實(shí)際變化量小于極限值，據(jù)此判斷分析．

解答 解：若反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行到達(dá)平衡，假定完全反應(yīng)，則：
            X₂（g）+4Y₂（g）?2Z₂（g）+3Q₂（g）
開(kāi)始（mol/L）：0.1   0.4     0.2     0.3
變化（mol/L）：0.1   0.4     0.2     0.3
平衡（mol/L）：0     0       0.4     0.6
若反應(yīng)逆正反應(yīng)進(jìn)行到達(dá)平衡，假定完全反應(yīng)，則：
          X₂（g）+4Y₂（g）?2Z₂（g）+3Q₂（g）
開(kāi)始（mol/L）：0.1 0.4     0.2      0.3
變化（mol/L）：0.1 0.4     0.2      0.3
平衡（mol/L）：0.2 0.8      0        0
由于為可逆反應(yīng)，物質(zhì)不能完全轉(zhuǎn)化所以平衡時(shí)濃度范圍為0＜c（X₂）＜0.2，0＜c（Y₂）＜0.8，0＜c（Z₂）＜0.4，0＜c（Q₂）＜0.6，故不可能的是B；
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)平衡的建立，關(guān)鍵是利用可逆反應(yīng)的不完全性，運(yùn)用極限假設(shè)法解答，難度中等．