Question

15．某恒溫密閉容器中，可逆反應(yīng)A（s）?B+C（g）-Q達(dá)到平衡．縮小容器體積，重新達(dá)到平衡時，C（g）的濃度與縮小體積前的平衡濃度相等．以下分析正確的是（　�。�

• A． 若開始時向容器中加入1molB和1molC，達(dá)到平衡時放出熱量Q
• B． 平衡時，單位時間內(nèi)n（A）_消耗﹕n（C）_消耗=2﹕1
• C． 保持體積不變，向平衡體系中加入B，平衡可能向逆反應(yīng)方向移動
• D． 產(chǎn)物B的狀態(tài)只能為固態(tài)或液態(tài)

Answer 1

分析 A、因反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故加入1molB和1molC至反應(yīng)達(dá)到平衡時不能完全消耗，放出熱量小于Q；
B、平衡時，各物質(zhì)的量不再改變，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，因此單位時間內(nèi)n（A）消耗=n（C）消耗；
C、保持體積不變，若B為氣態(tài)，則向平衡體系中加入B，平衡逆向移動；
D、若B為氣體，因容器保持恒溫，縮小容器體積，達(dá)到新平衡時平衡常數(shù)不變，則氣體C的濃度也一定不變．

解答 解：A、因反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故加入1molB和1molC至反應(yīng)達(dá)到平衡時轉(zhuǎn)化率一定小于100%，因此放出熱量小于Q，故A錯誤；
B、平衡時，各物質(zhì)的量不再改變，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，因此單位時間內(nèi)n（A）消耗=n（C）消耗，故B錯誤；
C、若B是氣體，平衡常數(shù)K=c（B）•c（C），若B是非氣體，平衡常數(shù)K=c（C），由于C（g）的濃度不變，因此B可以是氣體或是非氣體，則B是氣體，向平衡體系中加入B，平衡可能向逆反應(yīng)方向移動，故C正確；
D、若B是氣體，平衡常數(shù)K=c（B）•c（C），若B是非氣體，平衡常數(shù)K=c（C），由于C（g）的濃度不變，因此B可以是氣體或是非氣體，故D錯誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)平衡影響因素的分析判斷，化學(xué)判斷移動原理的理解為解題關(guān)鍵，題目難度中等．