Question

（1）已知0.5mol CH₄（g）與0.5mol 水蒸氣在t℃、p kPa時，完全反應生成CO和H₂的混合氣體，吸收了a kJ熱量，該反應的熱化學方程式是

 

．
（2）已知下列熱化學方程式
Zn（s）+

1

2

O₂（g）═ZnO（s）△H₁=-Q₁ kJ/mol①
Hg（l）+

1

2

O₂（g）═HgO（s）△H₂=-Q₂ kJ/mol②
Zn（s）+HgO（s）═Hg（l）+ZnO（s）△H₃=-Q₃ kJ/mol③
則Q₃與Q₁和Q₂的關系式為：Q₃=

 

．

Answer 1

考點：熱化學方程式,用蓋斯定律進行有關反應熱的計算

專題：化學反應中的能量變化

分析：（1）根據熱化學方程式的含義以及書寫方法來回答；
（2）依據熱化學方程式和蓋斯定律計算所需熱化學方程式得到反應能量變化．

解答： 解：（1）甲烷和水蒸氣之間的反應方程式為：CH₄（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂（g），0.5mol甲烷與0.5mol水蒸氣在t℃、p kPa時，完全反應生成一氧化碳和氫氣（合成氣），吸收了a kJ熱量，所以1mol甲烷與1mol水蒸氣在t℃、p kPa時，完全反應生成一氧化碳和氫氣（合成氣），吸收了2a kJ熱量，熱化學方程式為：CH₄（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂（g）△H=+2akJ/mol，
故答案為：CH₄（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂（g）△H=+2akJ/mol；
（2）①Zn（s）+

1

2

O₂（g）═ZnO（s）△H₁=-Q₁ kJ/mol①
②Hg（l）+

1

2

O₂（g）═HgO（s）△H₂=-Q₂ kJ/mol②
③Zn（s）+HgO（s）═Hg（l）+ZnO（s）△H₃=-Q₃ kJ/mol③
依據熱化學方程式和蓋斯定律計算①-②得到：Zn（s）+HgO（s）=Hg（l）+ZnO（s）△H₃=-Q₃ kJ/mol=-（Q₁-Q₂）KJ/mol；
則Q₃與Q₁和Q₂的關系式為：Q₃=Q₁-Q₂，
故答案為：Q₁-Q₂．

點評：本題考查學生熱化學方程式的意義以及熱化學方程式的書寫方面的知識，難度不大．