【題目】將某份鐵鋁合金樣品均分為兩份，一份加入足量鹽酸，另一份加入足量NaOH溶液，同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比為3∶2，則樣品中鐵、鋁物質(zhì)的量之比為

A. 3∶2 B. 2∶1 C. 3∶4 D. 4∶3

【答案】C

【解析】加入鹽酸中發(fā)生反應(yīng)：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑、2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑，加入氫氧化鈉溶液中發(fā)生：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑，相同條件下，氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比，假設(shè)在鹽酸中產(chǎn)生氫氣3mol，在氫氧化鈉溶液中產(chǎn)生氫氣為2mol，合金中鋁的物質(zhì)的量為：4/3mol，則鐵的物質(zhì)的量為1mol，因此鐵和鋁的物質(zhì)的量之比為：3：4，故選項C正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】過氧化尿素是一種新型漂泊、消毒劑，廣泛應(yīng)用與農(nóng)業(yè)、醫(yī)藥、日用化工等領(lǐng)域。用低濃度的雙氧水和飽和尿素溶液在一定條件下可以合成過氧化尿素。反應(yīng)的方程式為：

CO(NH2)2+H2O2CO(NH2)2·H2O2。過氧化尿素的部分性質(zhì)如下：

分子式

外觀

熱分解溫度

熔點

溶解性

CO(NH2)2·H2O2

白色晶體

45℃

75～85℃

易溶于水、有機溶劑

合成過氧化尿素的流程及反應(yīng)裝置圖如圖：

請回答下列問題：

（1）儀器X的名稱是__________；冷凝管中冷卻水從____（填“a”或“b”）口出來；

（2）該反應(yīng)的溫度控制30℃而不能過高的原因是_______________________。

（3）步驟①宜采用的操作是_____________。

A．加熱蒸發(fā) B．常壓蒸發(fā) C．減壓蒸發(fā)

（4）若實驗室制得少量該晶體，過濾后需要用冷水洗滌，具體的洗滌操作是_________________。

（5）準確稱取1.000g產(chǎn)品于250mL錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，再加2mL6mol·L﹣1H2SO4，用0.2000mol·L﹣1KMnO4標(biāo)準溶液滴定至終點時消耗18.00mL（尿素與KMnO4溶液不反應(yīng)），則產(chǎn)品中CO(NH2)2·H2O2的質(zhì)量分數(shù)為_____________；若滴定后俯視讀數(shù)，則測得的過氧化尿素含量________（填“偏高”、“偏低”或“不變”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】[化學(xué)——選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)]乙基香蘭素是最重要的合成香料之一，常作為嬰幼兒奶粉的添加劑。制備乙基香蘭素的一種合成路線（部分反應(yīng)條件略去）如下圖所示：

已知：① R—ONa + R’—Br —→ R—O—R’ + NaBr

② Ⅲ中生成的Cu2O經(jīng)氧化后可以循環(huán)利用

回答下列問題：

（1）A的核磁共振氫譜有3組峰。A的結(jié)構(gòu)簡式為 。

（2）Ⅰ中可能生成的一種烴是 （填名稱）；催化劑PEG可看作乙二醇脫水縮聚的產(chǎn)物，PEG的結(jié)構(gòu)簡式為 。若PEG的平均相對分子質(zhì)量為17618，則其平均聚合度約為 。

（3）Ⅱ中，發(fā)生的反應(yīng)屬于 （填反應(yīng)類型）。

（4）Ⅲ中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（5）Ⅳ中，有機物脫去的官能團是 （填名稱）。

（6）D是乙基香蘭素的同分異構(gòu)體，其分子結(jié)構(gòu)中不含乙基。由A制備D的一種合成路線（中間產(chǎn)物及部分反應(yīng)條件略去）如下圖所示：

C和D的結(jié)構(gòu)簡式分別為 、 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】霾天氣嚴重影響人們的生活，其中氮氧化物和硫氧化物是造成霧霾天氣的主要原因之一。消除氮氧化物和硫氧化物有多種方法。

（1）用活性炭還原法可以處理氮氧化物。某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應(yīng)：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) △H=Q kJ·mol-1。在T1℃時，反應(yīng)進行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下：

時間(min)

濃度（mol·L-1）

0

10

20

30

40

50

NO

1.00

0.58

0.40

0.40

0.48

0.48

N2

0

0.21

0.30

0.30

0.36

0.36

CO2

0

0.21

0.30

0.30

0.36

0.36

①0～10 min內(nèi)，NO的平均反應(yīng)速率v(NO)=_______________________，T1℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____________。

②30 min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達到平衡，根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是_______(填字母)。

a．升高溫度 b．通入一定量的NO

c．適當(dāng)縮小容器的體積 d．加入合適的催化劑

③若30 min后升高溫度至T2℃，達到平衡時，容器中，NO、N2、CO2的濃度之比為5：3：3，則Q__________(填“>”、“=”或“<”)0。

（2）NH3催化還原氮氧化物（SCR）技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)。反應(yīng)原理如圖所示：

①由圖甲可知，SCR技術(shù)中的氧化劑為_______________。已知c(NO2)：c(NO)=1:1時脫氮效果最佳， 若生成1 mol N2時反應(yīng)放出的熱量為Q kJ。此時對應(yīng)的脫氮反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為__________________________

②圖乙是不同催化劑Mn和Cr在不同溫度下對應(yīng)的脫氮率，由圖可知工業(yè)使用的最佳的催化劑和相應(yīng)溫度分別為___________________________。

（3）汽車尾氣中的SO2可用石灰水來吸收，生成亞硫酸鈣濁液。已知常溫下Ka1（H2SO3）=1.8×10－2 ， Ka2（H2SO3）=6.0×10－9。常溫下，測得某純CaSO3與水形成的濁液pH=9，忽略SO32－的第二步水解，則Ksp（CaSO3）=____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上曾經(jīng)通過反應(yīng)“3Fe＋4NaOHFe3O4＋2H2↑＋4Na↑”生產(chǎn)金屬鈉。下列有關(guān)說法正確的是

A. 不能用磁鐵將Fe與Fe3O4分離

B. 將生成的氣體在空氣中冷卻可獲得鈉

C. 該反應(yīng)條件下鐵的氧化性比鈉強

D. 該反應(yīng)中每生成2 mol H2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為4×6.02×1023

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】草酸鈷用途廣泛,可用于指示劑和催化劑的制備。一種利用水鈷礦[主要成分為Co2O3,含少量Fe2O3、Al2O3、MnO2、MgO、CaO等]制取草酸鈷晶體（CoC2O42H2O）工藝流程如圖:

已知：①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；

②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Co(OH)2

Al(OH)3

Mn(OH)2

完全沉淀的PH

3.7

9.6

9.2

5.2

9.8

(1)浸出過程中加入Na2SO3的離子方程式為________________________

(2)NaClO3的作用是_________________調(diào)PH至5.2，沉淀的主要成分為__________

(3)萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖2所示。濾液Ⅱ中加入萃取劑的作用是___________________；使用萃取劑適宜的pH是_______________

A. 接近2.0 B.接近3.0 C.接近5.0

(4)除鈣、鎂是將溶液中Ca2+與Mg2+轉(zhuǎn)化為MgF2、CaF2沉淀，已知Ksp(MgF2)=7.35×1011、Ksp(CaF2)=1.05×1010.當(dāng)加入過量NaF后,所得濾液c(Mg2+)：c(Ca2+)=________________.

(5)已知含鈷廢料中含Co2O3質(zhì)量分數(shù)為a%,若取mkg該含鈷廢料按照上述流程，理論上最多能制得草酸鈷晶體的質(zhì)量為_________________g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向下圖裝置中緩慢地通入氣體X，若關(guān)閉活塞，則品紅溶液無變化，而澄清石灰水變渾濁；若打開活塞，則品紅溶液褪色，加熱后乂恢復(fù)紅色。據(jù)此判斷氣體X和洗氣瓶內(nèi)溶液Y分別可能是

A

B

C

D

X

SO2

H2S

CO2

Cl2

Y

飽和NaHCO3

濃硫酸

Na2SO3

NaHCO3

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于濃硫酸的說法正確的是(　　)

A. 易揮發(fā) B. 無吸水性

C. 密度比水的小 D. 常溫下能使鋁片鈍化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活、技術(shù)密切關(guān)。下列說法錯誤的是

A. 某些疫苗等生物制劑要冷凍保存是為了防止蛋白質(zhì)變性

B. 活性鐵粉在食品袋中作“去氧劑”表現(xiàn)的是鐵粉的還原性

C. 可在元素周期表中金屬與非金屬的分界處尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料

D. 用酚醛樹脂為基體合成的增強塑料是復(fù)合材料

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同步練習(xí)冊答案