不能用金屬跟氯氣直接反應(yīng)制得的氯化物的是（ ）

A．NaCl B．MgCl2 C．CuCl2 D．FeCl2

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年福建省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（1）反應(yīng)Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) △H1，平衡常數(shù)為K1；

反應(yīng)Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g) △H2，平衡常數(shù)為K2；在不同溫度時K1、K2的值如下表：

700℃ 

900℃ 

K1

1．47

2．15

K2 

2．38

1．67

①反應(yīng)CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g) △H，平衡常數(shù)為K，則△H= （用△H1和△H2表示），K= （用K1和K2表示），且由上述計算可知，反應(yīng)CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g)是 反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。

②能判斷CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 （填序號）。

A．容器中壓強(qiáng)不變 B．混合氣體中c(CO)不變

C．v正(H2)= v逆(H2O) D．c(CO)= c(CO2)

（2）一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，發(fā)生反應(yīng)Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) △H > 0，CO2的濃度與時間的關(guān)系如圖所示。

① 該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)為 ；若鐵粉足量，CO2的起始濃度為2.0 mol·L－1，則平衡時CO2的濃度為____________mol·L－1。

②下列措施中能使平衡時增大的是__________（填序號）。

A．升高溫度 B．增大壓強(qiáng)

C．充入一定量的CO2 D．再加入一定量鐵粉

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年安徽省五校高一上第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式正確的是（ ）

A．Cl2通入水中：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣

B．雙氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2H++2I﹣═I2+2H2O

C．用銅作電極電解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+

D．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32﹣+4H+═SO42﹣+3S↓+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年福建省高二上學(xué)期期中（文）化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

金屬鐵及其化合物之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）請寫出A、B、C的化學(xué)式： B___________ 、C__________ 、D

（2）寫出鐵與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年福建省高二上學(xué)期期中（文）化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

2022年北京-張家口第24屆冬季奧林匹克運(yùn)動會三大理念是“以運(yùn)動員為中心、可持續(xù)發(fā)展、節(jié)儉辦賽”，為了可持續(xù)發(fā)展，下列環(huán)保建議中，你認(rèn)為不能采納的是

A．用天然氣代替汽油和柴油作發(fā)動機(jī)燃料

B．開發(fā)、使用新能源

C．禁止未經(jīng)處理的工業(yè)廢水和生活污水的任意排放

D．大量使用農(nóng)藥，提高糧食產(chǎn)量

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年甘肅省高二上學(xué)期第三次段考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

一定溫度下，向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加少量水，下列有關(guān)說法錯誤的是( )

A．溶液中所有離子的濃度都減小 B．CH3COOH的電離程度變大

C．水的電離程度變大 D．溶液的pH增大

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年廣東省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

溫度為T時；向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5；反應(yīng)PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)經(jīng)過一段時間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：

t/s

0

50

150

250

350

n(PCl3)/mol

0

0.16

0. 19

0.20

0.20

下列說法正確的是（ ）

A．反應(yīng)在前50 s的平均速率v(PCl3)=0.0032 mol·L-1·s-1

B．保持其他條件不變；升高溫度；平衡時c(PCl3)=0.11 mol·L-1；則反應(yīng)的ΔH<0

C．相同溫度下；起始時向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和0.20 mol Cl2；反應(yīng)達(dá)到平衡前v(正)>v(逆)

D．相同溫度下；起始時向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2；達(dá)到平衡時；PCl3的轉(zhuǎn)化率小于80%

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年河南省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

如圖所示，甲、乙之間的隔板K和活塞F都可左右移動，甲中充入2 mol SO2和1 mol O2，乙中充入2 mol SO3和1 mol He，此時K停在0處。在一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，再恢復(fù)至原溫度�；卮鹣铝袉栴}：

（1）達(dá)到平衡后隔板K是否可能處于0刻度_______(填“可能”或“不可能”)。若K最終停留在0刻度左側(cè)a處，則a一定小于________。

（2）若平衡時，K最終停留在左側(cè)刻度1處，則甲中SO3的物質(zhì)的量為__ __mol，乙中SO3的轉(zhuǎn)化率________50%(填“>”、“<”或“＝”)，活塞F最終停留在右側(cè)刻度________處(填下列序號：①<6 ②>6 ③＝6)。

（3）若一開始就將K、F固定，其他條件均不變，則平衡時，甲、乙中SO3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是甲________乙(填“>”、“<”或“＝”)；測得甲中SO2的轉(zhuǎn)化率為w%，則乙中SO3的轉(zhuǎn)化率等于________。

（4）平衡后將甲容器的混合氣的1.0%通入足量Ba (NO3)2溶液，生成的BaSO4質(zhì)量為________g。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆河北省高三上學(xué)期12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列化學(xué)方程式或離子方程式正確的是( )

A．FeS加入稀硫酸溶液中：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑

B．Ca(HCO3)2溶液與足量NaOH溶液反應(yīng)：Ca2＋＋HCO3－＋OH－===CaCO3↓＋H2O

C．銅片跟濃硝酸反應(yīng)：3Cu＋2NO3－＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O

D．酸性KMnO4溶液中滴加H2O2：2MnO4－＋H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋3O2↑＋4H2O

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