（1）反應(yīng)Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) △H1，平衡常數(shù)為K1；

反應(yīng)Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g) △H2，平衡常數(shù)為K2；在不同溫度時(shí)K1、K2的值如下表：

700℃ 

900℃ 

K1

1．47

2．15

K2 

2．38

1．67

①反應(yīng)CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g) △H，平衡常數(shù)為K，則△H= （用△H1和△H2表示），K= （用K1和K2表示），且由上述計(jì)算可知，反應(yīng)CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g)是 反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。

②能判斷CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 （填序號(hào)）。

A．容器中壓強(qiáng)不變 B．混合氣體中c(CO)不變

C．v正(H2)= v逆(H2O) D．c(CO)= c(CO2)

（2）一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，發(fā)生反應(yīng)Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) △H > 0，CO2的濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。

① 該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)為 ；若鐵粉足量，CO2的起始濃度為2.0 mol·L－1，則平衡時(shí)CO2的濃度為_(kāi)___________mol·L－1。

②下列措施中能使平衡時(shí)增大的是__________（填序號(hào)）。

A．升高溫度 B．增大壓強(qiáng)

C．充入一定量的CO2 D．再加入一定量鐵粉

練習(xí)冊(cè)系列答案
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恒溫恒容下，向2 L密閉容器中加入MgSO4(s)和CO(g)，發(fā)生反應(yīng)：

MgSO4(s)＋CO(g)MgO(s)＋CO2(g)＋SO2(g)反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表：

反應(yīng)時(shí)間/min

n(MgSO4)/mol

n(CO)/mol

n(SO2) / mol

0

2.0

2.0

0

2

0.8

4

1.2

6

1.2

2.8

下列說(shuō)法正確的是

A．0～2 min內(nèi)的平均速率為υ(CO)＝0.6 mol/(L·min)

B．4 min后，平衡移動(dòng)的原因可能是向容器中加入了2.0 mol的SO2

C．若升高溫度，反應(yīng)的平衡常數(shù)變?yōu)?.0，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

D．其他條件不變，若起始時(shí)容器中MgSO4、CO均為1.0 mol，則平衡時(shí)n(SO2)=0.6 mol

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某有機(jī)物A化學(xué)式為C3H6O3，1molA能與2molNa反應(yīng)，A中有兩個(gè)官能團(tuán)，兩個(gè)官能團(tuán)連在同一個(gè)碳原子上。

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 _____________________，官能團(tuán)名稱是____________________

（2）A在濃H2SO4加熱的條件下可以生成六元環(huán)狀物質(zhì)，寫(xiě)出這反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________反應(yīng)類(lèi)型為：_____________________

（3）A在濃H2SO4加熱的條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成B，B在一定條件下可以合成有機(jī)高分子C，寫(xiě)出B生成C的化學(xué)方程式________。

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可逆反應(yīng)：aA（g）+ bB（g）cC（g）+ dD（g）；根據(jù)圖回答：

（1）壓強(qiáng) P1比P2 （填大或�。�；（2）（a +b）比（c +d） （填大或�。�

（3）溫度t1℃比t2℃ （填高或低）；（4）正反應(yīng)為 反應(yīng)。

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某探究小組在某溫度下測(cè)定溶液的pH值時(shí)發(fā)現(xiàn)，0.01mol/L的 NaOH溶液中，由水電離出的c(H+)·c(OH－) = 10－22，則該小組在該溫度下測(cè)得0.01mol/L的 NaOH溶液的pH值應(yīng)為

A．13 B．12 C．11 D．10

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控制適合的條件，將反應(yīng)2Fe3+＋2I－2Fe2+＋I(xiàn)2設(shè)計(jì)成如圖所示的原電池。下列判斷不正確的是（ ）

A．反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

B．反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，甲中石墨電極上的Fe3＋被還原

C．電流計(jì)讀數(shù)為零時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

D．電流計(jì)讀數(shù)為零后，在甲中溶入FeCl2固體，乙中的石墨電極為負(fù)極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆安徽省皖江名校高三上學(xué)期12月聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

工業(yè)上可用以下方案使飲用水中NO3-含量達(dá)標(biāo)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）調(diào)節(jié)pH不宜過(guò)大或過(guò)小，否則會(huì)造成Al的利用率降低；試劑X可選用________（填序號(hào)）。

A NaOH B Ca(OH)2 C NH3.H2O D CuO E CO2

（2）流程中操作①的名稱為__________，若在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行此操作，所需要的玻璃儀器是___________。

（3）寫(xiě)出溶液中鋁粉和NO3-反應(yīng)的離子方程式：______________________。

（4）還可用以下化學(xué)反應(yīng)使飲用水中NO3-含量達(dá)標(biāo)，產(chǎn)物之一是空氣的主要成分。完成下列離子方程式：

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W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，W的氣態(tài)氫化物可與其最高價(jià)含氧酸反應(yīng)生成離子化合物，由此可知下列觀點(diǎn)不正確的是（ ）

W

X

Y

Z

A．X、Y、Z中最簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性最弱的是Y

B．Z元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性一定強(qiáng)于Y

C．X元素形成的單核陰離子還原性弱于Y

D．Z元素單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性

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不能用金屬跟氯氣直接反應(yīng)制得的氯化物的是（ ）

A．NaCl B．MgCl2 C．CuCl2 D．FeCl2

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