Question

20．常溫下，某無色溶液能與鋁反應放出氫氣，該溶液中一定能大量存在的離子組是（　�。�

• A． Na⁺、K⁺、MnO₄^-、SO₄^2-
• B． Mg²⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、Cl^-
• C． Na⁺、Cl^-、K⁺、SO₄^2-
• D． Na⁺、K⁺、CO₃^2-、NO₃^-

Answer 1

分析 某無色溶液能與鋁反應放出氫氣，該溶液為酸性或強堿性溶液，且溶液中不存在有色離子，
A．高錳酸根離子為有色離子，不滿足溶液無色的條件；
B．銨根離子、鎂離子與氫氧根離子反應；
C．四種離子之間不發(fā)生反應，都不與氫離子和氫氧根離子反應，且都是無色離子；
D．碳酸根離子與氫離子反應，硝酸根離子在酸性條件下具有強氧化性，與鋁反應不會生成氫氣．

解答 解：某無色溶液能與鋁反應放出氫氣，該溶液為酸性或強堿性溶液，溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，且溶液中不存在有色離子，
A．MnO₄^-為有色離子，不滿足溶液無色的要求，故A錯誤；
B．Mg²⁺、NH₄⁺與氫氧根離子反應，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；
C．Na⁺、Cl^-、K⁺、SO₄^2-之間不反應，都不與氫離子和氫氧根離子反應，且為無色溶液，在溶液中能夠大量共存，故C正確；
D．CO₃^2-與氫離子反應，且NO₃^-在酸性條件下具有強氧化性，加入鋁不會生成氫氣，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查離子共存的判斷，為中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復分解反應的離子之間，能發(fā)生氧化還原反應的離子之間等；還應該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據此來判斷溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；溶液的顏色，如無色時可排除 Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、MnO₄^-等有色離子的存在；溶液的具體反應條件，如“氧化還原反應”、“加入鋁粉產生氫氣”；是“可能”共存，還是“一定”共存等．