10．下列物質(zhì)中，在常溫常壓時(shí)呈氣態(tài)的是（　　）
A．乙醇B．苯C．甲醛D．四氯化碳

分析 A、乙醇常溫下是液體；
B、常溫下，苯為液態(tài)；
C、常溫下，甲醛為氣體；
D、常溫下，四氯化碳是液體．

解答 解：A、常溫下，乙醇是液體不是氣體，故A錯(cuò)誤；
B、由于苯常溫下是液體，不是氣態(tài)，故B錯(cuò)誤；
C、常溫下，甲醛為一種刺激性氣味的氣體，故C正確；
D、四氯化碳常溫下是液體不是氣體，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了常見(jiàn)有機(jī)物在常溫下的狀態(tài)，需要記住一些常見(jiàn)有機(jī)物的狀態(tài)，本題難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．常溫下，某無(wú)色溶液能與鋁反應(yīng)放出氫氣，該溶液中一定能大量存在的離子組是（　�。�
A．Na+、K+、MnO4-、SO42-B．Mg2+、NH4+、SO42-、Cl-
C．Na+、Cl-、K+、SO42-D．Na+、K+、CO32-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列關(guān)于金屬鈉性質(zhì)的敘述中，正確的是（　�。�
A．鈉是密度小、硬度大、熔點(diǎn)高的銀白色金屬
B．鈉在純凈的氧氣中充分燃燒，生成白色固體Na2O
C．將金屬鈉放入CuSO4溶液中，可觀察到大量紅色的銅析出
D．將金屬鈉放入水中立即熔化成小球，說(shuō)明金屬鈉熔點(diǎn)低，且反應(yīng)放出熱量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

18．有下列四組物質(zhì)，每組中都有一種與其它物質(zhì)所屬類(lèi)別不同，請(qǐng)?jiān)陬}后的橫線(xiàn)上寫(xiě)出這種物質(zhì)的化學(xué)式和所屬的類(lèi)別：
（1）稀鹽酸、牛奶、加碘鹽、蒸餾水H2O、純凈物
（2）氯化鉀、硫酸銅、硫酸、硝酸銀H2SO4、酸
（3）純堿、燒堿、碳酸鈣、硫酸亞鐵NaOH、堿
（4）氧化鈣、二氧化硫、氧化鎂、氧化銅SO2、非金屬氧化物．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．某有機(jī)物甲經(jīng)氧化后得到乙（C2H3O2Cl），而甲經(jīng)水解可得到丙．1mol丙和2mol乙反應(yīng)可得到一種含氯的酯（C6H8O4Cl2）．以此推斷甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（　�。�
A．B．C．D．HO-CH2-CH2OH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．在一密閉容器中充入一種氣態(tài)烴和足量的氧氣，用電火花點(diǎn)燃完全燃燒后，容器內(nèi)氣體體積保持不變，若氣體體積均在120℃和相同的壓強(qiáng)下測(cè)定的，這種氣態(tài)烴可能是（　�。�
A．C2H2B．C2H4C．C2H6D．C3H6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．尋找清潔能源一直是化學(xué)家努力的方向，下列關(guān)于能源的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．氫氣熱值高，其燃燒產(chǎn)物是水，是一種理想的清潔燃料
B．利用太陽(yáng)能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源，保護(hù)環(huán)境
C．煤的氣化技術(shù)在一定程度上實(shí)現(xiàn)了煤的高效、清潔利用
D．石油作為重要的可再生能源應(yīng)該被盡量地利用

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．已知A、B、C、D、E是五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A元素原子形成的離子核外電子數(shù)為零，A與C同主族，且C是短周期中原子半徑最大的元素；B與E同主族，E的原子序數(shù)是B的2倍；D的最高價(jià)氧化物具有兩性．
（1）A與E形成化合物的電子式為；
（2）C、D的最高價(jià)氧化物的水化物相互之間反應(yīng)的離子方程式是Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（3）A與B形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1和2：1的兩種化合物為X和Y，當(dāng)X、Y分別發(fā)生分解反應(yīng)得到等物質(zhì)的量的B單質(zhì)時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比是1：2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．欲降低廢水中重金屬元素鉻的毒性，可將Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr（OH）3沉淀除去．三種金屬離子生成沉淀的pH如右表．
開(kāi)始沉淀的pH完全沉淀的pH
Fe（OH）27.09.0
Fe（OH）31.93.2
Cr（OH）36.08.0
某含鉻廢水處理的主要流程如圖所示：

（1）Cr在周期表中的位置為第四周期第ⅥB族．
（2）初沉池中加入明礬作沉降劑，其作用的原理是（用離子方程式表示）
Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+．
（3）請(qǐng)補(bǔ)充并配平以下反應(yīng)池中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式：
1Cr2O72-+3HSO3-+5H+=2Cr3++3SO42-+4H2O．
（4）根據(jù)“沉淀法”和“中和法”的原理，向沉淀池中加入NaOH溶液，此過(guò)程中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式是：H++OH-=H2O和Cr3++3OH-=Cr（OH）3↓．證明Cr3+沉淀完全的方法是取沉淀后的上層清液測(cè)定其pH，若pH≥8，則沉淀完全．

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