18．下列物質(zhì)只表現(xiàn)氧化性的是（　　）
A．H2SO4B．HClC．KMnO4D．HNO3

分析 元素處于最高價態(tài)時只有氧化性，處于最低價態(tài)時只有還原性，處于中間價態(tài)時既有氧化性又有還原性，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．硫酸中H、S元素處于最高價態(tài)，該物質(zhì)不能分解，所以只有氧化性，故A正確；
B．HCl中H元素處于最高價態(tài)，具有氧化性，Cl元素處于最低價態(tài)，具有還原性，故B錯誤；
C．高錳酸鉀中Mn元素處于最高價態(tài)，具有氧化性，O元素處于最低價態(tài)，具有還原性，故C錯誤；
D．硝酸中N元素、H元素處于最高價態(tài)，具有氧化性，硝酸分解生成氧氣還體現(xiàn)還原性，故D錯誤；
故選A．

點(diǎn)評 本題以氧化性為載體考查氧化還原反應(yīng)，明確元素化合價與性質(zhì)的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，熟悉常見元素化合價，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．研究有機(jī)物一般經(jīng)過以下幾個基本步驟：分離、提純→確定實驗式→確定分子式→確定結(jié)構(gòu)式，以下用于研究有機(jī)物的方法錯誤的是（　�。�
A．蒸餾常用于分離提純液態(tài)有機(jī)混合物
B．對有機(jī)物分子紅外光譜圖的研究有助于確定有機(jī)物分子中的官能團(tuán)
C．燃燒法是研究確定有機(jī)物成分的有效方法
D．核磁共振氫常用于分析有機(jī)物的相對分子質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．鹵代烴在氫氧化鈉溶液中發(fā)生水鰓，這是一個典型的取代反應(yīng)，其實履是帶負(fù)電荷的原子或原子團(tuán)（如OH-等陰離子）取代了鹵代烴中的鹵原子．
例如：CH3CH2CH2Br+OH- （或NaOH）→CH3CH2CH2OH+Br-（或NaBr）
寫出由碘甲烷（CH3I）、無水乙醇和金屬鈉合成甲乙醚（CH3-O-C2H5）的有關(guān)化學(xué)方程式：2Na+2C2H5OH→H2↑+2C2H5ONa、CH3I+C2H5ONa→CH3OCH2CH3+NaI．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．已知7.8g Na2X中含有0.2mol Na+，則Na2X的摩爾質(zhì)量為78g/mol，X的相對原子質(zhì)量為32．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列除雜過程中，選用試劑和方法正確的是（　　）
A．除去乙烷中混有的乙烯，加氯氣光照
B．除去乙烯中混有的水蒸氣，通過盛濃硫酸的洗氣瓶
C．除去乙炔中混有水蒸氣，通過盛堿石灰的干燥管
D．除去乙烯中混有的少量SO2，通過KMnO4酸性溶液后再干燥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．高分子材料PAA、接枝PAA、以及化合物己的合成路線如下：

已知：
Ⅰ．

Ⅱ．兩個羧酸分子的羧基之間能失去一分子水：2RCOOH→RCOOOCR+H2O
Ⅲ．
請回答：
（1）F中的官能團(tuán)名稱是碳碳雙鍵、羧基．
（2）①Y→W的化學(xué)反應(yīng)方程式ClCH2CH2OH+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$HOCH2CH2OH+NaCl．
②F→PAA的化學(xué)反應(yīng)方程式是．
（3）B為中學(xué)常見有機(jī)物，B與甲均可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，丙中的兩個取代基互為鄰位．
①關(guān)于丙的說法正確的是ac．
a．能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)    b．與有機(jī)物B互為同系物
c．不存在芳香醇類的同分異構(gòu)體  d.1mol丙與足量的鈉反應(yīng)生成1molH2
②丙有多種同分異構(gòu)體，寫出符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：
�。馨l(fā)生銀鏡反應(yīng)
ⅱ.1mol該物質(zhì)可與2molNaOH反應(yīng)
（4）丁的核磁共振氫譜只有一種峰，在酸性條件下能水解，水解產(chǎn)物能與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2．己的結(jié)構(gòu)簡式是．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中W的陰離子的核外電子數(shù)與X、Y、Z原子的核外內(nèi)層電子數(shù)相同，X的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，工業(yè)采用液態(tài)空氣分餾方法來生產(chǎn)Y的單質(zhì)，而Z不能形成雙原子分子，根據(jù)以上敘述，下列說法中正確的是（　�。�
A．上述四種元素的原子半徑大小為W＜X＜Y
B．W、X、Y、Z原子的核外最外層電子數(shù)的總和為20
C．由W和Y元素組成的化合物不止一種
D．由W與X組成的化合物的沸點(diǎn)總低于由W與Y組成的化合物的沸點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．某烴經(jīng)催化加氫后得到2-甲基丁烷，該烴不可能是（　�。�
①3-甲基-1-丁炔  ②2-甲基-1，3-丁二烯  ③2-甲基-1-丁炔  ④3-甲基-2-丁烯．
A．①③B．②④C．①②D．③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．甲醇（CH3OH）作為新型汽車動力燃料，如圖1是甲醇在工業(yè)上的制備和生活中的應(yīng)用．
請?zhí)羁眨?br />（1）在壓強(qiáng)為0.1MPa條件下，反應(yīng)室2（容積為VL）中a mol CO與2a mol H2在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇：CO （g）+2H2（g）?CH3OH （g），CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示，則：
①一定條件下的密閉容器中，該反應(yīng)到達(dá)平衡，要提高CO的轉(zhuǎn)化率可以采取的措施是DE（填字母代號）
A．高溫高壓  B．加入催化劑  C．增加CO的濃度   D．增大氫氣的濃度 E分離出甲醇
②在壓強(qiáng)P1、100℃時，CH3OH（g）?CO（g）+2H2（g）反應(yīng)的平衡常數(shù)為K=$\frac{{a}^{2}}{{V}^{2}}$（用含a、V的代數(shù)式表示）
③將一定量的NO2與SO2置于絕熱恒容密閉容器中發(fā)生NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）上述反應(yīng)，正反應(yīng)速率隨時間變化的趨勢如圖3所示．由圖可知下列說法正確的是C（填字母）．
A．反應(yīng)在c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)
B．反應(yīng)物濃度：a點(diǎn)小于b點(diǎn)
C．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
D．△t1=△t2時，SO2的消耗量：a～b段大于b～c段
（2）據(jù)報道，科學(xué)家在實驗室已研制出在燃料電池的反應(yīng)容器中，利用特殊電極材料以H2和O2為原料制取過氧化氫的新工藝．原理如圖4所示：請寫出甲電極的電極反應(yīng)式：2H++O2+2e-=H2O2．
（3）若常溫下一定量的甲醇完全燃燒生成液態(tài)水釋放出了1451.52kJ的能量，則等質(zhì)量的甲醇燃料電池利理論上可提供12mol電子的電量．（已知甲醇的燃燒熱為725.76kJ/mol）
（4）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH （l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O （g）△H1=-1 275.6kJ•mol-1
②2CO （g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566.0kJ•mol-1
③H2O （g）=H2O （l）△H3=-44.0kJ•mol-1
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：CH3OH（l）+O2（g）═CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8kJ•mol-1．

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