Question

20．下表是元素周期表的短周期部分，表中字母分別表示一種元素．

請回答下列問題：
（1）g與a可形成化合物a₂g，試寫出它的結構式H-O-H，常溫下，將b的單質投入a₂g中，發(fā)生反應的離子方程式為2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑．
（2）d、f、e 三種元素最高價氧化物對應的水化物的酸性由弱到強的順序為（用化學式表示）H₂SiO₃＜H₂CO₃＜HNO₃．
（3）b的最高價氧化物的水化物與單質c反應的離子方程式2Al+2H₂O+2 OH^-=2 AlO₂^-+3H₂↑，該反應能 （填“能”或“不能”）作為設計原電池的反應原理．

Answer 1

分析 由元素在周期表中位置，可知a為H，b為Na、c為Al、d為C、e為Si、f為N、g為O、h為Cl．
（1）H₂O分子中氫原子與O原子之間形成1對共用電子對；常溫下，鈉與水反應生成氫氧化鈉與氫氣；
（2）元素金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強；
（3）b的最高價氧化物的水化物為NaOH，Al與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉與氫氣，該反應屬于自發(fā)的氧化還原反應，可以作為設計原電池的反應原理．

解答 解：由元素在周期表中位置，可知a為H，b為Na、c為Al、d為C、e為Si、f為N、g為O、h為Cl．
（1）H₂O分子中氫原子與O原子之間形成1對共用電子對，結構式為H-O-H；常溫下，鈉與水反應生成氫氧化鈉與氫氣，反應離子方程式為：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑，
故答案為：H-O-H；2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑；
（2）非金屬性Si＜C＜N，元素金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，故酸性：H₂SiO₃＜H₂CO₃＜HNO₃，
故答案為：H₂SiO₃＜H₂CO₃＜HNO₃；
（3）b的最高價氧化物的水化物為NaOH，Al與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉與氫氣，反應離子方程式為：2Al+2H₂O+2 OH^-=2 AlO₂^-+3H₂↑，該反應屬于自發(fā)的氧化還原反應，可以作為設計原電池的反應原理，
故答案為：2Al+2H₂O+2 OH^-=2 AlO₂^-+3H₂↑；能．

點評 本題考查元素周期表與元素周期律，注意整體把握元素周期表的結構，側重對基礎知識的鞏固．