)已知某反應A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，反應過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。

(1)該反應是________反應(填“吸熱”或“放熱”)，該反應的ΔH＝________kJ·mol－1(用含E1、E2的代數(shù)式表示)，1 mol氣體A和1 mol氣體B具有的總能量比1 mol氣體C和1 mol氣體D具有的總能量________(填“一定高”、“一定低”或“高低不一定”)。

(2)若在反應體系中加入催化劑使反應速率增大，則E1和E2的變化是：E1________，E2________，ΔH________(填“增大”、“減小”或“不變”)。


解析　(1)從圖象中看出反應物的能量低，產(chǎn)物的能量高，該反應一定為吸熱反應。E1為正反應的活化能，E2為逆反應的活化能，E1與E2的差值就是該反應的焓變。(2)催化劑能通過降低化學反應的活化能來加快化學反應速率，對于可逆反應，催化劑能同時降低正反應和逆反應的活化能，但反應的焓變不會變化。

答案　(1)吸熱　E1－E2　一定低

(2)減小　減小　不變


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


海帶中含有碘元素，碘缺乏者宜多食海帶，為檢測海帶中是否含有碘元素，實驗人員將海帶在坩堝中燒成灰渣后加水攪拌，使海帶中的碘離子溶于水，然后在所得澄清溶液中通入氯氣，將碘離子轉(zhuǎn)變成單質(zhì)碘，為進一步檢驗溶液中單質(zhì)碘的存在，人們利用碘易溶于四氯化碳溶劑且呈紫色的特殊性進行確認，最終發(fā)現(xiàn)海帶中含碘。

(1)在上述實驗中提到的兩步常見分離操作的名稱是：__________、__________。

(2)用于物質(zhì)分離的這兩種方法需要的玻璃儀器分別是______________________、______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列敘述正確的是

A．銅的化學性質(zhì)活潑，不宜用銅制作盛食品的器皿

B．盛放NaOH溶液的玻璃試劑瓶不能用玻璃塞

C．只用KSCN溶液就可檢驗FeCl3溶液中的少量Fe2＋

D．普通玻璃的組成可用Na2O·CaO·6SiO2表示，是純凈物

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科目：高中化學 來源： 題型：


鐵的氧化物有多種用途。請解答下面有關(guān)問題：

(1)赤鐵礦的主要成分是Fe2O3，是工業(yè)煉鐵的主要原料之一。寫出由Fe2O3制得單質(zhì)鐵的化學方程式__________________________________。某赤鐵礦除了含F(xiàn)e2O3之外，還含有少量的SiO2和Al2O3。將試樣溶于NaOH溶液，充分反應后過濾，即可得到較純凈的Fe2O3。發(fā)生反應的離子方程式是______________________________________________________________。

(2)Fe2O3可以與鋁粉組成鋁熱劑用于焊接鋼軌或定向爆破。某同學猜測，該反應所得熔融物中含有Fe2O3。他設(shè)計如下實驗來驗證自己的猜想：取少量試樣，加入足量稀鹽酸，然后滴加KSCN溶液，若出現(xiàn)紅色，證明含有Fe2O3。否則，不含有Fe2O3。你認為該方案合理嗎？為什么？__________________________________ __________________________________。

(3)合成氨工業(yè)中所用的α－Fe催化劑的主要成分是FeO、Fe2O3。已知當催化劑中Fe2＋和Fe3＋的物質(zhì)的量之比為12時，其催化活性最高。某化學小組試圖以Fe2O3為原料制備該催化劑，方法之一是向其中加入炭粉高溫反應：2Fe2O3＋C4FeO＋CO2↑。

實驗教師提供了12 g炭粉。請你計算，若要制取這種活性最高的催化劑，加入的Fe2O3的質(zhì)量為________ g。

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知乙炔與苯蒸氣完全燃燒的熱化學方程式如下：

①C2H2(g)＋5/2O2(g)—→2CO2(g)＋H2O(l)　ΔH＝－1 300 kJ/mol

②C6H6(g)＋15/2O2(g)—→6CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH＝－3 295 kJ/mol

下列說法正確的是(　　)

A．1 mol C2H2(g)完全燃燒生成氣態(tài)水時放熱大于1 300 kJ

B．1 mol C6H6(l)完全燃燒生成液態(tài)水時放熱大于3 295 kJ

C．相同條件下，等質(zhì)量的C2H2(g)與C6H6(g)完全燃燒，C6H6(g)放熱更多

D．C2H2(g)三聚生成C6H6(g)的過程屬于放熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：


在自然界中既能以游離態(tài)存在又能以化合態(tài)存在的元素是

A．鈉            B．硫             C．氯                D．鈣

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列分子或離子在指定條件的分散系中能大量共存的是 

A． Ca(NO3) 2溶液中： Fe2+、H+、Cl—、SO42—；

B．使pH試紙變藍的溶液中：K＋、NH4＋、S－、SO32-；

C．水電離出的c(H＋)=10－12 mol·L－1的溶液中：Na＋、Ba2＋、HCO3—、CH3COO－[；

D．透明的強酸性溶液中： Al3+、Fe3+、Cl－、SO42

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科目：高中化學 來源： 題型：


阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol—1，下列敘述中正確的是（    ）

A．常溫常壓下，18.0 g重水(D2O)所含的電子數(shù)約為10×6.02×1023

B．室溫下，42.0 g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)約為3×6.02×1023

C．標準狀況下，22.4 L苯所含的分子數(shù)約為6.02×1023

D．標準狀況下，a L乙烷氣體中的所含共價鍵數(shù)約為（a/22.4）×6.02×1023

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科目：高中化學 來源： 題型：


右圖表示元素周期表前四周期的一部分，關(guān)于元素X、Y、Z、W的敘述正確的是(　　)

①X、Y的最高價氧化物對應的水化物的酸性Y＜X

②Y、Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y＜Z

③W的單質(zhì)常溫下呈液態(tài)，可與鐵粉反應

④W的原子序數(shù)比Z大9

A．只有③　　　　　             B．①②

C．①②③                       D．①②③④

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