右圖表示元素周期表前四周期的一部分，關于元素X、Y、Z、W的敘述正確的是(　　)

①X、Y的最高價氧化物對應的水化物的酸性Y＜X

②Y、Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y＜Z

③W的單質常溫下呈液態(tài)，可與鐵粉反應

④W的原子序數(shù)比Z大9

A．只有③　　　　　             B．①②

C．①②③                       D．①②③④

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


)已知某反應A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，反應過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。

(1)該反應是________反應(填“吸熱”或“放熱”)，該反應的ΔH＝________kJ·mol－1(用含E1、E2的代數(shù)式表示)，1 mol氣體A和1 mol氣體B具有的總能量比1 mol氣體C和1 mol氣體D具有的總能量________(填“一定高”、“一定低”或“高低不一定”)。

(2)若在反應體系中加入催化劑使反應速率增大，則E1和E2的變化是：E1________，E2________，ΔH________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：


 Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑，應用前景廣闊。一種制備Na2FeO4的方法可用化學方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，對此反應下列說法中正確的是（    ）

A.Na2O2在反應中只作氧化劑

B.O2是還原產物                             

C.2molFeSO4發(fā)生反應時，反應中共有8mol電子轉移

D.Na2FeO4既是氧化產物又是還原產物

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科目：高中化學 來源： 題型：


用Cl2生產某些含氯有機物時會產生副產物HCl。利用反應4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)，可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用。已知4 mol HCl被氧化可放出115.6 kJ的熱量。下列說法正確的是（   ）

A.該反應的熱化學方程式是4HCl(g)+O2(g) 2Cl2(g)+2H2O

ΔH=-115.6 kJ·mol-1

B.將36.5 g HCl(g)和8 g O2(g)充入一密閉容器中發(fā)生反應，反應放熱28.9 kJ

C.加入催化劑，該化學反應的反應熱改變

D.在溫度、體積一定的條件下，通入4 mol HCl和1 mol O2反應后放出的熱量為Q1kJ，若通入8 mol HCl和2 mol O2反應后放出的熱量為Q2kJ，則231.2>Q2>2Q1

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科目：高中化學 來源： 題型：


A～G是中學化學常見物質，A、D為單質，G是含A元素的酸性氣體。已知：

A(s)+B(g)====C(g)+D(g)    ΔH=+131.4 kJ·mol-1，

某同學實驗測知，4 g A發(fā)生上述反應吸收43.8 kJ的熱量。

（1）寫出A元素的名稱________。

（2）另外知：A(s)+O2(g)====G(g)    ΔH=-393.6 kJ·mol-1

C(g)+O2(g)====G(g)　ΔH=-283 kJ·mol-1

D(g)+O2(g)====B(g)　ΔH=-242 kJ·mol-1

由此判斷“因為283 kJ·mol-1+242 kJ·mol-1>393.6 kJ·mol-1，所以A燃燒時加少量B可以放出更多的熱量”這種說法是否正確？___________，理由是___[.Com]

____________________________________________________。

（3）寫出A+O2→C的熱化學方程式：_______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù)是其內層電子數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z2＋與Y2－具有相同的電子層結構，W與X同主族。下列說法正確的是(　　)

A．原子半徑的大小順序：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)

B．Y分別與Z、W形成的化合物中化學鍵類型相同

C．X的最高價氧化物對應的水化物的酸性比W的弱

D．Y的氣態(tài)簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強

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科目：高中化學 來源： 題型：


元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如下表所示，

其中R單質在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸。則下列判斷正確的是

A．非金屬性：Z<T<X

B．R與Q的電子數(shù)相差26

C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：R <T<Q

D．最高價氧化物的水化物的酸性：T>Q

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科目：高中化學 來源： 題型：


X、Y、Z是三種短周期金屬元素，原子序數(shù)依次增大，單質的物質的量分別為n(X)、n(Y)、n(Z)，它們與足量鹽酸反應產生的氫氣體積(標準狀況下)為V(H2)X、V(H2)Y、V(H2)Z，且n(X)＝n(Y)＝n(Z)，2V(H2)X＝V(H2)Y＋V(H2)Z。下列說法正確的是(　　)

A．X、Y、Z一定處于同一周期

B．X可能是鎂

C．Y和Z的最高價氧化物對應的水化物在一定條件下能反應

D．工業(yè)上冶煉X、Y、Z通常是用熱還原法制得

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科目：高中化學 來源： 題型：


聯(lián)合國氣候變化大會于2009年12月7～18日在哥本哈根召開。中國政府承諾到2020年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～45%。

(1)有效“減碳”的手段之一是節(jié)能。下列制氫方法最節(jié)能的是________(填字母序號)。

A．電解水制氫：2H2O2H2↑＋O2↑

B．高溫使水分解制氫：2H2O2H2↑＋O2↑

C．太陽光催化分解水制氫：2H2O2H2↑＋O2↑

D．天然氣制氫：CH4＋H2OCO＋3H2

(2)用CO2和氫氣合成CH3OCH3(甲醚)是解決能源危機的研究方向之一。

已知：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)　ΔH＝－90.7kJ·mol－1

2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g)　ΔH＝－23.5kJ·mol－1

CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)　ΔH＝－41.2kJ·mol－1

則CO2和氫氣合成CH3OCH3(g)的熱化學方程式為___________________________________

______________________________________________________________________。

(3)在催化劑和一定溫度、壓強條件下，CO與H2可反應生成甲醇：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)，CO的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示，則：p1________p2(填“<”、“>”或“＝”)，上述反應的ΔH________0(填“<”、“>”或“＝”)。

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