下列混和氣體中主要成分不是甲烷的是（　�。�
A、液化石油氣B、沼氣
C、天然氣D、瓦斯
考點(diǎn)：化石燃料與基本化工原料
專題：
分析：天然氣、沼氣、坑氣的主要成分為甲烷，而液化石油氣的主要成分為碳原子數(shù)為3-4的烴類，以此來解答．
解答： 解：A、液化石油氣的主要成分為碳原子數(shù)為3-4的烴類，不含甲烷，故A正確．
B、沼氣的主要成分是甲烷，故B錯誤；
C、天然氣的主要成分是甲烷，故C錯誤；
D、瓦斯的主要成分是甲烷，故D錯誤；
故選A．
點(diǎn)評：本題主要考查了甲烷在自然界的存在，以及水煤氣的主要成分，平時要注意知識的積累．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列醇中，不能氧化成與其碳原子數(shù)相同的醛的是（　　）
A、2，3-二甲基-2-丁醇
B、2，2-二甲基-1-丁醇
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期非金屬元素，它們的原子最外層電子數(shù)之和為19，在它們的化合物中，常見化合價(jià)不止一種，但有一種相同的化合價(jià)，它們的一些物理常數(shù)如下：
元素ABCD
原子半徑/nm0.1020.0770.1170.075
單質(zhì)沸點(diǎn)/℃444.648272355-195.8
（1）A元素在元素周期表中的位置為
 
；
（2）在常溫下，B與C的最高價(jià)氧化物分別為氣態(tài)和固態(tài)，原因是
 
；
（3）含D元素的兩種常見共價(jià)化合物發(fā)生化合反應(yīng)可生成一種離子化合物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；
（4）A、B、C、D均可形成分子中含18個電子的氫化物，這些氫化物的分子式為
 
（寫出3種即可）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

稀溶液中含有Fe（NO2）3、Cu（NO2）2、HNO3，向其中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe2+的濃度（縱坐標(biāo)/mol?L-1）與加入鐵粉的物質(zhì)的量（橫坐標(biāo)/mol）之間的關(guān)系如圖所示．則溶液中Fe（NO2）3、Cu（NO2）2、HN03物質(zhì)的量濃度之比為（　�。�
A、1：1：1
B、1：3：1
C、3：3：8
D、1：1：4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

人體所需的營養(yǎng)物質(zhì)中，主要依靠從食物中攝取，而不是靠人體自身合成的是（　�。�
A、蛋白質(zhì)B、糖類
C、油脂D、維生素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

命名下列有機(jī)物
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有A、B．C．D．E五種常見化合物，都是由下表中的離子形成的：
陽離子K+、Na+、Cu2+、Al3+
陰離子SO42-、HCO3-、NO3-、OH-
為了鑒別上述化合物，分別完成以下實(shí)驗(yàn)，其結(jié)果是：
①將它們?nèi)苡谒�，D為藍(lán)色溶液，其他均為無色溶液； 
②將E溶液滴人到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀溶解；    
③進(jìn)行焰色反應(yīng)，僅有B、C為紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃）；
④在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過量稀硝酸，只有A中放出無色氣體，只有C、D 中產(chǎn)生白色沉淀；   ⑤將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成．根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)填空：
（1）寫出B、D的化學(xué)式：B
 
，D
 
．
（2）將含l mol A的溶液與含l mol E的溶液反應(yīng)后蒸干，僅得到一種化合物，其化學(xué)式為
 
．
（3）C常用作凈水劑，用離子方程式表示其凈水原理
 
．
（4）在A溶液中加入過量澄清石灰水，其離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于鹵族元素和堿金屬性質(zhì)的敘述中，不正確的是（　　）
A、鹵素單質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)隨核電荷數(shù)的增加逐漸升高
B、堿金屬單質(zhì)與水反應(yīng)生成堿和氫氣
C、堿金屬單質(zhì)在空氣中燃燒都可生成過氧化物
D、鹵素的氫化物的還原性性隨核電荷數(shù)的增加逐漸增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溫度時，在5L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示．請通過計(jì)算回答下列問題．
（1）該反應(yīng)的反應(yīng)物是
 
，生成物是
 
，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；
（2）反應(yīng)開始至2mim，Y的平均反應(yīng)速率為
 
；
（3）寫出能提高該反應(yīng)速率的兩個措施
 
．

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