Question

現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期非金屬元素，它們的原子最外層電子數(shù)之和為19，在它們的化合物中，常見化合價不止一種，但有一種相同的化合價，它們的一些物理常數(shù)如下：

元素	A	B	C	D
原子半徑/nm	0.102	0.077	0.117	0.075
單質(zhì)沸點/℃	444.6	4827	2355	-195.8

（1）A元素在元素周期表中的位置為

 

；
（2）在常溫下，B與C的最高價氧化物分別為氣態(tài)和固態(tài)，原因是

 

；
（3）含D元素的兩種常見共價化合物發(fā)生化合反應(yīng)可生成一種離子化合物，該反應(yīng)的化學方程式為

 

；
（4）A、B、C、D均可形成分子中含18個電子的氫化物，這些氫化物的分子式為

 

（寫出3種即可）．

Answer 1

考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：

分析：A、B、C、D四種短周期非金屬元素，它們的原子最外層電子數(shù)之和為19，B、C單質(zhì)熔沸點較高，應(yīng)該是原子晶體，且B單質(zhì)沸點大于C，則B是C元素、C是Si元素，在它們的化合物中，常見化合價不止一種，但有一種相同的化合價，這四種元素不可能負化合價完全相等，所以只能是正化合價相等，Si只有+4價，所以這四種元素的相同化合價為+4價，A單質(zhì)沸點大于D單質(zhì)，D是氣體、A是固體，符合條件的只有A是S、D是N元素，
（1）A是S元素，原子核外電子層數(shù)與其周期數(shù)相等、最外層電子數(shù)與其族序數(shù)相等；
（2）常溫下，B、D的最高價氧化物分別是CO₂、SiO₂，分別是分子晶體、原子晶體；
（3）含N元素的兩種常見共價化合物發(fā)生化合反應(yīng)可生成一種離子化合物，為氨氣和硝酸的反應(yīng)；
（4）S、C、Si、N均可形成分子中含18個電子的氫化物，有硫化氫、乙烷、硅烷、肼．

解答： 解：A、B、C、D四種短周期非金屬元素，它們的原子最外層電子數(shù)之和為19，B、C單質(zhì)熔沸點較高，應(yīng)該是原子晶體，且B單質(zhì)沸點大于C，則B是C元素、C是Si元素，在它們的化合物中，常見化合價不止一種，但有一種相同的化合價，這四種元素不可能負化合價完全相等，所以只能是正化合價相等，Si只有+4價，所以這四種元素的相同化合價為+4價，A單質(zhì)沸點大于D單質(zhì)，D是氣體、A是固體，符合條件的只有A是S、D是N元素，
（1）A是S元素，原子核外電子層數(shù)與其周期數(shù)相等、最外層電子數(shù)與其族序數(shù)相等，S原子核外有3個電子層、最外層電子數(shù)是6，所以位于第三周期第VIA族，
故答案為：第三周期第VIA族；
（2）常溫下，B、D的最高價氧化物分別是CO₂、SiO₂，分別是分子晶體、原子晶體，二氧化碳中存在分子間作用力、二氧化硅中存在共價鍵，故答案為：二氧化碳是分子晶體、二氧化硅是原子晶體；
（3）含N元素的兩種常見共價化合物發(fā)生化合反應(yīng)可生成一種離子化合物，為氨氣和硝酸的反應(yīng)，反應(yīng)方程式為NH₃+HNO₃=NH₄NO₃，故答案為：NH₃+HNO₃=NH₄NO₃；
（4）S、C、Si、N均可形成分子中含18個電子的氫化物，有硫化氫、乙烷、硅烷、肼，這些氫化物的分子式分別為H₂S、C₂H₆、SiH₄、N₂H₄，故答案為：H₂S、C₂H₆、SiH₄、N₂H₄．

點評：本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)相互關(guān)系及應(yīng)用，涉及晶體類型與狀態(tài)的關(guān)系、物質(zhì)之間反應(yīng)，正確推斷元素是解本題關(guān)鍵，熟悉常見10電子、18電子氫化物，題目難度不大．