【題目】某工廠廢料中含有一定量的單質(zhì)銀。該工廠設(shè)計回收單質(zhì)銀的工藝流程如下

已知: iNaClO在酸性條件下易分解,且NaClO氧化Ag的效果遠(yuǎn)強于NaClO3ii.3NaClO 2NaCl+NaClO3請回答下列問題

1粉碎的目的為_____

2浸出時,需加入適量NaCl并保持體系為堿性環(huán)境,其中需保持體系為堿性環(huán)境的原因為___,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________;

3浸出時,所加 NaClO可用_____(填選項字母)代替,但此法的缺點是_______;

aHNO3 bNaCl cNa2S

4溶解時,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________

5還原時,N2H4H2O對應(yīng)的產(chǎn)物為N2.此反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_____。

【答案】增大接觸面積,提高后續(xù)銀的浸出速率 防止NaClO分解成NaCIO3降低氧化效果 2Ag+ClO+Cl+H2O2AgCl+2OH A 產(chǎn)生氮氧化物,污染環(huán)境 AgCl+2NH3H2O[Ag(NH3)2]++Cl+2H2O 41

【解析】

回收銀的流程:將粉碎的銀廢料在NaCl存在時在堿性條件下被NaClO氧化,生成的AgCl和氨水發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)生成[Ag(NH3)2]+,然后用N2H4·H2O還原得到銀。

1粉碎的目的為增大接觸面積,提高后續(xù)銀的浸出速率;

2NaClO在酸性條件下易分解為NaClO3,且NaClO氧化Ag的效果遠(yuǎn)強于NaClO3,所以浸出時,需加入適量NaCl并保持體系為堿性環(huán)境,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Ag+ClO+Cl+H2O2AgCl+2OH

3浸出時,NaClO起到了氧化劑的作用,雖然硝酸也有強氧化性,可以氧化銀,但硝酸的還原產(chǎn)物是NONO2,污染環(huán)境;

4溶解時,發(fā)生了類似制取銀氨溶液的反應(yīng),故反應(yīng)的離子方程式為AgCl+2NH3H2O[Ag(NH3)2]++Cl+2H2O

5還原時,N2H4H2O對應(yīng)的產(chǎn)物為N2,氮的化合價從-2價升高到0價,1mol還原劑失去4mol電子,[Ag(NH3)2]+被還原為Ag1mol氧化劑得到1mol電子,根據(jù)電子守恒,此反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為41。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列方程式不正確的是

A.醋酸鈉水解的離子方程式:CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-

B.乙醇在催化劑存在的條件下被氧氣氧化的化學(xué)方程式:2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O

C.向銅粉與稀硫酸的混合物中通熱空氣制硫酸銅溶液的化學(xué)方程式:2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O

D.將過量CO2通入NaClO溶液的離子方程式:CO2+H2O+2ClO-=CO+2HClO

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某研究小組以芳香族化合物A為起始原料,按下列路線合成高血壓藥物阿替洛爾。

已知:化合物H中除了苯環(huán)還有其它環(huán)

請回答:

(1)下列說法正確的是________。

A.化合物D能發(fā)生加成,取代,氧化反應(yīng),不發(fā)生還原反應(yīng)

B.化合物E能與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

C.化合物1具有弱堿性

D.阿替洛爾的分子式是

(2)寫出化合物E的結(jié)構(gòu)簡式________。

(3)寫出的化學(xué)方程式________。

(4)設(shè)計從AB的合成路線(用流程圖表示,無機試劑任選)________

(5)寫出化合物C同時符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式________。

譜和IR譜檢測表明:分子中共有4種氫原子,無氮氧鍵和碳氮雙鍵;

②除了苯環(huán)外無其他環(huán)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實驗?zāi)苓_(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵?/span>

實驗?zāi)康?/span>

實驗操作

A

比較SSi的非金屬性強弱

Na2SiO3溶液中通入SO2產(chǎn)生白色沉淀

B

除去NaHCO3溶液中的雜質(zhì)Na2CO3

向混合液中通入足量的CO2氣體

C

檢驗?zāi)雏}是否為銨鹽

試樣 是否產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體

D

驗證H2O2Fe3+的氧化性

強弱

將硫酸酸化的H2O2溶液滴入FeNO32溶液中,溶液變黃色

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列離子反應(yīng)方程式相對應(yīng)的化學(xué)方程式正確的是 (  )

A. Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓ CuCO3 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2CO3

B. Ba2+ + SO42- = BaSO4↓ Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2H2O

C. Ag+ + Cl- = AgCl↓ AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3

D. Cu + 2Ag+ = Cu2++2Ag↓ Cu + 2AgCl=2Ag + CuCl2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是(

A.由單質(zhì)A轉(zhuǎn)化為單質(zhì)B是一個吸熱過程,由此可知單質(zhì)B比單質(zhì)A穩(wěn)定

B.500℃、30M Pa下,將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g),放熱19.3 kJ,其熱化學(xué)方程式為:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH -38.6 kJ/mol

C.已知熱化學(xué)方程式:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH -Q kJ/mol ,若將一定量的SO2(g)和O2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)后放出熱量Q kJ,則此過程中有2 mol SO2(g)被氧化

D.X(g)+Y(g)Z(g) ΔH >0,恒溫恒容條件下達(dá)到平衡后加入X,上述反應(yīng)ΔH增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】分枝酸可用于生化研究。其結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列關(guān)于分枝酸的敘述正確的是

A. 分子中含有2種官能團(tuán)

B. 可與乙醇、乙酸反應(yīng),且反應(yīng)類型相同

C. 1mol分枝酸最多可與3molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)

D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色,且原理相同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】溴苯是一種常見的化工原料。查閱資料知:苯和液溴在溴化鐵(FeBr3)存在的條件下可發(fā)生反應(yīng)生成溴苯,此反應(yīng)為放熱反應(yīng)。實驗室合成溴苯的裝置示意圖及有關(guān)數(shù)據(jù)如下。先向A中加入16.0mL的無水苯和5.0mL液溴,再將混合液慢慢滴入反應(yīng)器B中。請回答下列問題:

溴苯

相對分子質(zhì)量

78

160

157

顏色狀態(tài)

無色液體

深紅棕色液體

無色液體

密度/g·cm-3

0.88

3.10

1.50

沸點/℃

80

59

156

水中的溶解性

難溶

微溶

難溶

1)儀器A的名稱為____。

2)反應(yīng)器B中發(fā)生的主要有機反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。

3)下列關(guān)于該實驗操作或敘述錯誤的是___(填字母序號)。

a.向反應(yīng)器B中滴加苯和溴的混合液前需先關(guān)閉K

b.實驗中裝置C中的液體逐漸變?yōu)闇\紅色

c.實驗中裝置D中的導(dǎo)管口附近有白霧產(chǎn)生,溶液中產(chǎn)生淡黃色的沉淀,根據(jù)該現(xiàn)象說明苯和液溴發(fā)生的反應(yīng)為加成反應(yīng)

d.裝置D中的導(dǎo)管不能插入液面以下和裝置E中導(dǎo)管末端連接倒扣著的漏斗都是為了防倒吸

e.溴苯不能與AgNO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生淡黃色沉淀

4)實驗完畢待冷卻后,經(jīng)過下列步驟對溴苯進(jìn)行分離提純:

①向B中加入10mL水,然后過濾除去未反應(yīng)的鐵屑;

②濾液依次用10mL水、8mL10%NaOH溶液、10mL水洗滌。用NaOH溶液洗滌的作用是___;

③向分離出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣,靜置、過濾。

5)經(jīng)過上述分離操作后,粗溴苯中還含有的主要雜質(zhì)為__,要進(jìn)一步提純,下列操作中必須的是___。

a.萃取 b.蒸餾 c.重結(jié)晶 d.過濾 e.分液

6)若經(jīng)過上述分離提純的操作,經(jīng)進(jìn)一步精制得到6.2mL的溴苯,則該實驗中溴苯的產(chǎn)率是___(計算結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。四種元素形成的單質(zhì)依次為m、np、q; rt、u是這些元素組成的二元化合物,其中u為葡萄酒中抑菌成分;25℃時,0.01mol/Lv溶液中:=1.0×10-10。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是( )

A.原子半徑的大。X<Y<Z<W

B.元素的非金屬性:Y>W>X

C.t中只含離子鍵

D.v能抑制水的電離而u能促進(jìn)水的電離

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