【題目】溴苯是一種常見的化工原料。查閱資料知:苯和液溴在溴化鐵(FeBr3)存在的條件下可發(fā)生反應(yīng)生成溴苯,此反應(yīng)為放熱反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)室合成溴苯的裝置示意圖及有關(guān)數(shù)據(jù)如下。先向A中加入16.0mL的無水苯和5.0mL液溴,再將混合液慢慢滴入反應(yīng)器B中。請(qǐng)回答下列問題:
苯 | 溴 | 溴苯 | |
相對(duì)分子質(zhì)量 | 78 | 160 | 157 |
顏色狀態(tài) | 無色液體 | 深紅棕色液體 | 無色液體 |
密度/g·cm-3 | 0.88 | 3.10 | 1.50 |
沸點(diǎn)/℃ | 80 | 59 | 156 |
水中的溶解性 | 難溶 | 微溶 | 難溶 |
(1)儀器A的名稱為____。
(2)反應(yīng)器B中發(fā)生的主要有機(jī)反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。
(3)下列關(guān)于該實(shí)驗(yàn)操作或敘述錯(cuò)誤的是___(填字母序號(hào))。
a.向反應(yīng)器B中滴加苯和溴的混合液前需先關(guān)閉K
b.實(shí)驗(yàn)中裝置C中的液體逐漸變?yōu)闇\紅色
c.實(shí)驗(yàn)中裝置D中的導(dǎo)管口附近有白霧產(chǎn)生,溶液中產(chǎn)生淡黃色的沉淀,根據(jù)該現(xiàn)象說明苯和液溴發(fā)生的反應(yīng)為加成反應(yīng)
d.裝置D中的導(dǎo)管不能插入液面以下和裝置E中導(dǎo)管末端連接倒扣著的漏斗都是為了防倒吸
e.溴苯不能與AgNO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生淡黃色沉淀
(4)實(shí)驗(yàn)完畢待冷卻后,經(jīng)過下列步驟對(duì)溴苯進(jìn)行分離提純:
①向B中加入10mL水,然后過濾除去未反應(yīng)的鐵屑;
②濾液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗滌。用NaOH溶液洗滌的作用是___;
③向分離出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣,靜置、過濾。
(5)經(jīng)過上述分離操作后,粗溴苯中還含有的主要雜質(zhì)為__,要進(jìn)一步提純,下列操作中必須的是___。
a.萃取 b.蒸餾 c.重結(jié)晶 d.過濾 e.分液
(6)若經(jīng)過上述分離提純的操作,經(jīng)進(jìn)一步精制得到6.2mL的溴苯,則該實(shí)驗(yàn)中溴苯的產(chǎn)率是___(計(jì)算結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。
【答案】分液漏斗 +Br2+HBr ac 除去溶解在溴苯中沒有反應(yīng)完的溴 苯 b 61.1%
【解析】
(1)儀器A為分液漏斗,可以控制苯、溴混合液的滴加速率,從而控制反應(yīng)速率,故答案為:分液漏斗;
(2)容器B中為苯和液溴在溴化鐵(FeBr3)存在的條件下反應(yīng)生成溴苯和HBr,反應(yīng)方程式為+Br2+HBr,故答案為:+Br2+HBr;
(3)a.向反應(yīng)器B中滴加苯和溴的混合液前需先打開K,否則苯、溴的混合液不能順利滴下,a錯(cuò)誤;
b.Br2易揮發(fā),揮發(fā)至裝置C中溶于CCl4呈淺紅色,b正確;
c.實(shí)驗(yàn)中裝置D中的導(dǎo)管口附近有白霧產(chǎn)生,溶液中產(chǎn)生淡黃色的沉淀,說明苯和液溴反應(yīng)有HBr生成,為取代反應(yīng),c錯(cuò)誤;
d.HBr極易溶于水,因此裝置D中的導(dǎo)管不能插入液面以下和裝置E中導(dǎo)管末端連接倒扣著的漏斗都是為了防倒吸,d正確;
e.溴苯不會(huì)電離出Br-,因此溴苯不能與AgNO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生淡黃色沉淀,e正確;
故答案為:ac;
(4)Br2能與NaOH發(fā)生反應(yīng),因此可用NaOH溶液除去溶解在溴苯中沒有反應(yīng)完的溴,故答案為:除去溶解在溴苯中沒有反應(yīng)完的溴;
(5)由題干條件可知,苯過量,粗溴苯中還含有過量的未反應(yīng)的苯,溴苯和苯的沸點(diǎn)差異較大,可用蒸餾的方法除去,故答案為:苯;b;
(6)由題干信息可知,苯的物質(zhì)的量為,Br2的物質(zhì)的量為,則苯過量,以Br2的物質(zhì)的量計(jì)算,理論上生成0.097mol溴苯,質(zhì)量為0.0968mol×157g/mol=15.2g,實(shí)際生成溴苯的質(zhì)量為6.2mL×1.50g·cm-3=9.3g,則溴苯的產(chǎn)率為,故答案為:61.1%。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】室溫下,向鹽酸中滴加溶液,溶液的pH隨溶液體積的變化如圖。已知。下列說法不正確的是( )
A.與鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí),
B.選擇變色范圍在pH突變范圍內(nèi)的指示劑,可減小實(shí)驗(yàn)誤差
C.選擇甲基紅指示反應(yīng)終點(diǎn),誤差比甲基橙的大
D.時(shí),
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某工廠廢料中含有一定量的單質(zhì)銀。該工廠設(shè)計(jì)回收單質(zhì)銀的工藝流程如下
已知: i.NaClO在酸性條件下易分解,且NaClO氧化Ag的效果遠(yuǎn)強(qiáng)于NaClO3的ii.3NaClO 2NaCl+NaClO3請(qǐng)回答下列問題
(1)“粉碎”的目的為_____;
(2)“浸出”時(shí),需加入適量NaCl并保持體系為堿性環(huán)境,其中需保持體系為堿性環(huán)境的原因?yàn)?/span>___,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________;
(3)“浸出”時(shí),所加 NaClO可用_____(填選項(xiàng)字母)代替,但此法的缺點(diǎn)是_______;
a.HNO3 b.NaCl c.Na2S
(4)“溶解”時(shí),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________。
(5)“還原”時(shí),N2H4H2O對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物為N2.此反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在有機(jī)合成中官能團(tuán)的引入或改變是極為重要的,下列說法正確的是( )
A.甲苯在光照下與Cl2反應(yīng),主反應(yīng)為苯環(huán)上引入氯原子
B.引入羥基的方法常有鹵代烴和酯的水解、烯烴的加成、醛類的還原
C.將CH2=CH—CH2OH與酸性KMnO4溶液反應(yīng)即可得到CH2=CH—COOH
D.HC≡CH、(CN)2、CH3COOH三種單體在一定條件下發(fā)生加成、酯化反應(yīng)即可得到
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【題目】由三種元素組成的化合物A,按如下流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。氣體B為純凈物,溶液C焰色反應(yīng)為磚紅色,氣體E能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。
請(qǐng)回答:
(1)組成A的三種元素是________,A的化學(xué)式是________。
(2)固體A與足量稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。
(3)氣體E與甲醛在一定條件可生成烏洛托品(學(xué)名:六亞甲基四胺),該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________(烏洛托品可以用分子式表示)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室常用濃鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為,密度為。
(1)此鹽酸的物質(zhì)的量濃度為____________。
(2)需要的鹽酸,配制時(shí)需以上濃鹽酸的體積為_____。
(3)上述實(shí)驗(yàn)中所用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒以及____________(兩種儀器)。
(4)用濃鹽酸配制稀鹽酸,操作步驟的正確順序是__________(填字母代號(hào))。
a.計(jì)算需要濃鹽酸的體積
b.用量筒量取濃鹽酸
c.將燒杯中的溶液注入所需容積的容量瓶中,并用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次,洗滌液也注入容量瓶
d.把量好體積的濃鹽酸倒入燒杯中,加適量蒸餾水稀釋,冷卻
e.蓋好瓶塞,反復(fù)上下顛倒,搖勻
f.繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至刻度線下1~2cm處,改用某儀器小心滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相平
(5)下列操作使溶液物質(zhì)的量濃度偏高的是:____________。
A.量取濃鹽酸時(shí)仰視刻度線
B.容量瓶洗凈后未經(jīng)干燥處理
C.未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移定容
D.沒有將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
E.定容時(shí)俯視刻度線
F.搖勻后立即觀察,發(fā)現(xiàn)溶液未達(dá)到刻度線,再加幾滴蒸餾水至刻度線
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定溫度下的某恒容密閉容器中,建立下列化學(xué)平衡:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)。在一定條件下不能表示該可逆反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是( )
A.體系壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
B.v正(CO)=v逆(H2O)
C.體系的氣體的密度不再變化
D.1 mol HH 鍵斷裂的同時(shí)形成 2 mol HO 鍵
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硫酸鈣是一種用途非常廣泛的產(chǎn)品,可用于生產(chǎn)硫酸、漂白粉等一系列物質(zhì)(見下圖)。下列說法正確的是
A.CO、SO2、SO3均是酸性氧化物
B.工業(yè)上利用Cl2和澄清石灰水反應(yīng)來制取漂白粉
C.除去與水反應(yīng),圖示轉(zhuǎn)化反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)
D.用CO合成CH3OH進(jìn)而合成HCHO的兩步反應(yīng),原子利用率均為100%
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1molL1的鹽酸,測(cè)得溶液中的CO32、HCO3、AlO2、Al3+的物質(zhì)的量與加入鹽酸溶液的體積變化關(guān)系如圖所示。則下列說法正確的是( )(已知:H2CO3的電離平衡常數(shù)K1 = 4.3×107,K2 = 5.6×1011;Al(OH)3的酸式電離平衡常數(shù)K=6.3×1013)
A. a曲線表示的離子方程式為:AlO2+4H+ = Al3+ + 2H2O
B. M點(diǎn)時(shí)生成的CO2為0.05 mol
C. 原混合溶液中的CO32與AlO2的物質(zhì)的量之比為1:2
D. V1:V2=1:4
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