Question

在花瓶中加A“鮮花保鮮劑”，能延長鮮花的壽命．下表是500mL“鮮花保鮮劑”中含有的成分．閱讀后回答下列問題：

成分	質(zhì)量（g）	摩爾質(zhì)量（g?mol-1）
蔗糖（C12H22O11）	25.00	342
硫酸鉀	0.25	174
阿司匹林	0.17	180
高錳酸鉀	0.25	158
硝酸銀	0.02	170

（1）下列“鮮花保鮮劑”的成分中，屬于非電解質(zhì)的是

 

．
A、蔗糖   B、硫酸鉀    C、高錳酸鉀  D、硝酸銀
（2）“鮮花保鮮劑”中K⁺（阿司匹林中不含K⁺）的物質(zhì)的量濃度為

 

mol/L．（只要求寫用原始數(shù)據(jù)寫表達(dá)式，不需要化簡與計算）
（3）今欲用KCl固體配制480mL 0.2mol/L的KCl溶液．根據(jù)題意填空：
①配制該溶液應(yīng)選用

 

mL容量瓶．
②用托盤天平稱取

 

g固體KCl．
③將稱好的KCl固體放至500mL的大燒杯中，倒入約150mL蒸餾水，用玻璃棒攪拌至完全溶解．待冷卻至室溫后，將燒杯中的溶液用玻璃棒引流轉(zhuǎn)移至容量瓶．
④用少量蒸餾水洗滌燒杯2-3次，并將每次洗滌的溶液都注入容量瓶，輕輕晃動容量瓶，使溶液混和均勻．
⑤向容量瓶中加入蒸餾水，直到液面離刻度線約l-2厘米時，改用

 

滴加蒸餾水至液面與刻度線相切．蓋好瓶塞，搖勻．
⑥配制好的溶液

 

（填“能”或“不能”）長期存放在容量瓶中．
⑦以下因素會造成實驗結(jié)果偏低的是

 

．
A、定容時觀察液面仰視、
B定容時觀察液面俯視
C、有少量KCl溶液殘留在燒杯中    
D、容量瓶中原來有少量蒸餾水
E、容量瓶在使用前剛剛配制完一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液而未洗凈
F、定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線，但未做任何處理
G、稱量藥品時砝碼生銹．

Answer 1

考點：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

專題：實驗題

分析：（1）電解質(zhì)指在溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，在溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物屬于非電解質(zhì)，常見非電解質(zhì)包括：非金屬氧化物、大多數(shù)有機(jī)物（如乙醇、葡萄糖等）、氨氣等；
（2）K⁺來自高錳酸鉀、硫酸鉀的電離，由n=

m

M

計算高錳酸鉀、硫酸鉀的物質(zhì)的量，根據(jù)鉀離子守恒可知n（K⁺）=n（KMnO₄）+2n（K₂SO₄），再根據(jù)物質(zhì)的量濃度定義計算鉀離子物質(zhì)的量濃度；
（3）①根據(jù)容量瓶只有一條刻度線并根據(jù)容量瓶的常用規(guī)格來選擇．
②根據(jù)n=CV 和m=nM來計算；
⑤根據(jù)定容的操作來分析；
⑥根據(jù)容量瓶的使用的注意事項來分析；
⑦分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響，根據(jù)c=

n

V

分析判斷．

解答： 解：（1）A．蔗糖含有蔗糖分子，在水溶液中，不能電離，只存在分子，不能導(dǎo)電，是非電解質(zhì)，故A正確； 
B．硫酸鉀，能電離出硫酸根離子和鉀離子，能導(dǎo)電，是化合物，是電解質(zhì)，故B錯誤；  
C．高錳酸鉀是鹽，能在水溶液中和熔融狀態(tài)下電離出自由移動的離子而導(dǎo)電，是電解質(zhì)，故B錯誤；      
D．硝酸銀，溶于水溶液中或在熔融狀態(tài)下就能夠?qū)щ姡�是電解質(zhì)，故D錯誤；
故答案為：A；
（2）高錳酸鉀的物質(zhì)的量為n（KMnO₄）=

m

M

=

0.25g

158g/mol

=

0.25

158

mol，硫酸鉀的物質(zhì)的量為n（K₂SO₄）=

0.25g

174g/mol

=

0.25

174

mol，
n（K⁺）=n（KMnO₄）+2n（K₂SO₄）=

0.25

158

mol+2×

0.25

174

mol，所以c（K⁺）=

0.25 158 +2× 0.25 174

0.5

mol/L，
故答案為：

0.25 158 +2× 0.25 174

0.5

mol/L；
（3）①由于容量瓶只有一條刻度線，故只能配制和其規(guī)格相對應(yīng)的體積的溶液，容量瓶常用的規(guī)格是100ml，250ml，500ml和1000ml，由于無480ml的容量瓶，故應(yīng)選用500mL的容量瓶，故答案為：500；
②由于使用500ml容量瓶，故配制出的是500ml溶液，所需的溶質(zhì)的物質(zhì)的量n=CV=0.5L×0.2mol/L=0.1mol，質(zhì)量m=nM=0.1mol×74.5g/mol=7.5g，
故答案為：7.5；
⑤定容時先往容量瓶中注水，至液面離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管逐滴加入，至凹液面與刻度線相切即可，故答案為：膠頭滴管；
⑥容量瓶只能用于配制一定濃度的溶液，不能溶解固體、稀釋濃溶液和儲存溶液，配制好溶液后，必須及時轉(zhuǎn)移出，故答案為：不能；
⑦A、定容時觀察液面仰視，會導(dǎo)致溶液體積偏大，故濃度偏低，故A選；
B、定容時觀察液面俯視，會導(dǎo)致溶液體積偏小，故濃度偏高，故B不選；
C、有少量KCl溶液殘留在燒杯中，會導(dǎo)致溶質(zhì)的損失，則濃度偏低，故C選；    
D、若容量瓶未干燥即用來配制溶液，對溶液濃度無影響，因為只要定容時正確，至于水是原來就有的還是后來加入的，對濃度無影響，故D不選；
E、容量瓶在使用前剛剛配制完一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液而未洗凈，對溶質(zhì)的量和溶液體積均無影響，即對溶液濃度無影響，故E不選；
F、定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線是正常的，未做任何處理是正確的，不會對濃度造成影響，故F不選；
G、稱量藥品時砝碼生銹，砝碼質(zhì)量增大，則m_物=m_砝+m_游，則稱量出的藥品的質(zhì)量增大，故濃度偏高，故G不選．
故選AC．

點評：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程中的計算和誤差分析，屬于基礎(chǔ)型題目，難度不大．