用分液漏斗和燒杯可以裝配成一套簡易的，能隨開隨用、隨關隨停的氣體發(fā)生裝置，如圖所示．能用此裝置制備的氣體有（　　）
A、用塊狀大理石與稀硫酸反應制取CO2
B、用鋅粒與稀硫酸反應制取H2
C、用過氧化鈉與水反應制取O2
D、用二氧化錳與濃鹽酸反應制取Cl2
考點：常見氣體制備原理及裝置選擇
專題：
分析：根據(jù)反應的速率和操控的難以程度選擇藥品和反應，該裝置特點為：無須加熱反應；當將裝置中的導氣管關閉后，生成的氣體使裝置中的氣壓增大，從而使固體和液體分離，使反應停止，據(jù)此解答．
解答： 解：A．用塊狀大理石與硫酸反應制取CO2，反應生成硫酸鈣、水和二氧化碳，硫酸鈣微溶，覆蓋在碳酸鈣表面，阻止繼續(xù)反應，故A錯誤；
B．用鋅粒與稀硫酸反應制取H2，鋅可放在有空的塑料絲網(wǎng)上，反應進行過程中，鋅與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，該反應的化學方程式為：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，關閉該裝置中分液漏斗活塞后，裝置內氣壓增加，可以觀察到燒杯內液面上升，反應液與塊狀固體脫離，反應停止，故B正確；
C．用過氧化鈉與水反應制取O2，過氧化鈉放在有空的塑料絲網(wǎng)上，反應進行過程中，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，因過氧化鈉溶于水，且和水反應，關閉該裝置中分液漏斗活塞后，無法將反應液與塊狀固體脫離，故C錯誤；
D．用二氧化錳與濃鹽酸反應制取Cl2，MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O，反應需加熱，該裝置無法實現(xiàn)，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查了實驗基本操作，解答時需抓住反應的原理解答，平時注意相關知識的積累，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在花瓶中加A“鮮花保鮮劑”，能延長鮮花的壽命．下表是500mL“鮮花保鮮劑”中含有的成分．閱讀后回答下列問題：
成分質量（g）摩爾質量（g?mol-1）
蔗糖（C12H22O11）25.00342
硫酸鉀0.25174
阿司匹林0.17180
高錳酸鉀0.25158
硝酸銀0.02170
（1）下列“鮮花保鮮劑”的成分中，屬于非電解質的是
 
．
A、蔗糖   B、硫酸鉀    C、高錳酸鉀  D、硝酸銀
（2）“鮮花保鮮劑”中K+（阿司匹林中不含K+）的物質的量濃度為
 
mol/L．（只要求寫用原始數(shù)據(jù)寫表達式，不需要化簡與計算）
（3）今欲用KCl固體配制480mL 0.2mol/L的KCl溶液．根據(jù)題意填空：
①配制該溶液應選用
 
mL容量瓶．
②用托盤天平稱取
 
g固體KCl．
③將稱好的KCl固體放至500mL的大燒杯中，倒入約150mL蒸餾水，用玻璃棒攪拌至完全溶解．待冷卻至室溫后，將燒杯中的溶液用玻璃棒引流轉移至容量瓶．
④用少量蒸餾水洗滌燒杯2-3次，并將每次洗滌的溶液都注入容量瓶，輕輕晃動容量瓶，使溶液混和均勻．
⑤向容量瓶中加入蒸餾水，直到液面離刻度線約l-2厘米時，改用
 
滴加蒸餾水至液面與刻度線相切．蓋好瓶塞，搖勻．
⑥配制好的溶液
 
（填“能”或“不能”）長期存放在容量瓶中．
⑦以下因素會造成實驗結果偏低的是
 
．
A、定容時觀察液面仰視、
B定容時觀察液面俯視
C、有少量KCl溶液殘留在燒杯中    
D、容量瓶中原來有少量蒸餾水
E、容量瓶在使用前剛剛配制完一定物質的量濃度的NaCl溶液而未洗凈
F、定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線，但未做任何處理
G、稱量藥品時砝碼生銹．

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，下圖是用0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/L HA溶液所得到滴定曲線．下列相關的說法錯誤的是（　�。�
A、由圖可知HA是一種弱酸，且Ka=1.0×10-5
B、滴定到B點時，c（Na+）=c（A-）
C、當NaOH溶液的體積為10.00mL時，有c（A-）+c（OH-）=c（H+）+c（HA）
D、C點溶液中的離子濃度關系為：c（Na+）＞c（A-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

足量銅與一定量濃硝酸反應，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與1.344L O2（標準狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸銅溶液中加入 6mol?L-1 NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是（　　）
A、60 mL
B、40mL
C、30 mL
D、15 mL

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖中 A、B、C、D、E均為有機化合物．已知：C能跟NaHCO3發(fā)生反應，C和D的相對分子質量相等，且E為無支鏈的化合物．
根據(jù)圖回答問題：
（1）已知E的相對分子質量為102，其中碳、氫兩種元素的質量分數(shù)分別為58.8%、9.8%，其余為氧，則E的分子式為
 
；C分子中的官能團名稱是
 
；化合物B不能發(fā)生的反應是
 
（填字母序號）：
a．加成反應  b．取代反應  c．消去反應 d．酯化反應  e．水解反應  f．置換反應
（2）反應②的化學方程式是
 
．
（3）A的分子式是
 
．
（4）同時符合下列三個條件的B的同分異構體的數(shù)目有四個．
Ⅰ．含有間二取代苯環(huán)結構Ⅱ．屬于非芳香酸酯Ⅲ．與 FeCl3 溶液發(fā)生顯色反應．寫出其中任意兩個同分異構體的結構簡式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)下列三個反應，判斷下列物質的氧化性由強到弱的順序是（　�。�
①2Fe3++2I-=2Fe2++I2    
②2Fe2++C12=2Fe3++2C1-
③2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O．
A、Fe3+＞C12＞MnO4-
B、Fe3+＞Cl2＞I2
C、I2＞Cl2＞Fe3+
D、MnO4-＞Cl2＞Fe3+

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖中A、B、C、D分別是KNO3、KOH、HNO3和Ba（NO3）2四種溶液中的一種，現(xiàn)利用另一種溶液X，用如圖所示的方法可將它們依次確定．
（1）試確定下列各物質的名稱：
A：
 
，B：
 
，X：
 
．
（2）寫出上述過程中涉及到的反應的離子方程式：
①
 
，
②
 
，
③
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖①-?分別代表有關反應中的一種物質，請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?br />
（1）已知①中陰陽離子個數(shù)比為1：1，則①的化學式是
 
、②的電子式為
 
．
（2）圖中涉及的氧化還原反應共有
 
個．
（3）③與④反應的化學方程式為
 
．
（4）⑧與⑨反應的化學方程式是
 
．
（5）一定條件下，將2amL④和
 
⑦的混合
 
氣體用排水法收集，得到amL氣體，則原混合氣體中④和⑦的體積比為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)中學化學教材所附元素周期表判斷，下列敘述不正確的是（　�。�
A、若周期表中第七周期完全排滿共有32種元素
B、周期表中共有18個列，其中形成化合物種類最多的在第14列
C、除過渡元素外周期表中最外層電子數(shù)相同的元素都位于同一族中
D、L層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等

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